2019-2020年中考化學復習 題型突破（三）教材基礎實驗及創(chuàng)新題試題 題 型 訓 練1xx桂林分析圖Z38，回答問題。圖Z38(1)實驗室用二氧化錳和氯酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置可以選用圖中裝置_(填字母)，二氧化錳作該反應的_。(2)用圖的裝置進行鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，容易導致集氣瓶炸裂，為了避免這種情況，應采取的措施是_。(3)如圖所示，紅磷用酒精燈加熱后才能燃燒，由此可知可燃物燃燒的條件之一是_；紅磷燃燒后冷卻至室溫，活塞a停在刻度_(填數(shù)字)處。2xx沈陽觀察是學習化學的重要方法。我們可以運用自己的感官，也可以借助儀器通過實驗，觀察物質及其變化的條件、現(xiàn)象和結果。觀察與思考一：蠟燭在空氣中燃燒。圖Z39觀察與思考二：在密閉容器內，蠟燭燃燒過程中O2體積分數(shù)的測定。實驗1：一定條件下，蠟燭在一瓶空氣中燃燒。某同學利用O2傳感器，測定燃燒過程中O2的體積分數(shù)。(如圖Z310所示)圖Z310觀察實驗結果圖，初始時O2的體積分數(shù)是_%，蠟燭熄滅時O2的體積分數(shù)是_%。實驗2：相同實驗條件下，某同學另取一瓶混有空氣的O2進行測定(初始時O2的體積分數(shù)是30%)。結合已有信息，合理猜想：蠟燭熄滅時O2的體積分數(shù)(與實驗1相比較)。請寫出兩種不同情況并分別說明理由。(溫馨提示：實驗操作合理，蠟燭相同且量足夠，忽略儀器誤差)猜想1及理由：_；猜想2及理由：_。3xx成都某學習小組對人體吸入的空氣與呼出的氣體，進行了如下探究。提出問題 人體吸入的空氣與呼出的氣體組成有什么不同？查閱資料 通常條件下，白磷與氫氧化鈉溶液不反應。實驗操作、記錄、分析 圖Z311圖Z312實驗一：(1)先檢查裝置的_，裝入試劑，在醫(yī)用輸液袋中裝入V mL氣體，連接裝置。(2)打開彈簧夾_，緩慢將袋中的氣體全部排出，讀出量筒中液體的體積為V1 mL，氫氧化鈉發(fā)生反應的化學方程式是_。(3)關閉彈簧夾K1、K2，再_(填操作方法)，以促使白磷迅速燃燒。待瓶中氣體冷卻至室溫，打開K2。讀出量筒中液體的體積為V2 mL，其數(shù)值等于已反應的_之外的氣體總體積。實驗二：(4)把氧氣、二氧化碳、水蒸氣(測濕度)探頭放入袋中，開始采集數(shù)據(jù)，然后向袋內呼出氣體，采集的數(shù)據(jù)經(jīng)處理如圖Z312所示，表示二氧化碳體積分數(shù)變化的是_(填“X”“Y”或“Z”)。Y的體積分數(shù)在60 s之后逐漸減小的原因是_。數(shù)據(jù)處理 (5)實驗一中，二氧化碳的體積分數(shù)是_，氧氣的體積分數(shù)是_。(6)實驗二中，200 s時沒有采集數(shù)據(jù)的所有氣體的總體積百分數(shù)為_。評價與反思 (7)有人認為教材中空氣成分的“其他氣體和雜質”主要是指水蒸氣，由實驗二判斷此說法是_(填“正確”或“錯誤”)的，理由是_。4xx煙臺某同學要探究燃燒的條件和空氣中氧氣的含量，進行了如下實驗。實驗一 (已知：白磷的著火點為40 )實驗裝置實驗步驟及現(xiàn)象步驟.檢查裝置的氣密性，氣密性良好；步驟.將盛有白磷的帶孔燃燒匙伸入A瓶中，白磷不燃燒；步驟.向A瓶中加滿80 的熱水，塞緊瓶塞，白磷不燃燒；步驟.打開K1、K2，從a口向A瓶中鼓入空氣，待瓶中的液面低于燃燒匙底部時，關閉K1、K2。此時進入量筒B中水的體積為200 mL，觀察到A瓶中的白磷燃燒(1)對比步驟和的現(xiàn)象可知，可燃物燃燒的條件之一是_。(2)待裝置冷卻一段時間后，打開K2，如果觀察到_，說明空氣中氧氣的體積約占。若實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)小于，原因可能是_(答一條即可)。圖Z313實驗二 用如圖Z313所示裝置，利用鐵生銹的原理也可以比較準確地測出空氣中氧氣的含量。若將此裝置中的細鐵絲換成足量的細銅絲進行實驗，能否比較準確地測出空氣中氧氣的含量，并說明理由：_。已知：銅能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應生成銅綠?；瘜W方程式為2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3。5xx北京利用下列裝置進行實驗(兩支玻璃管內徑相同)。實驗前K1、K2、K3均已關閉。實驗裝置實驗1 制備氣體實驗2 測定空氣中氧氣含量左管中帶孔的燃燒匙盛有足量鋅粒，右管盛有稀硫酸。.打開K1和K2，使反應發(fā)生；.在K1的導管口處收集氣體；.左管中燃燒匙盛有足量白磷，右管盛有水。.光照引燃白磷；.待白磷熄滅，冷卻，打開K2，至液面不再變化，右管中液體的高度為h1(1)實驗1：鋅與稀硫酸反應的化學方程式為_；為使反應停止，中的操作是_。(2)實驗2：打開K2，右管中液面下降，原因是_；計算空氣中氧氣體積分數(shù)的表達式為_(用h0、h1表示)。6xx天水根據(jù)圖Z314回答問題。