2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 練習(xí)題16化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列有關(guān)做法正確的是（ ）A為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化C用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化D為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅7下列說法正確的是A乙烷、乙醇和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣B乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物D乙烯和氯乙烯都能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物8下列離子方程式正確的是A用稀HNO3溶液溶解FeS固體：FeS2H+Fe2+H2SB銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu2NO38H += 3Cu2+2NO4H2O C氨水吸收過量SO2：2OH+SO2 H2O+SO32DNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)： NH4+OH=NH3+H2O9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A1mol氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的CCl鍵的數(shù)目為2NA C若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，則其中的氧原子數(shù)為2 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子10下述有關(guān)實驗操作正確的是A做Al與CuSO4溶液的置換反應(yīng)實驗時，可先把鋁條在NaOH溶液中浸泡片刻，然后取出并用蒸餾水洗滌后，再插入CuSO4溶液中B在常溫下，將氯化鋁溶液蒸干，最后能得到氯化鋁晶體C用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌D向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO4211. 在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH。下列說法正確的是ANa2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32)>c(HCO3) >c(OH)>c(H+) B升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動C稀釋溶液，溶液中c(H+)和c(OH)都減少 D加入NaOH固體，溶液pH減小12關(guān)于下列電化學(xué)裝置說法正確的是A裝置中，鹽橋中的K移向CuSO4溶液B裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小C用裝置精煉銅時，c極為粗銅D裝置中電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Zn23（13分）已知X 、Y、 Z 、W、 N是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主簇元素，通常情況下Y形成的單質(zhì)為固體，其余的為氣體。N是第三周期中陰離子半徑最小的元素。Y元素能形成多種不同晶體類型的單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)在電化學(xué)中常用做電極材料。W形成的一種單質(zhì)具有強氧化性，可做漂白劑和消毒劑。根據(jù)上述信息回答下列問題。（1）X元素是 ，Z元素是 。（用元素符號表示）（2）XYZ形成的晶體為分子晶體，寫出其結(jié)構(gòu)式 ；NaYZ的水溶液呈堿性，原因是 （用離子方程式表示）。（4）某化學(xué)興趣小組設(shè)置了如圖所示的實驗裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)利用、裝置制取氣體（K2關(guān)閉、K1打開），甲同學(xué)認(rèn)為：利用裝置可以收集X2等氣體，但不能收集W2 、ZW2或ZW氣體，其理由是 。 乙同學(xué)認(rèn)為：利用裝置作簡單改進（但不改變瓶口朝向），也可以收集W2、ZW等氣體，但不能收集ZW2氣體，其改進的方法是 。丙同學(xué)想利用上述裝置設(shè)計實驗確認(rèn)H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱。（不必再選用其它酸性溶液，且通過一次實驗就可以達到目的）實驗時，K1關(guān)閉、K2打開。錐形瓶內(nèi)裝 固體，裝置C(試管)中所盛的試劑是 ；出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。24. （16分）為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：已知：浸出液的pH2，其中的金屬離子主要是Mn2，還含有少量的Fe2、Al3等其它金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe27.69.7Fe32.73.7Al33.84.7Mn28.39.8請回答下列問題：（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：_。（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至_。（4）濾渣的主要成分的化學(xué)式為_。（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定尾氣中SO2含量的是_。（雙選，填字母）A. 品紅溶液 B. 酸性KMnO4溶液 C. 碘水、淀粉溶液 D. BaCl2溶液（6）已知廢氣中SO2濃度為8g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率為80%，則處理100 m3廢氣，可得到硫酸錳晶體（MnSO4H2O）質(zhì)量為_g。（可能用到的相對原子質(zhì)量：H1、O16、S32、Mn55）25（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2； 丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物(查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水)按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依為 ；請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。(1)各裝置連接順序為_；(2)能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是 。若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。(1)裝置C中堿石灰的作用是_，實驗開始和結(jié)束時都要通入過量的空氣，請說明結(jié)束時通入過量空氣的作用是 。(2)若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（列出含m、n算式）。（可能用到的相對原子質(zhì)量：H1、C12、O16、Cu64）30、化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）Al和Si，Ge和As在周期表處于金屬元素和非金屬元素的過渡區(qū)域，其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：（1）寫出As在周期表中的位置 ，其價電子的電子排布式為 ；（2）Ge與As，哪種元素的第一電離能大？ 原因是 ；（3）AlCl3是化工生產(chǎn)中常用的催化劑，熔點為192.6，熔融狀態(tài)是通過配位鍵形成二聚體Al2Cl6請畫出Al2Cl6結(jié)構(gòu)圖示 ；（4）超高導(dǎo)熱絕緣材料納密氮化鋁（AlN）在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似。則每個Al原子與 個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。氮化鋁（AlN）與金剛砂（SiN）相比，晶體溶沸點較高的是 ，原因是 。（5）液態(tài)SiCl4常用作煙霧劑，原因是Si的3d空軌道能與水配位而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學(xué)方程式表示其發(fā)煙原理 。NO：16C7D8B9C10A11B12C23(13分) (1) H (1分) N （1分） （2）HCN （2分） CN-+H2OHCN+OH- (2分) （3）O2、NO2密度比空氣大，NO與空氣密度相差不大且與空氣中的氧氣反應(yīng)（2分）將裝置加滿水（2分）Na2CO3（其它合理答案也可）（1分） Na2SiO3溶液（1分） 產(chǎn)生白色沉淀（1分）24. （16分）（1）SO2MnO2=MnSO4 （3分）（2）2Fe2MnO24H=2Fe3Mn22H2O （3分，反應(yīng)物、產(chǎn)物都正確2分，配平1分）（3）4.78.3 （或4.7pH<8.3，或4.78.3之間的任意值也給分）（2分）（4）Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4（3分，寫出一個給1分；多寫少寫MnO2不加分扣分）（5）BC （共2分，選對1個且正確給1分，只要有1個錯零分）（6）1690 （3分）25（16分）Cu2+ +CO32- =CuCO3 （2分）過濾、洗滌、干燥（3分，順序不能調(diào)換，每個1分） ；(1) A C B；（2分） (2) B中澄清的石灰水變渾濁。（2分） (1)除去空氣中的CO2和水蒸氣（2分，只答CO2或水得1分）將滯留在裝置中的CO2和水蒸氣排盡（2分，只答CO2或水得1分）(2) 1（49n/9m） （3分，其他正確的表示形式也給分）30. （13分）（1）第四周期 A族；（2分） 4s24p3 （2分） （2）As，As的4p能級處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，比較難失去電子，故第一電離能較大；（2分）（3） （2分）（4）4、正四面體 兩者形成的晶體都是原子晶體，但AlN的鍵長較短，共價鍵較牢固，晶體的熔沸點較高 （2分）（5）SiCl4 +3H2O = H2SiO3 + 4HCl（3分）