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2019-2020年九年級化學上冊 第三單元 物質構成的奧秘學案 新人教版 學習目標： 1．會說出原子是由質子、中子和電子構成的。 2．會使用相對原子質量的概念，并學會查找相對原子質量。 重點、難點： 重點：原子的構成、相對原子質量。 難點：1.原子不顯電性的原因。2.相對原子質量概念的形成。 評價設計： 1、 通過實驗觀察提問檢測目標1，達標率100﹪ 2、 通過展示小組討論結果檢測目標2，達標率100﹪ 學習過程： 預習導學 認真閱讀課文回答下列問題： （1）原子是一個實心球體嗎？相對于原子來說，原子核所占空間有多大？ （2） 原子核帶電嗎？電子帶電嗎？整個原子顯電性嗎？為什么？ （3）原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？ （4）原子、質子、中子、電子有沒有質量？ （5）什么是相對原子質量？它是怎樣確定的？它有單位嗎？ 學習研討： 【回顧】回憶水分子的分解示意圖，在理解了分子和原子的概念的基礎上，你能說出化學變化的實質是什么嗎？ 一、原子的構成 【觀察】P68原子構成示意圖：認識原子的各部分結構,構成原子的原子核和電子是如何運動的？ 【歸納】原子是由居于原子中心的 和 構成的。 分析課本表4-1，表4-2， [思考并回答下列問題： 1、原子中有帶電的粒子，那么整個原子是否帶電，為什么 2、是不是所有的原子核內都有中子？ 3、同種原子核內的質子數(shù)和中子數(shù)有何特點？不同種類原子內部結構有何不同？ 原子 （每個質子帶1個單位正電荷） （帶 電） （中心） 不顯電性 （不 電） （帶 電）（每個電子帶1個單位負電荷） （核外） 小結：在原子中：核電荷數(shù) 核內質子數(shù) 核外電子數(shù) 電性關系 不帶電的微粒： 、 、 ； 帶負電荷的微粒： ； 帶正電荷的微粒： 、 [問題] 1．原子、質子、中子和電子有沒有質量? 2．原子的質量該如何去衡量? 二、相對原子質量 閱讀教材小結： 相對原子質量的概念：課本P69頁 原子 種類 質子數(shù) 中子數(shù) 核外 電子數(shù) 相對原 子質量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 鐵 26 30 26 56 從以上表格中你有沒有發(fā)現(xiàn)：各原子相對原子質量的近似值，與該原子的質子數(shù)、中子數(shù)有何關系： 相對原子質量 質子數(shù) 中子數(shù) 思考：為什么說原子的質量主要集中在原子核上？ 評價樣題 ： 1. 原子的相對原子質量( ) A. 是原子的實際質量 B. 可以用千克作單位 C. 沒有單位 D. 是原子間質量之比，單位為1，一般不寫 2．已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（ ） （A）原子量 （B）質子數(shù) （C）中子數(shù) （D）電子數(shù) 3．原子（普通的氫除外）的原子核是（ ） （A）由電子和質子構成 （B）由質子和中子構成 （C）由電子和中子構成 （D）不能再分 4．在原子里質子數(shù)等于（ ） （A）中子數(shù) （B）電子數(shù) （C）中子數(shù)和電子數(shù)之和 （D）原子量 5．化學變化中的最小微粒是（ ），在化學變化中可分的微粒是 （ ） （A）原子 （B）分子 （C）電子 （D）原子核 6．一個碳原子的質量是1．99310-23千克，碳的相對原子質量為 （ ） （A）12克 （B）12千克 （C）12 7. 原子中決定相對原子質量大小的主要微粒是 ( ) A.質子數(shù)和電子數(shù) B.質子數(shù)和中子數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù) D.核電荷數(shù) 8. 某原子的質子數(shù)為26，中子數(shù)比質子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為（ ） A. 26 B. 56 C. 82 D. 86 9．構成氧原子的微粒有 （ ） A．8個質子，8個中子，16個電子 B．8個質子，8個電子 C．8個質子，8個中子，8個電子 D．8個原子核，8個中子，8個電子 10．.已知鎂的相對原子質量為24，銅的相對原子質量為64，鐵的相對質子質量 為56?，F(xiàn)在有這三種金屬各10 g，則這三種金屬所含的原子個數(shù)比鎂:銅:鐵為 。 11．我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦元素的相對原子質量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質量為115。銦原子的核外電子數(shù)為（ ） A. 115 B. 49 C. 66 D. 164 12.