2019年高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率小專(zhuān)題 大智慧 魯科版選修41用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是()ANH為正四面體形BCS2為直線形CHCN為折線形(V形) DPCl3為三角錐形解析：NH、CS2、HCN、PCl3結(jié)構(gòu)中價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為4對(duì)、2對(duì)、2對(duì)、4對(duì)，價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子為正四面體形、直線形、直線形、空間四面體形，其中前三者中心原子均參與成鍵，立體結(jié)構(gòu)就是價(jià)層電子對(duì)互斥模型，PCl3分子中有1對(duì)孤對(duì)電子，所以立體結(jié)構(gòu)為三角錐形。答案：C2雙選題下列分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子的立體結(jié)構(gòu)模型相同的是()ACH2O BCO2CNCl3 DH2S解析：兩種模型相同，說(shuō)明中心原子均參與成鍵，無(wú)孤電子對(duì)存在。答案：AB320世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型)，用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：.用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)(稱為孤電子對(duì))，(nm)稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻地分布在中心原子周?chē)目臻g；.分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤電子對(duì)；.分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋?孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力>共用電子對(duì)之間的斥力；.雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力；.X原子得電子能力越弱，AX形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；.其他。請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問(wèn)題：(1)畫(huà)出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：nm2VSEPR理想模型正四面體價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角109.5(2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線形分子的原因_。(3)H2O分子的立體構(gòu)型為_(kāi)，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中HOH的大小范圍并解釋原因_。(4)SO2Cl2和SO2F2都屬于AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，SCl、SF之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：_，SO2Cl2分子中ClSCl_(選填“<” “>”或“”)SO2F2分子中FSF。解析：(1)nm2，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，VSEPR理想模型為直線形，鍵角180，而正四面體結(jié)構(gòu)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)應(yīng)為4，即nm4。(2)CO2為AX2E0，nm2，按照(1)，CO2應(yīng)為直線形。(3)H2O為AX2E2，nm4，其VSEPR理想模型為正四面體，鍵角109.5，但由于含有兩對(duì)孤電子對(duì)，由知，2個(gè)OH受到2個(gè)孤對(duì)電子的斥力，HOH<109.5，為V形結(jié)構(gòu)。(4)SO2Cl2和SO2F2為AX4E0型分子，nm4，其VSEPR理想模型為正四面體，由S=O鍵與SCl鍵或SF鍵電子云分布不均勻，故為變形四面體，根據(jù)知2個(gè)SF鍵之間的斥力小于2個(gè)SCl鍵，則ClSCl>FSF。答案：(1)4直線形180(2)CO2屬AX2E0，nm2，故為直線形(3)V形按VSEPR預(yù)測(cè)，HOH為10928，由于OH鍵受到孤電子對(duì)的斥力，使鍵角變小，所以HOH<109.5(4)變形的四面體結(jié)構(gòu)>