2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 復(fù)分解反應(yīng)專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì) 人教新課標(biāo)版一、教學(xué)目標(biāo)：1.掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件2.會(huì)運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷物質(zhì)間能否相互反應(yīng)3.會(huì)運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)解決物質(zhì)的鑒別、除雜、推斷等問題。二、重點(diǎn)、難點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用三、學(xué)習(xí)方法指導(dǎo) ：記住常見的堿、鹽的溶解性規(guī)律，并在此基礎(chǔ)上理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，會(huì)解決物質(zhì)的鑒別、除雜、推斷等問題，教會(huì)學(xué)生思維方法，從而提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。四、教學(xué)過程典題引線：請(qǐng)同學(xué)們討論完成以下化學(xué)反應(yīng)方程式：1、Mg+O2 2、KMnO4- 3、C+CuO4、Na2CO3+MgCl2 5、Ba(OH)2+Na2CO36、Na2CO3+Ca(NO3)2 7、Ba(NO3)2+K2SO48、AgNO3+KCl- 9、Mg(NO3)2+NaOH10、CuSO4+ NaOH 11、FeCl3+ NaOH-討論在上述反應(yīng)中共有幾種基本反應(yīng)類型；生成的白色沉淀有哪些；其中不溶于硝酸的是哪兩種；生成的堿類沉淀各是什么顏色。歸納1.常見的八大沉淀：CaCO3 、BaCO3 、MgCO3 ；BaSO4、AgCl ；（不溶于稀硝酸）Mg(OH)2、Cu(OH)2 （藍(lán)色） 、Fe(OH)3（紅褐色）2.生成氣體的離子對(duì)：H+ 和 CO32- ；H+ 和 HCO3- ；NH4+與 OH- 3.生成水的離子對(duì)： H+ 和 OH-過渡在中考題型中，并不會(huì)要求學(xué)生們書寫這些沉淀或離子對(duì)的化學(xué)式，記住它們，是為了能靈活運(yùn)用于解題。下面，我們就來練一練。典題訓(xùn)練題型一：物質(zhì)間的反應(yīng)（離子共存）1.在水溶液中，一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，這種物質(zhì)是下列中的 （ ）AKCl BNaNO3 CHNO3 DMg(OH)2 2. 下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）ANa+ Cl- OH- BK+ Ca2+ CO32-CH+ Cl- CO32- DNa+ Fe3+ OH-3. 分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入水中，能得到無色透明溶液的是 （ ）ACuSO4、 KOH、 NaCl BBa(OH)2、K2SO4、 HClCNaCl、 BaCO3、 KNO3 D HCl、 Na2SO4、 KCl 歸納熟練掌握12對(duì)?？嫉牟荒芄泊娴碾x子對(duì)，是解這類題的關(guān)鍵。 Ca2+ Cu2+SO42-Ba2+ CO32- Fe3+ OH- Cl- Ag+ Mg2+ CO32- H+ OH- NH4+ HCO3- 題型二：鑒別1. 用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達(dá)到目的的是 （ ）待鑒別溶液試劑（均為溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4 BaCl2DCa(OH)2和NaOH Na2CO32. 下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是 （ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀鹽酸3. 現(xiàn)有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四種溶液，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是 （ ）A B C D歸納完成鑒別題時(shí)，首先考慮物質(zhì)本身的顏色，其次考慮發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣體、沉淀、指示劑顏色變化等。題型三：除雜1. 除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是 （ ）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法ACaOCaCO3 加入足量的水充分溶解后，過濾、蒸發(fā)BNaCl固體Na2CO3固體加入過量鹽酸，蒸發(fā)CKNO3溶液KOH溶液加入適量的CuSO4溶液，過濾DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉，過濾2. 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)),所用試劑及方法正確的是（ ）A. 銅粉（碳粉）在空氣中灼燒 B. 氯化亞鐵溶液（氯化銅）加過量的鐵粉、過濾C. 氫氧化鈉（碳酸鈉）加適量的稀鹽酸、蒸發(fā) D. 二氧化碳（一氧化碳）點(diǎn)燃?xì)w納1、除雜有多種方法，包括物理方法，如：過濾、蒸發(fā)、磁鐵吸引等；化學(xué)方法，根據(jù)反應(yīng)的原理，利用所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀、氣體等便于分離的物質(zhì)，進(jìn)而除去雜質(zhì)。2、利用化學(xué)方法除雜時(shí)，要注意三個(gè)方面：1. 所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與被提純物反應(yīng)；2. 不引入新的雜質(zhì)；3. 最好將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為提純物。同時(shí)也要注意觀察所加試劑的量是適量還是過量。題型四：推斷1. 有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2 、NaCl、Na2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做下列實(shí)驗(yàn)：（1）a.取少量粉末，加水溶解得無色透明溶液，推斷：不可能存在 、 。b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到變化，推斷：不可能存在 。 c.另取少量固體加鹽酸，看不到任何變化，推斷：不可能存在 。從以上實(shí)驗(yàn)中，得出該固體粉末可能含有 。（2）粉末只有一種物質(zhì)組成，要進(jìn)一步證實(shí)是何物，需再取少量粉末，加試劑 或 或 進(jìn)行判斷。2一種溶液里可能含有NO3、Cl、CO32、SO42四種 陰離子之中的一種或幾種，取少量這種溶液分別盛放于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向第一個(gè)試管中加入BaCl2溶液時(shí)生成白色沉淀；（2）向第二個(gè)試管中逐滴加入稀硝酸時(shí)，溶液生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)加入稀硝酸使溶液顯酸性時(shí)，再加入硝酸鋇溶液不產(chǎn)生沉淀。據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷：溶液中肯定不含有 離子，一定含有 ，可能 離子。3. 有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)對(duì)原固體粉末的判斷正確的是 （ ）A一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅B一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀C一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅；氯化鉀D一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀歸納根據(jù)上面三道題，試總結(jié)解答推斷題的方法？解決推斷題，首先要尋找題目的突破口。常用的突破口有物質(zhì)本身特殊的顏色，反應(yīng)時(shí)的特殊現(xiàn)象，特殊的條件等。五、總結(jié)本節(jié)課的收獲本節(jié)課我們復(fù)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)的條件，學(xué)會(huì)了運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)解決物質(zhì)共存、鑒別、除雜、推斷等題型，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)希望同學(xué)們提高閱讀信息、分析問題以及解決問題的能力。六、布置作業(yè)：配套練習(xí)冊(cè)P85 18-24題