圖Z314(1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置是_(填裝置字母)，該反應的化學方程式為_。(2)選擇氣體收集方法時，必須考慮的氣體性質有_(填序號)。顏色密度和溶解性可燃性(3)某同學連接A、F、G進行實驗，A中所加藥品不同，G中所加藥品相同，為Ca(OH)2溶液。若實驗時F中蠟燭熄滅，G中溶液變渾濁，則A中反應的化學方程式為_。若實驗時F中蠟燭燃燒更旺，則A中產(chǎn)生的氣體是_，欲制得干燥的該氣體，還需將氣體通過盛有_(填藥品名稱)的洗氣瓶H。若將G中的白色渾濁物從液體中分離出來的操作名稱是_。7xx北京高錳酸鉀在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。實驗小組對高錳酸鉀的某些性質進行研究。圖Z315.不穩(wěn)定性(1)按如圖Z315所示進行實驗，高錳酸鉀受熱分解的化學方程式為_，3.16 g KMnO4產(chǎn)生O2的質量為_g。(2)用向上排空氣法收集O2的原因是_。.腐蝕性查閱資料 KMnO4溶液呈中性，有腐蝕性。進行實驗 實驗1：將新鮮雞皮在不同濃度的KMnO4溶液中浸泡相同時間，現(xiàn)象如下表。KMnO4溶液濃度0.002%0.01%0.1%1%雞皮的變化無明顯變化邊緣部分變?yōu)樽攸S色全部變?yōu)樽厣孔優(yōu)楹谏珜嶒?：將銅片分別浸泡在4種溶液中進行實驗，所得數(shù)據(jù)如下表。編號實驗25 mL 0.1% KMnO4溶液25 mL 0.1% KMnO4溶液10滴濃硫酸25 mL蒸餾水10滴濃硫酸25 mL 1% KMnO4溶液10滴濃硫酸銅片質量/g實驗前0.540.540.540.5418小時后0.540.520.540.43解釋與結論 (3)實驗1的目的是_。(4)實驗2中，通過對比和，得出的結論是_。(5)實驗2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用對銅才有腐蝕性”的結論，需要對比_(填編號)。(6)實驗2中，銅片被腐蝕的反應如下，補全該反應的化學方程式。5Cu2KMnO48H2SO4=5CuSO42MnSO4K2SO4_8xx金華人體代謝產(chǎn)生的過氧化氫，對人體有毒害作用。人體肝臟中的過氧化氫酶能催化過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣和水。某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eCl3也能催化過氧化氫分解。為比較過氧化氫酶和FeCl3催化效率的高低，該同學在28 環(huán)境下進行了如下探究：(1)提出問題：過氧化氫酶和FeCl3催化效率哪個更高？(2)猜想與假設：_。(3)實驗材料：適宜濃度的FeCl3溶液，適宜濃度的新鮮豬肝研磨液(含有過氧化氫酶)，適宜濃度的過氧化氫溶液等。(4)實驗步驟：取2支潔凈的試管，編號為1、2，并各注入3 mL適宜濃度的過氧化氫溶液；向1號試管內滴入適宜濃度的FeCl3溶液，向2號試管內_；觀察并記錄兩支試管產(chǎn)生氣泡的情況。圖Z316(5)預測實驗結果：請寫出一種可能的實驗結果：_。(6)在以上探究的基礎上，該同學又完成了“探究溫度對豬肝研磨液和FeCl3催化效率的影響”實驗。實驗結果如圖Z316所示。圖中代表豬肝研磨液催化效率的曲線是_，判斷的理由是_。9xx淮安小文同學利用長柄W形玻璃管，完成了課本上多個化學實驗。(1)燃燒條件的探究與空氣中氧氣含量的粗略測定。圖Z317燃燒條件的探究：在如圖Z317所示的裝置(省略夾持儀器，下同)中，向W形玻璃管中放入足量的紅磷和白磷，塞好橡膠塞，關閉活塞，然后將其放入80 的熱水中，觀察到紅磷不燃燒而白磷燃燒，說明可燃物發(fā)生燃燒應具備的條件是_?？諝庵醒鯕夂康拇致詼y定：為減小測量誤差，待火焰熄滅后，將玻璃管_，再打開活塞。(2)一氧化碳與氧化鐵的反應。圖Z318甲酸(HCOOH)在熱濃硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，該反應的化學方程式是_。實驗時，A處可以觀察到的現(xiàn)象是_。(3)探究微粒的性質圖Z319向玻璃管左端加入試劑X，觀察到無色酚酞溶液變紅，濕潤的紅色石蕊試紙變藍，試劑X可能是_，該裝置的優(yōu)點有_(答1點)。10xx德州化學興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗(如圖Z320)。同學們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。圖Z320(1)請寫出鎂條燃燒的化學方程式：_。(2)同學們通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質量小于鎂條的質量。有人認為這個反應不遵循質量守恒定律。你認為出現(xiàn)這樣實驗結果的原因可能是_。(3)小紅按圖Z321所示裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體。