2019-2020年七年級科學下冊 2.3 氧氣教案（華師版七年級下）教學目標：1）知道在實驗室可以利用過氧化氫制氧氣，了解MnO2在過氧化氫制氧氣中是催化劑、起催化作用，能說出催化劑在化學反應中的作用。2）說出氧氣主要的物理性質和化學性質3）掌握檢驗氧氣的方法4）了解燃燒需要的三個條件和滅火的一般方法，知道劇烈氧化和緩慢氧化，培養(yǎng)安全防火意識，了解火災自救的一般方法。5）初步體驗比較、歸納、推理等科學方法，學會記錄簡單的實驗現(xiàn)象。6）初步練習排水集氣的操作方法、燃燒匙等儀器的使用方法及儀器的連接方法。7）初步養(yǎng)成良好的實驗習慣。教學重點： 1）H2O2制O2的方法 2）氧氣的物理、化學性質 3）燃燒的三個條件教學難點：實驗室制氧氣教學過程：引入：通過上一節(jié)課的學習，我們知道空氣中含有氧氣和氮氣，可以用液化空氣的方法分離空氣中的氮氣和氧氣。但需要加壓和降低到很低的溫度，這在實驗室是很難作到的。因而我們今天就來學習一下如何在實驗室制取氧氣。演示：一、實驗室制氧氣： 1）H2O2 分析實驗現(xiàn)象得出MnO2、豬肝促使H2O2分解，1. 首先做好對比實驗 2）H2O2加MnO2(少量) 引出催化劑概念、催化作用、實驗室制氧氣的原理。3）H2O2加入小塊豬肝 在反應中，二氧化錳和豬肝的加入，促使了H2O2的分解，它們改變了反應的速度，這種物質我們稱為催化劑。2.催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。資料：催化劑P52注意1）“改變”包括催化劑可以加快也可以減慢化學反應速率兩種情況。一般指的是“加快”2）“沒有改變”指催化劑的質量和化學性質（不包括物理性質）在化學反應前后（不包括反應進行時）都沒有改變。3）不能說某物質是催化劑。要講明某物質在某具體化學反應中是催化劑。3.制取裝置（作圖）介紹儀器4.反應原理：過氧化氫氧氣+水 條件（催化劑）5.氣體收集：排水法（適用于難溶或微溶于水的氣體）6.注意：過氧化氫有腐蝕性，使用要小心些。另外反應要放熱，一次性不要加得太多介紹：除了可以用過氧化氫制取氧氣以外，我們在實驗室還可以用其他的試劑來得到高錳酸鉀氧氣+錳酸鉀+二氧化錳（條件：加熱）氯酸鉀氧氣+氯化鉀（條件：加熱、催化劑）如：告訴白色固體氯酸鉀在MnO2催化作用下，加熱能迅速產生氧氣，請學生設計一個實驗裝置用氯酸鉀制氧氣。一、 氧氣的性質（板書）物質的性質分為物理性質和化學性質物理性質是指那些不需要通過化學反應就能表現(xiàn)出來的性質。如：顏色、狀態(tài)、氣味、味道、密度、水溶性等化學性質是指通過化學反應表現(xiàn)出來的性質。活動：P53氧氣的物理性質推測，填表1、氧氣的物理性質。用推理的方法和親身體驗方式兩者相結合的方式1無色、無氣味的氣體。2密度：比空氣略大，1.429g/L3水溶性：不易溶于水。4液態(tài)1.013105Pa時，-183，淡藍色； 固態(tài)1.013105Pa時，218，淡藍色。閱讀：閱讀課本，了解氧氣的密度、熔點、沸點和在水中的溶解性等物理性質。指出氣體的密度跟溫度、壓強有關，氣體的熔點、沸點及其在水中的溶解性跟壓強有關。提問：而氮氣也是一種無色、無味、不易溶于水、密度略小與空氣的氣體，那么，怎樣才能檢驗一種氣體是不是氧氣呢？