2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 課題1 常見(jiàn)的酸和堿導(dǎo)學(xué)案（新版）新人教版一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解酸和堿是生活中常見(jiàn)的化合物；2.會(huì)使用酸堿指示劑區(qū)分酸溶液和堿溶液（重點(diǎn)）；3.認(rèn)識(shí)溶液具有酸堿性的原因（難點(diǎn)）。【課前預(yù)習(xí)】將濃氨水滴入酚酞試液中有什么現(xiàn)象？將CO2通入滴有紫色石蕊試液呢？【情境導(dǎo)入】如何鑒別廚房中的無(wú)標(biāo)簽的白酒與白醋呢？你有哪些方法？二、自主探究：知識(shí)點(diǎn)一：溶液的酸堿性一、酸堿指示劑【自學(xué)】閱讀課本P48，了解生活中常見(jiàn)的酸和堿?！緦?shí)驗(yàn)探究】課本實(shí)驗(yàn)10-1+紫色石蕊溶液+無(wú)色酚酞溶液食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液【交流討論】1.根據(jù)上面的探究總結(jié)指示劑在不同酸堿性溶液中的變色規(guī)律； 石蕊： 酸性 中性 堿性 色 色 色酚酞： 酸性 中性 堿性 色 色 色2.討論以上四種物質(zhì)，哪種是酸溶液，哪種是堿溶液？【思考】如果實(shí)驗(yàn)室里有一瓶蒸餾水和一瓶稀硫酸溶液，你怎樣去區(qū)別它們？【歸納】一、酸堿指示劑（指示劑）：能跟 或 起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)。常見(jiàn)的指示劑有 和 。紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液酸（酸性）溶液堿（堿性）溶液注意：酸的溶液是指溶質(zhì)是酸的溶液，其一定顯酸性；但顯酸性的溶液中的溶質(zhì)不一定都是酸，如硫酸銨溶液顯酸性，其溶質(zhì)是硫酸銨，它不屬于酸而是鹽。同樣，如，碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉不是堿，而是鹽。二、溶液的導(dǎo)電性&溶液具有酸堿性的原因【思考】酸溶液為什么都能使石蕊溶液變紅？堿溶液為什么都能使石蕊溶液變藍(lán)？【自學(xué)】閱讀課本P56有關(guān)內(nèi)容?！緦?shí)驗(yàn)探究】課本P56實(shí)驗(yàn)10-8【交流討論】1.燈泡亮、燈泡不亮說(shuō)明什么問(wèn)題？2.同是化合物，為什么有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電?3.物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電的本質(zhì)是什么？與金屬導(dǎo)電有何不同？【歸納】二、溶液的導(dǎo)電性1.溶液會(huì)導(dǎo)電的原因：2.能導(dǎo)電的物質(zhì)有：不能導(dǎo)電的物質(zhì)有：三、酸、堿的概念&溶液具有酸堿性的原因1.酸：電離時(shí)得到的陽(yáng)離子全部是 離子的化合物。酸=（ ）+（ ）。例如：HClHCl；H2SO42HSO42；HNO3HNO3討論：HClO3，H2S，NaHCO3是酸嗎？2.堿：電離時(shí)得到的陰離子全部是_離子的化合物。堿=（ ） +（ ）。例如：NaOH = Na+ + OH-；Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-討論：Ba(OH)2，Cu(OH)2，Cu2(OH)2CO3是堿嗎？【課堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識(shí)想進(jìn)一步探究？三、自我測(cè)評(píng)【課堂練習(xí)】課本P58.2.3.1.下列有關(guān)酸堿指示劑的說(shuō)法，正確的是（ ） A.稀硫酸能使紫色石蕊試液顯藍(lán)色，能使無(wú)色酚酞試液顯紅色 B.向某無(wú)色溶液中，滴加紫色石蕊試液，即可判斷該溶液的酸堿性 C.向某無(wú)色溶液中，滴加無(wú)色酚酞試液，即可判斷該溶液的酸堿性 D.紫色石蕊試液能使鹽酸變紅色2.請(qǐng)你填寫(xiě)指示劑在下列各種溶液中的變化情況：（ ）白醋橘子汁石灰水氨水食鹽水肥皂水紫色石蕊無(wú)色酚酞3.把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無(wú)色溶液區(qū)別開(kāi)的最簡(jiǎn)單的方法是（ ） A. 滴入酚酞試液 B. 滴入石蕊試液 C. 通入二氧化碳?xì)怏w4.“雪碧”是一種無(wú)色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（ ） . 先變藍(lán)后變紫 . 變紅后顏色不再改變 . 先變無(wú)色后變紅 . 先變紅后變紫5.區(qū)別酸和堿的溶液，可用 試液或 試液。紫色石蕊試液遇到酸溶液變成 色；遇到堿溶液變成 色；使無(wú)色酚酞試液不變色的 （填“一定”或“不一定”）是酸溶液。堿溶液能使紅色石蕊試紙變 。6.革命先烈方志敏在國(guó)民黨反動(dòng)派的監(jiān)獄中，為了將情報(bào)送給黨組織，用米湯在白紙上寫(xiě)字，別人看不見(jiàn)，但當(dāng)用碘酒涂在信紙上后，字便會(huì)顯示出來(lái)，這是因?yàn)槊诇械矸?，碘酒含有碘，而無(wú)色的淀粉溶液遇到碘會(huì)變藍(lán)色。小明同學(xué)在聽(tīng)了這一故事以后， 也想寫(xiě)一封“密信”，但他又不想再用上面的方法。