提出問題 黃色固體是什么？圖Z321查閱資料 氧化鎂為白色固體；鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色固體氮化鎂(Mg3N2)；氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。作出猜想 黃色固體是Mg3N2。實驗探究 請設計實驗，驗證猜想。實驗操作實驗現(xiàn)象及結論_反思與交流 氮化鎂中氮元素的化合價是_。空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是_。同學們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠燃燒，于是對燃燒條件又有了新的認識：_。11xx瀘州已知：CO2和SO2既有相似性也有差異性。請回答相關問題。氣體CO2SO2制劑石灰石與鹽酸Na2SO3與70%硫酸相似性溶解性能溶于水易溶于水與澄清石灰水反應二者都產(chǎn)生白色渾濁差異性與KMnO4溶液不反應氣體被吸收，溶液逐漸褪色(1)化石燃料燃燒的氣體產(chǎn)物中有CO2和SO2等物質，其中SO2是形成_(填一污染名稱)的主要物質。(2)制取CO2的化學方程式是_，可用于收集CO2的裝置是_(填圖Z322中序號)。圖Z322(3)寫出Na2SO3與70%硫酸反應的化學方程式：_，制備SO2的發(fā)生裝置用_(填序號)。(4)將收集滿SO2的試管倒扣在水中觀察到的現(xiàn)象是_。(5)結合已知信息，請你設計實驗證明化石燃料燃燒的氣體產(chǎn)物中有CO2(寫出操作、試劑、現(xiàn)象、結論)：_。12xx遂寧某化學興趣小組的同學利用圖Z323所示裝置制取并收集一瓶二氧化碳氣體，請和他們一起完成以下實驗探究。圖Z323(1)寫出標號的儀器名稱：_。(2)實驗室制取一瓶二氧化碳氣體，應選用的收集裝置為_(填序號)，反應的化學方程式為_。(3)化學興趣小組的同學對反應后廢液中溶質的成分進行進一步探究。提出問題 廢液中的溶質含有哪些物質？査閱資料 氯化鈣溶液呈中性。猜想與假設 猜想：廢液中的溶質只有氯化鈣；猜想：廢液中的溶質是氯化鈣和_(填化學式)。設計并進行實驗 .為驗證上面兩種猜想哪種正確，甲小組的同學從下面AE五種藥品中選擇合適的一種進行實驗，證明了猜想是正確的。他們選擇的藥品不可能是_(填序號)。A紫色石蕊溶液B無色酚酞溶液C鋅粒D氧化鐵粉末E氫氧化鈉溶液.乙小組選用一種鈉鹽溶液進行實驗，也證明了猜想是正確的，請完成下面的實驗報告。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量反應后的廢液于試管中，加入足量_(填化學式)溶液，振蕩_猜想正確探究反思 實驗產(chǎn)生的污染深受人們重視，我們要利用恰當?shù)姆椒▽U液進行處理，實行無害化排放，從源頭上消除對環(huán)境的污染。13利用如圖Z324所示裝置進行如下實驗(裝置氣密性良好，實驗前K1、K2、K3均處于關閉狀態(tài))。圖Z324(1)研究可燃物燃燒條件。若A裝置的錐形瓶中放一小塊白磷，白磷不燃燒。分液漏斗中放入80 的熱水，打開K1，使熱水流入錐形瓶中浸沒白磷，關閉K1，白磷仍不燃燒。打開K2、K3，待液體注入錐形瓶后關閉K3，觀察到A中有氣泡產(chǎn)生且白磷燃燒，則B中發(fā)生反應的化學方程式為_，由此得出可燃物燃燒的條件是_。(2)研究堿的性質。若A裝置的錐形瓶中放入滴有酚酞的氫氧化鈣溶液，分液漏斗中盛放足量的稀鹽酸，B裝置的錐形瓶中充滿二氧化碳，分液漏斗中盛放一定量的氫氧化鈉溶液。實驗時，打開K1，滴入稀鹽酸至A中溶液恰好變?yōu)闊o色，關閉K1，A中發(fā)生反應的化學方程式為_。后續(xù)實驗過程中觀察到A中液體流入B中，B中溶液變紅且變渾濁，產(chǎn)生該現(xiàn)象的實驗操作是_，A中液體流入B中的原因是_。14xx營口李老師在燃燒的條件教學中，改進了教材中的實驗，如圖Z325所示，在銅片上罩上燒杯，請回答：圖Z325 (1)罩上燒杯的作用是_。(2)能說明燃燒條件之一是溫度達到可燃物著火點的實驗現(xiàn)象是_。(3)熱水的作用是_。(4)若用如圖Z326所示裝置探究燃燒的條件，a、b現(xiàn)象對比，可得到燃燒的條件是_；若要使c處白磷燃燒，可采取的措施是_。圖Z326 (5)圖中管口氣球的作用是_。(6)探究燃燒條件用的研究方法是_。15xx葫蘆島金屬材料的研究和應用是化學學習的一個重要內容。(1)為了探究鐵制品銹蝕的條件，做了如圖Z327所示的3個對比實驗，一周后，B、C中無明顯現(xiàn)象，A中的現(xiàn)象是_、_。實驗證明鐵制品的銹蝕主要是鐵與空氣中的_共同作用的結果。圖Z327(2)鐵制品銹蝕可用稀硫酸除去鐵銹，反應的化學方程式為_。(3)xx年葫蘆島市投放了若干輛共享單車，制造這種單車使用了大量的鐵合金，該合金與鐵相比具有的優(yōu)點是_。 16.xx桂林一些金屬易生銹，某小組同學設計如下實驗，對金屬銹蝕進行探究。實驗一 取5枚去油去銹的潔凈鐵釘，分別裝入下表的試管中，進行實驗。