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2019-2020年九年級化學上冊《9.2 溶解度》（第一課時）導學案 新人教版 【學習目標】 1.知道飽和溶液和不飽和溶液的概念及判斷； 2.知道蒸發(fā)結晶和降溫結晶的原理； 3.能進行飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉化。 【學習重點】 1、知道飽和溶液和不飽和溶液的概念及判斷； 2、知道蒸發(fā)結晶和降溫結晶的原理； 【學習難點】 飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉化 【學習方法】 實驗 探討 總結 【課前預習】 1.將下列物質放入適量的水中攪拌,完成下列各題： 物質 是否形成溶液 物質類別 顏色 久置后 （是否分層） 溶解時吸熱或放熱 NaCl NaOH 硝酸銨 硫酸銅 不填 面粉 不填 不填 植物油 不填 不填 通過上表你能回憶出什么叫溶液嗎？它有哪些基本特征？ 2、現有6.5g鋅與100g稀鹽酸恰好完全反應。 ⑴在100g稀鹽酸中，溶質的化學式為 ，質量為 g；溶劑的化學 式為 ，質量為 g. ⑵完全反應后,所得溶液的質量為 g，其中溶質的化學式為 ，其質量為 g；溶劑的化學式為 ，其質量為 g. 3、衣服上的油污可以用汽油洗去與餐具上的油漬用洗潔精洗去其原理一樣嗎？ 【自主探究】 知識點一：飽和溶液和不飽和溶液 【實驗探究I】課本P33，NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中？ 操作 加入5g氯化鈉攪拌 再加入5g氯化鈉攪拌 再加入10ml水，攪拌 現象 結論 溶解現象與 和 的量有關。 【實驗探究II】課本P33—34，溫度改變，杯底沒溶的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解？ 操作 現象 結論 加入5g硝酸鉀 溶解現象還與有關。 再加入5g硝酸鉀 加熱 再加入5g硝酸鉀，攪拌 冷卻 【小結】根據實驗探究，閱讀課本P34—35，形成概念。 1.影響物質溶解的因素：⑴　　　 ；⑵　　　 ；⑶　　　 等。 2.概念： ⑴飽和溶液：在 下，向 溶劑里加入某種溶質，當溶質 繼續(xù)溶解時，所得到的溶液。 ★判斷是否飽和的方法： 。 ⑵不飽和溶液: 溶質 繼續(xù)溶解的溶液。 ⑶結晶：溶質以 的形式從飽和溶液中析出的過程。 ■混合物的分離 ⑴過濾法：分離可溶物 + 難溶物 ⑵結晶法：分離幾種可溶性物質 ①蒸發(fā)結晶：如 。 ②降溫結晶（冷卻熱的飽和溶液）：如 。 【思考】通過實驗探究，思考下列問題。 1. 在飽和溶液中，為什么要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？ 2. 一種溶質的飽和溶液還能溶解其它溶質嗎。即概念中為何強調“這種溶質的飽溶液”？ 【知識拓展】分析飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液間的關系。 1.對于同一種溶質來說，在相同溫度時飽和溶液比不飽和溶液要 。（填“濃”或“稀”） 2.對于不同種溶質來說，飽和溶液 是濃溶液，不飽和溶液 是稀溶液。（填“一定”或“不一定”） ★溶液是否飽和與溶液的“濃”“稀”之間沒有必然的聯系，不能根據溶液的“濃”“稀”來判斷溶液是否飽和。只有當溶質、溶劑、溫度相同時，飽和溶液才一定比不飽和溶液濃。例如20 ℃時的NaCl飽和溶液肯定比20 ℃時的NaCl不飽和溶液濃。 【討論】根據實驗探究分析，飽和溶液和不飽和溶液之間如何轉化？ 不飽和溶液 飽和溶液 （ ） （ ） 【課堂小結】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？ 【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？ 第九單元 溶液 課題二 溶解度（第一課時）課堂檢測案 【基礎練習】 課本P40.1、 6. 1.用“飽和”或“不飽和”填空。 ⑴20℃時，在盛有10g水的燒杯中加入3g某物質，充分溶解后還有1g剩余，則所得溶液是該物質在20℃時的溶液；若溫度保持不變，向燒杯里再加入10g水，充分溶解后所得溶液是該物質的溶液。 ⑵某氯化鉀溶液在20℃時不能繼續(xù)溶解氯化鉀，則該溶液為氯化鉀的 溶液，向其中加入氯化鈉能繼續(xù)溶解，則該溶液為氯化鈉的 溶液。 2.從括號中選取適當的詞語，填在下列橫線上（蒸發(fā)、分解、溶解、過濾、結晶） ⑴將蔗糖放入水中攪拌，蔗糖固體會 。 ⑵將氯化鉀溶液中混有的少量二氧化錳分離出來用 方法（注：二氧化錳難溶）。 ⑶從食鹽水中得到食鹽晶體，用 方法。 ⑷將熱的硫酸銅溶液靜置并慢慢降溫，得到硫酸銅晶體的過程是 過程。 3.對于多數固體溶質的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（ ） ①降低溫度； ②升高溫度； ③加同種溶質； ④加入該溫度下相同溶質的飽和溶液；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑。 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ②③⑤ 4.在一個大蘿卜上挖個孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現倒出的溶液還可以溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液（ ） A. 是飽和溶液 B. 是不飽和溶液 C. 氯化鈉溶解度升高 D. 氯化鈉溶解度降低 5. 向一杯接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KNO3晶體，下列圖象中符合溶質質量變化規(guī)律的是（ ） 6．下列說法正確的是（ ） A．濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液 B．一定溫度下，100g的食鹽飽和溶液中加入3g食鹽，用力攪拌后可得到103g食鹽溶液 C．一定溫度下，向飽和食鹽水中加入白糖，白糖不會溶解 D．飽和溶液是包含其底部未溶解的溶質的混合物 7．有關溶液的認識中錯誤的是：（ ） A．一定溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的要濃 B．在溶液里進行的反應通常是比較快的 C．同溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液要濃 D．在說到溶液的“飽和”和“不飽和”時，只有指明一定溫度、一定量的溶劑這兩個前提條件下才有意義。 8．某溫度下，向一定質量的氯化鈉溶液中加入4g氯化鈉晶體，充分攪拌后，仍有部分晶體未溶，再加10g水，固體全部消失。下列判斷正確的是：（ ） A．加水前一定是飽和溶液 B．加水前一定是不飽和溶液 C．加水后一定是飽和溶液 D．加水后一定是不飽和溶液 9．飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，保持不變的是（ ） A．溶質的質量　　 B．溶劑的質量 C．溶液的質量　　 D．溶質與溶劑的質量比 10．在溫度不變時，某物質的溶液m1經過如下變化：下列結論不正確的是（ ）。 　　 A．m2 溶液不一定是飽和溶液 B．m3 溶液一定是飽和溶液 C．m2 和m3溶液濃度可能相等 D．將m3溶液再蒸發(fā)5g水，析出晶體一定是2g 【拓展延伸】 11.實驗室里有兩瓶失去標簽的無色液體，分別是食鹽水和蒸餾水，區(qū)別它們的方法有很多，請簡要寫出你認為可行的兩種方法。① ； ② 。如圖，在室溫下的飽和食鹽水中放了一個塑料小球。 ⑴現加入少量食鹽晶體，充分攪拌和靜置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮情況有何變化，并簡敘原因： 。 ⑵若要在不用外力的情況下使小球略上浮，你準備采取的具體方法是：____ ____。 【作業(yè)布置】