同學(xué)們，運(yùn)用你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)幫幫小明， 告訴他，用 寫(xiě)字，用 顯字，其原理是 。 課題1.常見(jiàn)的酸和堿(第二課時(shí))一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途；2.認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法；3.掌握酸的化學(xué)性質(zhì)，知道酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因?！菊n前預(yù)習(xí)】1.酸堿指示劑在酸堿溶液中是如何變色的？2.寫(xiě)出鋁與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。【情境導(dǎo)入】人們?cè)谫?gòu)買(mǎi)葡萄、橘子等水果時(shí)，常習(xí)慣的問(wèn)“酸不酸？”。的確，許多未成熟的水果是很酸的，這是因?yàn)槔锩婧泻芏嗟挠袡C(jī)酸，如蘋(píng)果酸，檸檬酸，酒石酸等，隨著水果的成熟有些酸會(huì)逐漸分解，酸味也隨之減輕。二、自主探究：知識(shí)點(diǎn)二：常見(jiàn)的酸【自學(xué)】濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%-37%，密度1.097g/cm3，濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98，密度為1.84g/cm3?！居^察】課本P50實(shí)驗(yàn)10-2，觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并完成下表:鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象氣味【討論】打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋為什么會(huì)產(chǎn)生白霧？說(shuō)明它有什么性質(zhì)？濃硫酸沒(méi)有白霧說(shuō)明什么？【閱讀】課本P51鹽酸和硫酸的用途?！居^察】課本P51P52實(shí)驗(yàn)10-3，10-4，10-5觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并完成下表:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象10-3用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫(xiě)字用火柴棒蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴在一小塊布上10-4將濃硫酸緩慢倒入燒杯的水中10-5將水注入濃硫酸中【討論】1.如果不慎將濃硫酸濺在皮膚或者衣物上會(huì)有什么結(jié)果？應(yīng)該怎么處理？說(shuō)明濃硫酸具有什么性質(zhì)？2.如果將稀硫酸不慎濺在衣物上，應(yīng)該怎么處理？3.在稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該怎樣操作？為什么要這樣做？【歸納】一、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性及用途：1.鹽酸氯化氫氣體的水溶液 氯化氫 鹽酸區(qū)別 聯(lián)系2.濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸 濃硫酸顏色、狀態(tài) 打開(kāi)瓶蓋現(xiàn)象 原因 氣味敞口久置質(zhì)量及P% 原因 用途3.濃硫酸的特性：脫水性：能夠?qū)⒓垙?、木材、布料、皮膚里氫、氧元素按水的組成比奪去，使它們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。（思考：脫水性是什么性質(zhì)？） ：濃硫酸跟空氣接觸，能夠 空氣里的水分，可用作某些氣體的 。強(qiáng)烈的 。強(qiáng)氧化性：與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣，而生成水。4.濃硫酸的稀釋?zhuān)合♂対饬蛩釙r(shí)，應(yīng)將 其沿杯壁慢慢倒入 中，且邊倒邊攪拌。而不能把 往 里倒，以免水沸騰將硫酸帶出，造成危險(xiǎn)。（因?yàn)榱蛩崛苡谒畷r(shí)放出大量的熱）萬(wàn)一濃硫酸灑在皮膚上，請(qǐng)立即 ，然后涂3%-5%的 溶液?！厩蓪W(xué)妙記】濃硫酸的稀釋?zhuān)骸八崛胨貎?nèi)壁，慢慢倒，不斷攪”。練習(xí):1.下列物質(zhì)敞口放一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)減少的是 ( ) A濃硫酸 B大理石 C稀硫酸 D濃鹽酸2.下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙 B用濃硫酸在白紙上寫(xiě)字，白紙上的字跡慢慢變黑 C稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 D稀硫酸、稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹3.下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述不正確的是( ) A鹽酸可用來(lái)除鐵銹 B稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室里常用作干燥劑 C硫酸可用于精煉石油和金屬除銹 D鹽酸是重要化工產(chǎn)品4.