實驗圖示生銹時間8 min較長時間不生銹5 min3 min1 min(1)通過上述實驗可知，溫度越高，鐵生銹速率越_(填“慢”或“快”)；在_(填“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中鐵釘生銹速率較快。實驗二 為探究鐵銹的成分，用如圖Z328所示裝置(夾持儀器已省略)進行實驗(每步反應和吸收均完全)。查閱資料 無水硫酸銅能吸收水而變藍，堿石灰既能吸收水也能吸收CO2。圖Z328(2)請指出上圖所示實驗裝置的一個明顯缺陷：_。(3)加熱前，先通入CO一段時間，目的是_。(4)將鐵銹樣品加熱，樣品逐漸變黑，無水硫酸銅逐漸變藍，由此推知鐵銹中一定含有_元素，從而推斷出空氣中的_參加了鐵生銹反應。實驗記錄 鐵銹樣品的質量/g裝置B的質量/g裝置C的質量/g反應前23.2232.4198.2反應后/239.6211.4(5)根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算，可確定鐵銹的成分，用FexOynH2O表示，則n_；若缺少D裝置，xy的值_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。實驗三 鎂帶久置空氣中，表面因銹蝕而變黑，此黑色物質是堿式碳酸鎂(帶結晶水的碳酸鎂和氫氧化鎂的混合物)。(6) 欲通過如圖Z329所示裝置探究鎂帶在空氣中銹蝕的條件，試管內可選用的物質如下：O2，水，CO2，O2和CO2，CO2和水，O2和水，O2、CO2和水。至少需要選用_(填序號)，才能達到探究鎂帶銹蝕的條件。圖Z329 (7)請寫出鎂帶在空氣中銹蝕，生成堿式碳酸鎂Mg3(OH)2(CO3)2的化學方程式：_。17xx內江仔細閱讀下面的探究實驗信息，回答相關問題。.實驗目的 探究溶解過程中，溶液溫度的變化情況。.查閱資料 (1)物質溶于水的過程包括吸收熱量(Q吸)的擴散過程和放出熱量(Q放)的水合過程。(2)實驗條件下，水的凝固點為0 ，沸點為100 。.提出猜想 物質溶解過程中，溶液的溫度可能升高或降低或不變。.實驗探究 某探究小組的同學設計了如圖Z330 所示的三種實驗方案。在圖所示方案中，每次加入物質b之前，均使用溫度計測量并控制熱水溫度，使之保持在99 。圖Z330.實驗結論 (1)圖所示實驗中，若加入物質a后，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結冰，說明溶液的溫度_(填“升高”“降低”或“不變”，下同)。(2)圖所示實驗中，若加入物質b后，熱水會突然沸騰，說明溶液的溫度_。.拓展實驗 按照圖所示進行實驗。若物質c為NaOH，則U形管內的左邊液面將_(填“高于”“低于”或“等于”)右邊液面；若U形管內的液面位置變化與上述相反，則物質c為_(填序號)。CaONH4NO3濃硫酸.反思交流 (1)該小組的同學進一步就物質溶解過程中溶液溫度變化的原因展開了討論，分析得出：若Q吸_(填“”“”或“”，下同)Q放，則溶液溫度升高；若Q吸與Q放的相對大小與之相反，則溶液溫度降低；若Q吸_Q放，則溶液溫度不變。(2)在圖所示方案中，小張同學對實驗現(xiàn)象很感興趣，他繼續(xù)向熱水中加入相同質量的物質b，又看到沸騰現(xiàn)象，當燒杯中出現(xiàn)固體物質后，再繼續(xù)加入相同質量的物質b，就看不到沸騰現(xiàn)象了。請解釋不再產(chǎn)生沸騰現(xiàn)象的原因：_。18xx哈爾濱分類是學習化學常用的方法。(1)物質的用途主要是由它們的性質決定的，請根據(jù)下列堿的用途所體現(xiàn)出物質的相關化學性質將它們分類，并參照實例完成空白處內容(填一條即可)。圖Z331用氫氧化鋁作胃藥用石灰漿粉刷墻壁用熟石灰和純堿反應制火堿用熟石灰制波爾多液用堿溶液吸收硫酸廠產(chǎn)生的二氧化硫 工廠化驗室用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸(2)化學反應中有些反應沒有明顯現(xiàn)象，需要設計實驗驗證化學反應是否發(fā)生。請從反應物或生成物變化的角度，將下列實驗中的A與_(填“B”或“C”)歸為一類，理由是_。圖Z33219某興趣小組在準備化學實驗基本技能考試時，對以下問題進行了探究。.探究酸和堿能否發(fā)生反應方案1：甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞溶液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由_色變成無色。甲同學得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。方案2：乙同學取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9，乙同學發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。