《高中化學(xué) 專題2 第2單元 第2課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)課件 蘇教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題2 第2單元 第2課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)課件 蘇教版選修4.ppt（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài),1．影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有哪些？【答案】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件除濃度、溫度、催化劑外，還有壓強(qiáng)(對(duì)一些有氣體參加的反應(yīng))、光波、電磁波、超聲波等。2．已學(xué)過(guò)的常見(jiàn)的可逆反應(yīng)有哪些？,1．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解可逆反應(yīng)的概念、特點(diǎn)。2．了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。3．理解化學(xué)平衡的特征。4．理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。,1.可逆反應(yīng)在________下，既能向______方向進(jìn)行又能向______方向進(jìn)行的反應(yīng)。在可逆反應(yīng)的表述中，約定采用“______”代替反應(yīng)方程式中的______，把從左向右的過(guò)程稱作________，從右向左的過(guò)程稱為_(kāi)_______。,篤學(xué)化學(xué)平衡狀態(tài),相同條件,正反應(yīng),逆反應(yīng),===,正反應(yīng),逆反應(yīng),最大,最大,為零,為零,減小,減小,增大,增大,保持不變,3．化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率____，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的__________或_____保持_____的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱為化學(xué)平衡。,相等,物質(zhì)的量,濃度,恒定,4．化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡的特征可以概括為逆、等、動(dòng)、定、變，即：(1)研究的對(duì)象是____反應(yīng)。(2)化學(xué)平衡的條件是v(正)和v(逆)____。(3)化學(xué)平衡是一種____平衡，此時(shí)反應(yīng)并未停止。(4)當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的質(zhì)量(或濃度)為_(kāi)___。(5)若外界條件改變，平衡可能發(fā)生____，并在新條件下建立新的平衡。,可逆,相等,動(dòng)態(tài),定值,改變,【慎思2】將一定量的N2、H2充入某密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡，試畫出該過(guò)程的vt圖像。,1．判斷依據(jù)(1)v(正)＝v(逆)①對(duì)同一物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率②對(duì)不同物質(zhì)，速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率(2)反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。可逆反應(yīng)具備這兩個(gè)依據(jù)之一(同時(shí)另一條件肯定也滿足)，則就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，否則就沒(méi)達(dá)到。,可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)和方法,,2．判斷方法,解析本題主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的最根本的特征是正、逆反應(yīng)速率相等，但在題目中有多種表述方法，如單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化、總壓強(qiáng)的變化、總密度的變化等。面對(duì)本身的情況也有所不同。如反應(yīng)前后氣體體積不變和變化的反應(yīng)，所以解題時(shí)，應(yīng)具體問(wèn)題具體分析，并明確題目的敘述是表示正反應(yīng)還是逆反應(yīng)等。,“一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)”，這里判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志有兩個(gè)：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等、反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變，濃度保持不變可推出物質(zhì)的量不變(體積相同)。不能用化學(xué)計(jì)量數(shù)之比和物質(zhì)的量之比相等作為標(biāo)志，④中表示的反應(yīng)速率不相等。答案C,(1)從化學(xué)平衡的本質(zhì)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，必須同時(shí)表明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，且保證v(正)＝v(逆)。(2)從化學(xué)平衡的特征判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，要特別注意外界條件的限制及反應(yīng)本身的特點(diǎn)，如“恒溫、恒容”“體積可變”“體積不變”“全是氣體參加”等。,【解析】,(3)下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。A．壓強(qiáng)不再變化B．氣體密度不再變化C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1【答案】(1)0.6molL－1min－1(2)3(3)BC,