如圖該裝置被譽(yù)為“萬(wàn)用瓶”。用來(lái)洗氣。向其中裝入足量濃硫酸，將氧氣和水蒸氣的混合氣體由 端進(jìn) 端出來(lái)的氣體就只有 。這同時(shí)說(shuō)明濃硫酸具有 性。用來(lái)收集氣體?？盏脑撗b置可以實(shí)現(xiàn)向下和向上排空氣法收集氣體，其關(guān)鍵在于進(jìn)氣出氣口不同。如 進(jìn)， 出，實(shí)現(xiàn)向下排空氣法收集氣體；如 進(jìn)， 出，實(shí)現(xiàn)向上排空氣法收集氣體；實(shí)現(xiàn)排水法收集時(shí)，必須現(xiàn)放滿(mǎn)水，再由要收集的氣體將水排出，而水只能從 端排出，所以此時(shí)氣體永遠(yuǎn)是 端進(jìn)?！咀詫W(xué)】課本P53內(nèi)容。填寫(xiě)下表加紫色石蕊試液加無(wú)色酚酞試液稀鹽酸稀硫酸回憶所學(xué)的知識(shí)，完成下表與稀鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式與稀硫酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鋅鐵【思考】1.從反應(yīng)的基本類(lèi)型看：它們都屬于_反應(yīng)。2.從反應(yīng)的速率看：_>_>_（金屬活動(dòng)性）。3.（若等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)）從生成氫氣的質(zhì)量來(lái)看_>_>_。4.金屬逐漸消耗減輕，溶液的質(zhì)量逐漸_。5.濃硫酸與硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。6.注意：鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成物為_(kāi),_,鐵元素的化合價(jià)_價(jià)。溶液為_(kāi)色?！緦?shí)驗(yàn)探究】完成下列實(shí)驗(yàn)，并填寫(xiě)表格。將生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過(guò)一會(huì)將鐵釘取出后，觀察鐵釘表面和溶液變化?，F(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸【思考】1.鐵銹的主要成分是_，其中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)價(jià)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成_、_,溶液為_(kāi)色。2.氧化銅不溶于水但能溶于酸，呈_色。3.上述反應(yīng)生成物有什么相同之處？4.在實(shí)驗(yàn)室里如何除去鐵釘表面的鐵銹？能否將生銹的物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中？【歸納】二、酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸與指示劑作用加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸2.酸 + 活潑金屬 （ ） + （ ） （ 反應(yīng)）與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)MgZnFeAl3.酸 + 金屬氧化物 （ ） + （ ）現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹（Fe2O3)+HCl鐵銹（Fe2O3)+H2SO4CuO+HClCuO+ H2SO4備注：當(dāng)溶液中含有Fe3+時(shí)，溶液顯 色；當(dāng)溶液中含有Fe2+時(shí)，溶液顯 色；當(dāng)溶液中含有Cu2+時(shí)，溶液顯 色；4.酸 + 鹽 （ ） + （ ）CaCO3 + HCl = ；HCl + AgNO3 = ；H2SO4 + BaCl2 =注：AgCl和BaSO4是一種不溶于稀硝酸的白色沉淀（固體）【課堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識(shí)想進(jìn)一步探究？【知識(shí)總結(jié)】常見(jiàn)的酸名稱(chēng)鹽酸碳酸化學(xué)式H2SO4HNO33、 自我測(cè)評(píng)【課堂練習(xí)】課本P58.1.5.1.下列幾種溶液久置于空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，且溶液質(zhì)量增加的是 ( ) A濃硫酸 B濃鹽酸 C食鹽水 D石灰水2.質(zhì)量相等的下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣最多的是 （ ） A. Fe B. Al C. Zn D. Mg3.下列物質(zhì)能一性將AgNO3、Na2CO3、H2SO4三種無(wú)色溶液區(qū)別開(kāi)的是（ ）A紫色石蕊試液 B無(wú)色酚酞試液 C稀鹽酸 D硝酸鋇4.除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化學(xué)方程式_，反應(yīng)類(lèi)型是_反應(yīng)； 熱水瓶膽壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可加入適量的鹽酸把它除掉。發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)。