交流討論：大家同意甲同學的結論，對乙同學的實驗過程提出質疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液；大家認為，乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須_(填“小于”或“小于或等于”)7才能證明酸和堿能發(fā)生反應。請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_。.探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分丙同學對探究中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。提出問題 試管中無色溶液的溶質除了酚酞還有什么？提出猜想 (1)Na2SO4；(2)Na2SO4和_。設計實驗 實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論方案1向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學實驗后的無色溶液鋅粒逐漸減少，有_產(chǎn)生猜想(2)成立方案2向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管開始無明顯現(xiàn)象，過一會發(fā)現(xiàn)_實驗反思 為了驗證猜想(2)成立，你認為還可以選擇的藥品是_(填字母)。ABaCl2溶液BCuCFe2O320xx泰安某興趣小組在探究濃硫酸的化學性質時，將濃硫酸滴加到氯化鈉固體中并小心加熱，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時發(fā)現(xiàn)有白霧，經(jīng)查資料了解到濃硫酸與氯化鈉在加熱時會發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：_，該興趣小組對產(chǎn)生的氯化氫(HCl)氣體是否顯酸性進行了相關探究。進行實驗 同學們根據(jù)二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花進行了如圖Z333中圖所示的三個實驗：圖Z333實驗現(xiàn)象 和中小花不變色；中小花變?yōu)榧t色。查閱資料 圖是同學們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖。實驗結論 氯化氫氣體不顯酸性。反思交流 (1)從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是_。(2)小明向實驗中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫出相關反應的化學方程式：_。(3)紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯_色。(4)下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是_(填字母)。A測試鹽酸的導電性，鹽酸能導電B干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應C氫氣與氯氣反應，生成氯化氫氣體D干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應拓展應用 圖Z334 同學們?yōu)樘骄糠肿拥倪\動情況，在玻璃管兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花，做了如圖Z334所示實驗，發(fā)現(xiàn)在玻璃管內形成了白色煙環(huán)(成分為氯化氫)且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。(5)白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是_；寫出該反應的化學方程式：_。參考答案題型訓練1(1)B催化劑(2)在集氣瓶底部放少量水或鋪一層細沙(3)溫度達到可燃物的著火點8解析 (1)用氯酸鉀與二氧化錳混合制氧氣需要加熱，故選用裝置B；其反應中加二氧化錳是為了加快氯酸鉀的分解速率，其質量和化學性質在反應前后不變。(2)鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，為防止濺落的高溫熔融物炸裂瓶底，需預先在集氣瓶底部放少量水或鋪一層細沙。(3)燃燒的條件：(缺一不可)可燃物、氧氣(或空氣)、溫度達到可燃物著火點。紅磷需要加熱才能燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點。由于空氣中氧氣體積大約占，從圖中可知，沒點燃紅磷前空氣體積有10份，則氧氣占2份，當足量紅磷與氧氣反應后，則將氧氣消耗完，故冷卻至室溫后，活塞a應該停在刻度8處。2觀察與思考一：(1)顏色、狀態(tài)(其他合理答案均可)(2)明亮的火焰，燭芯周圍的固態(tài)石蠟熔化為液態(tài)(其他合理答案均可)(3)有“白煙”生成，液態(tài)石蠟重新凝固(其他合理答案均可)觀察與思考二：實驗1：20.716實驗2：猜想1及理由：等于16%。