2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 7.2.2 溶解度和溶解度曲線教案 （新版）粵教版教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)了解溶解度的概念。認(rèn)識(shí)溶解量、溶解性與溶解度的關(guān)系。過程與方法目標(biāo)初步學(xué)會(huì)繪制和查閱溶解度曲線。知道氣體溶解度的表示方法及其影響因素。情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)感受用溶解度知識(shí)對(duì)一些實(shí)際生活中問題的解釋。體驗(yàn)化學(xué)學(xué)科的魅力。教學(xué)重點(diǎn)溶解度的概念 , 溶解度曲線繪制的探究 , 氣體溶解度及其影響教學(xué)難點(diǎn)溶解量、溶解性與溶解度三者的關(guān)系教 學(xué) 過 程調(diào)整意見 復(fù)習(xí) 討論下列各題是否正確 ?1. 某溶液一旦達(dá)到飽和 , 便無法再多溶解原有的溶質(zhì)了。 ( 改變條件可多溶 )2. 飽和溶液必定是很濃的溶液。 ( 不一定 )3. 在溶液中有固體長期存在 , 該溶液必定飽和。 ( 該固體是什么 ? 指什么物質(zhì)的飽 和溶液 ?)4. 在溶液中 , 物質(zhì)被溶劑溶解了的量稱為溶解量。 設(shè)問 什么叫溶解性 ? 講述 一種物質(zhì)在某溶劑中溶解能力的大小稱為該物質(zhì)在這種溶劑中的溶解性。決定溶解性的大小 , 內(nèi)因是溶質(zhì)與溶劑的本性 , 外因是溫度和壓強(qiáng)。 問 溶解性可分哪幾個(gè)等級(jí) ?( 學(xué)生回答 ) 概念的形成 1. 用 “溶解量” 或 “ 溶解性 ” 能定量地比較硝酸鉀與氯酸鉀在水中的溶解能力的大小嗎 ? 誰更易溶解 ?2. 在一定溫度下一定溶劑中 , 蔗糖的溶解量有一個(gè)限度 , 科學(xué)上如何量度這種溶解限度 ?3. 閱讀課文 , 討論溶解度的概念 : 溶解度是用的質(zhì)量克數(shù)來定量表達(dá)的 , 它有三個(gè)前提 :(1) 外界條件一一一定溫度下。(2) 溶劑的比較標(biāo)準(zhǔn)一一每 100g 水中。(3) 溶液的狀態(tài)一一已達(dá)到飽和。 制作活動(dòng) 繪制和查閱溶解度曲線 ( 依教材進(jìn)行活動(dòng) ) 練習(xí) 查閱圖7-10,20 時(shí)硝酸鉀的溶解度是_,60 時(shí) 50g 水最多能溶解_g 氯化銨 ,20 時(shí)硝酸鉀的溶解能力比硝酸鈉_( 大或小或一樣 ),80 時(shí)會(huì)發(fā)生什么變化 ? 閱讀討論 氣體的溶解度如何表示 ? 氣體的溶解度隨溫度的升高而_隨壓強(qiáng)的升高而_。 小結(jié) 1. 溶解度與飽和溶液的關(guān)系 : 溶解度是對(duì)飽和溶液中溶質(zhì)的溶解量的量度 , 如果溶液未飽和 , 則不能進(jìn)行這種量度。2. 溶解量、溶解性、溶解度的概念及三者關(guān)系。3. 溶解度與溫度密切相關(guān) , 不同溫度下同一物質(zhì)的溶解度都不相同 , 由此可畫出溶解度曲線。氣體溶解度還與壓強(qiáng)有關(guān)。4. 溶解量與溶劑的多少成正比 , 但溶解度與溶劑的實(shí)際多少無關(guān) , 若某一飽和溶液中的溶劑不是 100g, 則要擴(kuò)大 ( 或縮小 ) 到 100g 后以其溶質(zhì)克數(shù)表示。 ( 如 20 時(shí) 10g 水最多能溶解 3.16g KNO3200g 水最多能溶 63.2g KN03, 則 20 時(shí) KN03 在水 中的溶解度是 31.6g) 作業(yè)反思