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2019-2020年九年級化學下冊《9.3 溶液的濃度》講學稿2（新版）新人教版 第一段：【自研課導學】6-8人小組長組織學生，獨立、安靜完成。 【預習新知】認真閱讀書本第47頁，完成下面的內容。 一、溶液的配制步驟 1、 操作步驟： ①計算：配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉 g、水 g ②稱量：準確稱取溶質的質量 注意：A、托盤天平的使用方法 B、托盤天平的左右各放一張大小相同的紙片 ③量取溶劑的體積（儀器：膠頭滴管和量筒） 注意：量筒的使用方法和讀數(shù) ④溶解：玻璃棒的作用： ⑤入瓶：貼簽 2、所需儀器 用固體溶質配制溶液 用液體溶質（或濃溶液）配制溶液 二、【嘗試性練習】 實驗室欲配制1000g溶質質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液。配制步驟為： （1）計算：需氫氧化鈉固體 g，水 mL（水的密度是1g/cm3）。 （2）稱量：用質量為23.1g的燒杯作稱量容器，在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在 盤（填：“左”或“右”），在下表所列的砝碼中，選出所需砝碼（打“∨”表示選用）： 砝碼/g 100 50 20 20 10 5 打“∨”表示選用 并在下列標尺中選出能正確表示游碼位置的選項 （填字母） （3）溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用 攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫。 （4）把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中。 第二段：【長課導學】 一、學習目標與要求： 1．知道溶液配制的一般步驟； 2. 通過練習掌握溶質的質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算。 二、定向導學、合作交流、教師精講 定向導學、合作交流、教師精講 【研討一】100g的稀硫酸和11.2g的鐵完全反應，求：硫酸溶液溶質的質量分數(shù)。（H-1 S-32 O-16 Fe -56） 【研討二】100g溶質質量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應，求反應后溶液中的溶質質量分數(shù)。 ( 相對原子質量：H-1 Cl-35.5 O-16 Ca -40 C-12 ） 【教師精講】 進行化學方程式相結合的綜合計算時需注意： 1. “代入方程式需純量”：有溶液參加的反應，一定要注意代入化學方程式進行計算的是溶液中溶質的質量，通過化學方程式算出來的質量也是溶質的質量而非溶液的質量或體積。 2.對于反應后所得溶液的質量有兩種求法： (1) 溶液組成法：溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量，其中溶質一定是溶解的，其中溶劑水的質量在計算中應注 意：若反應不生成水時，溶劑水的質量等于參加反應的各溶液中水的質量之和；若反應生成水時，則還需要加上生成水的質量。 (2)質量守恒法：溶液質量＝m反應－m沉淀－m氣體，此法較簡單，其中m反應代表反應前物質質量總和，m沉淀表示生成沉淀的質量，m氣體表示生成氣體的質量。 教學反思： 河源中英文實驗學校九年級化學科 日日清 課題：溶液的濃度（二）　　　　　　　　班級：　　　　　姓名：　　　　 基礎題： 1．當溶液被水稀釋時，如溫度不變，則下列各量保持不變的是(　　　) 　　A．溶液的質量 B．溶劑的質量 　　C．溶質的溶解度 D．溶液中溶質的質量分數(shù) 2．20℃時，100g的飽和氯化鈉溶液蒸發(fā)掉20g水后，又冷卻到原來溫度，保持不變的是(　　　) 　　A．溶質的質量分數(shù) B．溶液中溶質的質量 　　C．溶劑的質量 　　D．溶液的質量 發(fā)展題： 3．20℃時，將40 g氯化鈉放入100 g水中，所配置的溶液溶質質量分數(shù)是(20℃時NaCl的溶解度為36.0 g)　　　?。ā　　。? 　　A．40% B．28.57% C．36% D．26.47% 4．100g的稀硫酸和8g的鎂恰好完全反應，求：(1)該稀硫酸的溶質質量分數(shù)； (2) 反應后所得溶液的溶質的質量分數(shù)。 （H-1 S-32 O-16 Mg -24） 提高題： 5．在某溫度下，將36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質質量分數(shù)為20%的Na2CO3溶液，恰好完全反應。求反應后所得溶液的溶質的質量分數(shù)是多少？（CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl ） （相對原子質量： Cl-35.5 Na-23 Ca -40 C-12 O-16 ）