由圖可知，當氧氣體積分數(shù)為16%時蠟燭可能就會熄滅(其他合理答案均可)猜想2及理由：小于16%。初始時氧氣體積分數(shù)變大，導致燃燒劇烈，放熱多，溫度不易降低到蠟燭著火點以下，氧氣的體積分數(shù)減小值可能大于14%(其他合理答案均可)3(1)氣密性(2)K1、K22NaOHCO2=Na2CO3H2O(3)往燒杯中加熱水(或開水)O2、CO2(4)Z溫度下降，呼出的水蒸氣會部分凝結成液態(tài)水(5)100%100%(6)76.66%(7)錯誤由實驗二的數(shù)據(jù)可知空氣中水蒸氣的體積分數(shù)為1.98%，但空氣中的“其他氣體和雜質”僅為0.03%；說明教材中空氣成分測定的是干燥的空氣解析 (1)在密閉系統(tǒng)中要裝入氣體進行定量探究，一定要在實驗之前先檢查裝置的氣密性。(2)要測定氣體的成分，需打開彈簧夾K1、K2，氣體中的CO2能被氫氧化鈉溶液吸收發(fā)生反應，反應的化學方程式為2NaOHCO2=Na2CO3H2O，所以CO2的體積為(VV1)mL。(3)錐形瓶是放在燒杯中的，白磷的著火點較低，可以向燒杯中加熱水，白磷就可以燃燒把錐形瓶中的氧氣反應完，等白磷熄滅，冷卻至室溫后，打開彈簧夾K2，倒流到錐形瓶中水的體積就是氧氣的體積，所以量筒中剩下的水的體積V2 mL就是等于已反應的O2、CO2之外的氣體總體積。(4)圖中表示二氧化碳體積分數(shù)變化的是Z，Y的體積分數(shù)在60 s之后逐漸減小的原因是溫度下降，水蒸氣冷凝，體積減小，體積分數(shù)減小。(5)實驗一中，二氧化碳的體積是(VV1)mL，氣體總體積是V mL，所以二氧化碳的體積分數(shù)是100%，氧氣的體積是(V1V2)mL，氣體總體積是V mL，所以氧氣的體積分數(shù)是100%。(6)氣體總體積分數(shù)為100%，其中X占17.17%，Y占2.50%，Z占3.67%，所以實驗二中，200 s時沒有采集數(shù)據(jù)的所有氣體的總體積百分數(shù)為100%17.17%2.50%3.67%76.66%。4實驗一 (1)溫度需達到可燃物的著火點(2)量筒中的水進入A中的體積約為40 mL裝置未冷卻至室溫(或白磷的量不足等)實驗二 不能，空氣中二氧化碳含量只有0.03%，而銅生成銅綠時，不能完全消耗空氣中的氧氣解析 實驗一 (1)白磷在常溫下的空氣中不能燃燒，在80 的空氣中能燃燒，說明可燃物燃燒時溫度必須達到其著火點。(2)待白磷燃燒完畢，冷卻一段時間后，打開K2，由于裝置內氣壓降低，量筒中的水一定會進入瓶A內，若量筒內的水進入瓶中40 mL(200 mL40 mL)，則可證明空氣中氧氣含量約為空氣總體積的五分之一；若測得空氣中氧氣含量小于五分之一，則可能是由于裝置溫度未降至室溫或燃燒匙內的白磷量不足，沒有將裝置內的氧氣完全消耗所致。實驗二 用鐵絲生銹的原理可測定空氣中氧氣的含量，但不能用銅生成銅綠的方法測定，原因是空氣中氧氣含量遠大于二氧化碳，而從銅生成銅綠的化學方程式可以看出，該反應消耗氧氣的量小于消耗二氧化碳的量，即該反應不能完全消耗試管中的氧氣，不能準確測定空氣中氧氣的含量。5(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2關閉K1(或關閉K2，打開K3)(2)左側玻璃管內白磷燃燒消耗氧氣，壓強減小100%解析 (1)鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為ZnH2SO4=ZnSO4H2；欲使反應停止，關閉左側玻璃管上方的K1，左側不斷產(chǎn)生氣體，使管內壓強變大，固液分離，反應停止。(2)左側玻璃管內白磷燃燒消耗氧氣，壓強減小，右側管中的水進入左側管中；被吸入左側管的水即為消耗氧氣的體積，所以最終測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)為100%。6(1)B2KMnO4K2MnO4MnO2O2(2)(3)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2氧氣(或O2)濃硫酸過濾解析 (1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱制備氣體，所選的發(fā)生裝置是B。該反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4MnO2O2。(2)氣體的收集有兩種方法：排空氣法，一般對于密度比空氣大的用向上排空氣法，密度比空氣小的用向下排空氣法；排水法，收集不與水反應的或難溶于水的氣體。所以選擇氣體收集方法時，必須考慮的氣體性質有密度和溶解性。(3)若實驗時F中蠟燭熄滅，G中溶液變渾濁，說明A發(fā)生裝置中產(chǎn)生的是二氧化碳。實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸反應制備二氧化碳氣體，該反應的化學方程式為CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。