廚房中的食醋，也可除水垢，這主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：與氫氧化鎂的反應(yīng)可表示為 2HAc + Mg(OH)2 = Mg(Ac)2 + 2H2O。則乙酸與水垢中CaCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _。5.請(qǐng)從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。把試劑序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上（試劑不能重復(fù)使用）。供選用的試劑：濃硫酸 水 稀硝酸 鹽酸 氫氧化鈣溶液Cu粉（Fe）_ CaCO3粉末（CaCl2）_ CO（CO2）_O2（H2O蒸氣）_ KNO3溶液（K2CO3） _6.閱讀下列材料并回答問(wèn)題：材料一：食醋中約含有3%5%的醋酸。醋酸在溫度低于16.7時(shí)是一種無(wú)色晶體，易溶于水，具有酸的通性。材料二：鈣是人體中的一種必需元素，人們每天必須攝入一定量的鈣。動(dòng)物骨頭中含有磷酸鈣，但是磷酸鈣難以溶于水，卻能跟酸反應(yīng)生成可溶性的含鈣化合物。Ww w.x kb 1.c om在10時(shí)，醋酸的狀態(tài)是；生活中能否用鋁制品來(lái)盛放食醋？原因是什么？人們?cè)诎竟穷^湯時(shí)，常常會(huì)加入少量食醋，你認(rèn)為這樣做的理由是什么？7.在混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，反應(yīng)停止后過(guò)濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是 ，濾液中肯定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是 。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 課題1.常見(jiàn)的酸和堿(第三課時(shí))一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要性質(zhì)和用途；2.認(rèn)識(shí)氫氧化鈉的腐蝕性及使用時(shí)的注意事項(xiàng)；3.掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)，知道堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因?！菊n前預(yù)習(xí)】NaOH固體物質(zhì)溶于水時(shí)，溫度有什么變化？它的顏色、狀態(tài)是什么？【情境導(dǎo)入】“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑；粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間?！笔乙髦邪男┗瘜W(xué)反應(yīng)？看誰(shuí)寫(xiě)得又快又準(zhǔn)。二、自主探究：知識(shí)點(diǎn)三：常見(jiàn)的堿【自學(xué)】閱讀課本P54第一段內(nèi)容?！緦?shí)驗(yàn)探究】觀察氫氧化鈉的狀態(tài)，并完成實(shí)驗(yàn)10-6，填寫(xiě)下表：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)放在表面皿上，放置一段時(shí)間放入盛有少量水試管里，并觸摸【討論】1.氫氧化鈉的俗稱(chēng)有哪些？2.如果將氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，應(yīng)該怎樣處理？3.如果將氫氧化鈉暴露在空氣中，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？應(yīng)該怎樣保存藥品？4.氫氧化鈉有哪些用途？【實(shí)驗(yàn)探究】課本P55實(shí)驗(yàn)10-7，填寫(xiě)下表。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析氫氧化鈣的顏色狀態(tài)生石灰+水【思考】1.氫氧化鈣的俗稱(chēng)有哪些？2.生石灰是如何變成熟石灰的？化學(xué)方程式是什么？【歸納】一、比較氫氧化鈉與氫氧化鈣的物理性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣俗名物理性質(zhì)色態(tài)溶解性腐蝕性特性制備 用途注意：1.NaOH固體暴露在空氣中，易吸收空氣中的_而潮解(使固體的表面逐漸_而_，故NaOH固體可作_劑)并與空氣中的_反應(yīng)而_，增重。因此要_保存。2.NaOH固體通常用來(lái)干燥氧氣、氫氣、一氧化碳?xì)怏w、甲烷、氨氣等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氫等氣體能夠與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能用NaOH固體干燥。NaOH溶液不能用來(lái)做干燥劑；Ca(OH)2固體由于微溶于水也不能用來(lái)做氣體的干燥劑。（提示：用來(lái)做干燥劑的物質(zhì)必須極易溶于水）3.稱(chēng)量NaOH時(shí)要放入_中；在使用氫氧化鈉時(shí)必須_，防止_、_、_被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好_。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用 ，再涂上 溶液。