演示：帶火星的木條檢驗結論：能使帶火星的木條復燃的氣體是氧氣木條在氧氣中燃燒的過程，是發(fā)生化學反應的過程，因而這也是氧氣的化學性質之一2、氧氣的化學性質：演示實驗：1木炭在氧氣中燃燒，2硫在氧氣中燃燒，3磷在氧氣中燃燒，4鐵絲在氧氣中燃燒。觀察要點：反應物的狀態(tài)和色澤；物質在空氣中和在氧氣中燃燒的不同點，反應條件及現(xiàn)象描述，在反應中的能量變化，生成物的狀態(tài)及檢驗。上課前可先制好所需氧氣于集氣瓶中，或者氧氣置于貯氣裝置中。貯氣裝置可采用如圖形式。燃燒實驗現(xiàn)象的觀察中要引導學生注意在氧氣中與空氣中燃燒作對比,知道在氧氣中比空氣中燃燒更劇烈，這樣也容易氧氣用途的教學。教材中無化學反應式，教師可以采用文字反應式。討論為什么鐵在反應前要預先在集氣瓶中裝少量水或鋪一層薄細沙？學生討論后教師歸納給出準確答案：因為鐵絲在氧氣中燃燒要放出大量的熱，使生成的四氧化三鐵熔化而濺落下來。集氣瓶中裝少量水或鋪一層細沙可以防止濺落下來的四氧化三鐵把瓶底炸裂。反應要點：反應物需要點燃。能量變化表現(xiàn)在產生光和熱。硫、磷燃燒有火焰，而碳、鐵灼熱發(fā)白光。硫燃燒時生成有刺激性氣味的氣體，磷燃燒時有白煙生成，鐵燃燒時生成球狀固體（有液滴形成）。生成物都是一種物質。小結：非金屬和金屬差不多都能跟氧氣劇烈反應，產生光和熱。實驗作業(yè)：在你的桌上有三支試管，分別裝有氮氣、空氣和氧氣，請你檢驗出哪一瓶內裝氧氣。從以上實驗中我們看到，氧氣能與許多物質發(fā)生化學反應。氧氣是一種活潑的非金屬單質。問：但為什么物質在氧氣中反應比在空氣中燃燒更劇烈呢？答：空氣中氧氣的含量只占空氣體積的1/5板書：氧氣的用途l供給呼吸、維持生命和支持燃燒。2氧氣易跟其他物質反應，放出熱量，因此用于煉鋼、焊接、切割金屬（乙炔在氧氣中燃燒），也可作火箭燃料的氧化劑等（液氫在液氧中燃燒）。問：那么，是不是只有物質與氧氣發(fā)生反應稱為燃燒呢？板書：發(fā)熱、發(fā)光的劇烈的化學反應為燃燒。須指明燃燒不一定需要氧氣。一般情況下，物質與氧氣發(fā)生反應通常以燃燒的方式進行，不過，也有許多物質與氧氣并不發(fā)生燃燒。如：鐵在空氣中放置時間久了就會生銹，人也可以利用氧氣將攝入的食物轉化為二氧化碳等物質，并釋放出能量。這稱為緩慢氧化板書：緩慢氧化：是一種不易察覺的物質與氧氣發(fā)生的反應，能舉例區(qū)分即可。舉例三、燃燒與滅火物質在與氧氣發(fā)生燃燒時都是發(fā)光、發(fā)熱的化學反應，我們也可以見到火焰。火的利用是人類進步的重要標志。但是，當火一旦失去控制，就會給我們的生命和財產造成巨大的損失。那么，人們是如何來研究滅火的呢？1、燃燒的條件：演示：燃燒實驗：P57，討論分析燃燒的條件（可燃物、溫度、空氣或助燃劑）分小組展開討論，得出結論。在燃燒的條件探究的基礎上展開以下問題討論：燒菜時油鍋著火怎么辦？建筑物著火為何用高壓水槍？文件檔案、精密儀器等起火怎么辦？在討論基礎上總結滅火的原理，了解一些滅火的設施設備和三種常用的滅火器（泡沫滅火器、干粉滅火器、液態(tài)二氧化碳滅火器），教師投影一些滅火的設施設備、滅火場景的圖片和資料，加深印象。結合“公共場所滅火設施的調查”活動進行安全教育，了解火災自救的一般方法。4）本節(jié)知識點多，又是以后化學學習的基礎，可適當安排一些課堂練習鞏固知識與技能操作。5）安排1課時的學生實驗（氧氣的制法、性質）課外可拓展性的活動：（1）用排水法收集自己呼出的氣體，定性檢驗氧氣含量。 （2）如果家中失火該怎么辦？