若實驗時F中蠟燭燃燒更旺，則A中產(chǎn)生的氣體是氧氣，欲制得干燥的氧氣，還需將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶H。G中為Ca(OH)2溶液，通入二氧化碳后生成碳酸鈣沉淀，可以通過過濾的方法把碳酸鈣分離出來。7.(1)2KMnO4K2MnO4MnO2O20.32(2)氧氣的密度大于空氣.(3)探究高錳酸鉀溶液濃度與雞皮被腐蝕程度的關系(4)其他條件相同時，酸性條件下KMnO4濃度越高，對銅的腐蝕性越強(5)(6)8H2O解析 .(1)高錳酸鉀受熱分解成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4MnO2O2。設生成氧氣的質量為x。2KMnO4K2MnO4MnO2O2316 32316 g xx0.32 g(2)氧氣在常溫常壓下的密度大于空氣，所以可以用向上排空氣法收集。(3)實驗1中的變量是KMnO4溶液的濃度，實驗現(xiàn)象證明雞皮發(fā)生了腐蝕，腐蝕現(xiàn)象差異是由實驗變量造成的。故實驗1的目的是探究高錳酸鉀溶液的濃度與雞皮被腐蝕程度的關系。(4)實驗的變量是KMnO4溶液的濃度，實驗現(xiàn)象中銅片質量的變化證明銅被腐蝕，腐蝕現(xiàn)象的差異證明在相同的硫酸濃度下，KMnO4溶液的濃度越大，對銅的腐蝕性越強。(5)實驗證明KMnO4單獨作用下銅片沒有被腐蝕；實驗證明硫酸單獨作用下銅片也不會被腐蝕；實驗證明KMnO4與硫酸共同作用時銅被腐蝕。由此得出結論。(6)在化學變化中，由原子的種類和數(shù)目不變得出化學方程式右側還缺少的是“8H2O”。8(2)過氧化氫酶的催化效率更高(其他假設也可)(4)滴加相同滴數(shù)適宜濃度的新鮮豬肝研磨液(5)1號試管產(chǎn)生氣泡的速率比2號試管快(或“慢”或“基本相等”)(6)乙酶的活性受溫度影響，在一定范圍內，隨溫度的升高，酶的活性增強；超過適宜的溫度范圍，酶的活性會隨溫度的升高而減弱解析 (2)猜想與假設有三種情況：過氧化氫酶的催化效率更高；FeCl3溶液的催化效率更高；過氧化氫酶與FeCl3溶液的催化效率相當(任答一條即可)。(4)此題就是比較過氧化氫酶和FeCl3催化效率的高低，所以實驗步驟是向1號試管內滴入適宜濃度的FeCl3溶液，向2號試管內滴加相同滴數(shù)適宜濃度的新鮮豬肝研磨液。(6)酶是有催化效果的蛋白質，而且酶的催化具有高效性，但是溫度要適宜，若溫度較高，蛋白質要發(fā)生變性，催化效果會降低。但溫度對FeCl3的影響不大，且溫度越高過氧化氫的分解速率會增加，所以代表豬肝研磨液催化效率的曲線是乙。9(1)溫度要達到其著火點冷卻至室溫(2)HCOOHCOH2O紅棕色粉末變?yōu)楹谏?3)濃氨水節(jié)約藥品(減少了對空氣的污染)解析 (1)實驗中，白磷和紅磷所處的環(huán)境條件相同，白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明溫度沒有達到紅磷燃燒的著火點，從而說明了可燃物燃燒需要溫度達到其著火點；白磷燃燒結束后，如不冷卻至室溫，打開活塞，試管內的氣體溫度高于室溫，氣體體積膨脹，導致測量結果偏??；冷卻至室溫，再打開活塞，可以減小測量誤差。(2)甲酸在濃硫酸的催化下加熱生成一氧化碳和水，反應的化學方程式為HCOOHCOH2O；甲酸分解的一氧化碳氣體在高溫的條件下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅棕色粉末，生成的鐵粉是黑色的，所以圖中A處的現(xiàn)象是紅棕色粉末變?yōu)楹谏勰?3)堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅，能使紫色石蕊試紙變藍，可知X是濃氨水，濃氨水揮發(fā)出的氨氣溶于水呈堿性；該裝置屬于微型裝置，其優(yōu)點有節(jié)約藥品、減少對環(huán)境的污染、操作簡單等。10(1)2MgO22MgO(2)大量的白煙彌漫到空氣中，使得生成物收集不全(3)實驗探究 收集產(chǎn)物中的黃色固體放入試管中，加入適量的水，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成，試紙由紅色變?yōu)樗{色；得到結論：黃色固體是Mg3N2反思與交流 3氮氣化學性質不如氧氣活潑燃燒不一定需要有氧氣參加解析 (1)鎂條燃燒生成氧化鎂，化學方程式為2MgO22MgO。(2)鎂條燃燒的同時產(chǎn)生大量白煙，即有氧化鎂擴散到空氣中去了，使收集到的產(chǎn)物不全，所以在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質量小于鎂條的質量。(3)實驗探究 根據(jù)查閱的資料可知：氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；可以取少量黃色固體于試管中，加入少量水，用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗是否有氨氣放出。