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中用來(lái)_。4.在檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)用到的石灰水就是_的水溶液?！咀詫W(xué)】課本P55“活動(dòng)與探究”?！緦?shí)驗(yàn)探究】完成實(shí)驗(yàn)10-8，并完成下表：加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w？反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?！居懻摗?.氫氧化鈉也是堿，是否也能發(fā)生上述反應(yīng)？化學(xué)方程式應(yīng)為 。2.實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉暴露在空氣中會(huì)發(fā)生哪些變化？3.上述兩個(gè)反應(yīng)有什么共同之處？ 寫(xiě)出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！練w納】二、堿的化學(xué)性質(zhì)1.堿與指示劑反應(yīng)：紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液在難溶的堿（如氫氧化銅、氫氧化鎂固體）中加入酸堿指示劑，不會(huì)出現(xiàn)變色的現(xiàn)象。2.堿 + 非金屬氧化物 （ ）+ （ ）CO2 + Ca(OH)2 = ； CO2 + NaOH = ；SO2 + NaOH = ； SO3 + NaOH = 。思考：1.氫氧化鈉為什么要密封保存？2.如何檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)？【注意】這一性質(zhì)十分重要，通常是中考命題的重要知識(shí)點(diǎn)，希望引起同學(xué)們的高度注意和重視。由于氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此實(shí)驗(yàn)室通常采用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在，而不用氫氧化鈉溶液。由于氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)太?。ㄎ⑷埽?，氫氧化鈉極易溶于水，實(shí)驗(yàn)室能得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的氫氧化鈉溶液，因此在實(shí)驗(yàn)室我們通常采用氫氧化鈉的濃溶液來(lái)吸收或除去氣體中的二氧化碳。氣體非金屬氧化物與堿的反應(yīng)通常與氣體壓強(qiáng)的變化聯(lián)系在一起。同時(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)也十分重要。3.堿 + 鹽 （ ）+ （ ） （ 反應(yīng)）NaOH + CuSO4 = ； NaOH + FeCl3 = ；Ca(OH)2 + Na2CO3 = ?！菊n堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識(shí)想進(jìn)一步探究？【知識(shí)總結(jié)】常見(jiàn)的堿名稱(chēng)氫氧化鈉氫氧化鋁一水合氨化學(xué)式Ca(OH)2三、自我測(cè)評(píng)【課堂練習(xí)】課本P58.1.4.1.鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是（ ） A、酚酞溶液 B、稀鹽酸 C、CuO D、二氧化碳2.從石灰漿抹的墻壁上掉下的一塊白色固體，為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將固體磨成粉末狀，加水?dāng)嚢韫腆w沒(méi)有全部溶解取上層清液，滴加酚酞試液溶液呈紅色取不溶物，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生由此得出的結(jié)論正確的是（ ）.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 .一定含有CaCO3和Ca(OH)2.一定沒(méi)有CaCO3和Ca(OH)2 .一定有CaCO3，可能有Ca(OH)23.如右圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)可能是（ ） A氫氧化鈉 B生石灰 C濃硫酸 D硝酸銨4.純凈的氫氧化鈉是一種_色固體，由于在空氣里它不僅能吸收_而潮解，還能跟空氣里的_起反應(yīng)而變質(zhì)。所以，氫氧化鈉必須_保存。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。向變質(zhì)的氫氧化鈉中加入足量的鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_，寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。5.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)都是初中化學(xué)內(nèi)容中涉及的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中D是最常見(jiàn)的溶劑。根據(jù)上圖推斷，C是 ，D是 ，E是 （填寫(xiě)化學(xué)式）寫(xiě)出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng) ，反應(yīng) 。