若試紙變藍，則說明黃色固體是氮化鎂。反思與交流 化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為0，則設氮化鎂中N元素的化合價為x，(2)32x0，解得x3?？諝庵蠳2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中的燃燒產(chǎn)物MgO卻遠多于Mg3N2，原因是氧氣遠比氮氣性質活潑，Mg更容易與氧氣反應。狹義的燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的氧化反應；廣義上的燃燒，不一定要有氧氣參與。11(1)酸雨(2)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2或(3)Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2(4)水進入試管，液面上升(5)操作：將化石燃料燃燒的氣體先通入足量的KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中；試劑：KMnO4溶液、澄清石灰水；現(xiàn)象：KMnO4溶液變淺，澄清石灰水變渾濁；結論：化石燃料燃燒的氣體產(chǎn)物中有CO2解析 (1)SO2是一種酸性氣體，溶于水呈酸性，當空氣中含有大量SO2氣體，且有降雨時，SO2就會溶解于水中，使雨水顯酸性。(2)實驗室制取CO2的藥品是石灰石與鹽酸，故化學方程式為CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；因為CO2能溶于水且密度比空氣大，所以可以用或收集。(3)Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2；因為是固體和液體反應不需要加熱，長頸漏斗的下端沒有浸入液面以下，無法收集到SO2氣體，故選。(4)SO2易溶于水，當收集滿SO2的試管倒扣在水中時，SO2就會溶解到水中，導致試管內的壓強減小，所以水進入試管，液面上升。(5)因為澄清石灰水遇到二氧化碳會變渾濁，所以通常我們用澄清石灰水檢驗CO2氣體。12(1)鐵架臺(2)DCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(3)猜想與假設 HCl設計并進行實驗 BENa2CO3先產(chǎn)生氣泡后生成白色沉淀解析 (1)從裝置可以看出儀器名稱是鐵架臺。(2)二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，不能選擇排水法收集，只能選擇向上排空氣法收集，所以選擇D裝置；實驗室用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，化學方程式為CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(3)碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣，氯化鈣是生成物，肯定存在，另外可能是反應物稀鹽酸有剩余，所以應該填寫稀鹽酸，注意要填化學式；酸的化學性質是可以和指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應，但是不能使無色酚酞變色，和氫氧化鈉發(fā)生中和反應也無現(xiàn)象，故填BE；檢驗碳酸鹽的方法是讓其與稀鹽酸反應，所以可以用碳酸鈉檢驗稀鹽酸，會先產(chǎn)生氣泡，稀鹽酸被消耗完后，Na2CO3與CaCl2反應生成白色沉淀。13(1)2H2O22H2OO2可燃物與氧氣接觸且溫度達到著火點(2)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O打開K3，將氫氧化鈉溶液注入錐形瓶中，關閉K3，充分反應后打開K2二氧化碳與氫氧化鈉反應，使B中的壓強減小解析 (1)A中有氣泡產(chǎn)生，而且白磷燃燒，說明產(chǎn)生的是氧氣，化學方程式為2H2O22H2OO2；A中白磷接觸80熱水，沒有燃燒，通入氧氣后才燃燒，說明燃燒的條件是可燃物與氧氣接觸且溫度達到著火點。(2)A中是氫氧化鈣與稀鹽酸的中和反應：Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O；A中液體流入B中，說明B中壓強減小，二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應，所以操作是打開K3，將氫氧化鈉溶液注入錐形瓶中，關閉K3，充分反應后打開K2。14(1)防止五氧化二磷逸散到空氣中，污染空氣(2)銅片上的白磷燃燒，而紅磷不燃燒(3)升高溫度和隔絕空氣(4)溫度達到可燃物的著火點向水中的白磷通入氧氣(5)防止五氧化二磷進入空氣中(6)控制變量法15(1)鐵絲生銹試管內液面上升氧氣和水蒸氣(2)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(3)硬度大(或耐