科學家發(fā)現(xiàn)一種新元素，它的原子核內有111個質子，161個中子，則該元素原子的核外電子數(shù)是…………………………………………… ( ) A．111 D．161 C．50 D．272 13．下列有關原子的敘述，正確的是 （ ） A、原子是構成物質的一種微粒 B、原子是不可以再分的最小微粒 C、任何原子其體積和質量都相等 D、原子的質量與體積比分子小 14.分子和原子的本質區(qū)別是 （ ） A、分子能保持物質的化學性質而原子不能 B、分子能構成物質而原子不能 C、分子是不斷運動的，原子是靜止的 D、在化學變化中，分子可分，原子不可分 15．原子核外有19個電子的某種原子，假如它失去一個電子后，剩余部分（ 　 ） A、不顯電性 B、顯正電性 C、顯負電性 D、無法確定 16．化學反應前后必定改變的是 （ ） A、原子的種類 B、分子的種類 C、原子的質量 D、原子的數(shù)目 17. 已知碳原子質量為1.99310-26kg、氧原子質量為2.65710-26kg、鐵原子質量為9.28810-26kg, 試計算氧原子、鐵原子的相對原子質量？ 教、學后記 課題2 元素 學習目標： ⒈會識別元素的存在，形成元素的概念。會列出元素的簡單分類。 ⒉會指出元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法， 3. 會使用元素周期表，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關元素的一些其他信息。 重點、難點： 重點：元素的概念、元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法， 難點：元素概念的形成，元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。 評價設計： 3、 通過提問檢測目標1，達標率100﹪ 4、 通過觀察，小組討論結果檢測目標2，達標率100﹪ 3、 通過評價樣題檢測目標3，達標率98﹪ 學習過程： 一、預習導學 認真閱讀課文回答下列問題： 1、什么叫元素？ 2、元素與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系 3、元素分為哪三類？地殼中含量最多的元素是哪四種？人體中元素含量前兩位的是哪兩種？ 4、如何書寫元素符號？元素符號有哪幾層含義？ 5、從元素周期表中你發(fā)現(xiàn)了那些規(guī)律？ 學習研討： 一：元素 1、元素的概念： 問題：1．對原子來講核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)三者的關系是否相等？ 2．質子數(shù)+中子數(shù)的和等于什么？ 原子種類 質子數(shù)（核電荷數(shù)） 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質量 氫原子 1 0 1 1 氫原子 1 1 1 2 氫原子 1 2 1 3 從上表里，你發(fā)現(xiàn)了什么“怪”現(xiàn)象？ 請你給元素下定義： 定義： 如：質子數(shù)為1的一類原子，稱為 。質子數(shù)為6的一類原子，稱為 。 延伸思考: （1）、判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么？ （2）、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系 元 素 原 子 定 義 區(qū) 分 1、只講 ，不講 。沒有數(shù)量多少的意義。 2、組成物質 1、既講 ，又講 。有數(shù)量多少的含義。 2、構成分子，也可直接構成物質 使用范圍 描述物質的宏觀組成 描述物質的微觀結構 聯(lián) 系 元素的概念是建立在原子的基礎上，即具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱為一種元素。 原子的核電荷數(shù)（即質子數(shù)）決定元素的種類， 有關物質的兩種說法 用于描述物質的宏觀組成。 例：水是由 組成的，但不能說：“水是由兩個氫元素和一個氧元素組 成的”。 用于描述物質的微觀構成。 例：一個水分子是由 成的。不能說：“一個水分子是由氫元素和氧元素所組成的”。 2、元素的分類： 元素分為 元素、 元素和 元素。 3、地殼中各元素的含量： 閱讀 P71圖4-4 P72資料，地殼中各元素按質量由多到少的順序。 地殼中含量較多的元素： 、 、 、 二：元素符號： 1．寫法 2. 元素符號表示的意義： ①表示 （種類，為宏觀意義）：②表示 原子（微粒，為微觀意義） 思考：1、如何表示幾個原子呢？如：兩個氫原子： ；三個鐵原子： 。 結論： 注意：元素符號既表示宏觀概念，又表示微觀概念； 三、元素周期表： 1、元素周期表的結構 元素周期表有上共有 個橫行和 個縱行，每一橫行稱為一個 ，每一縱行稱為 ， 2、元素周期表表示的規(guī)律： 評價樣題： 1.元素符號組合游戲：下列兩組符號能組成幾種元素的符號？Ⅰ：A B C M N Ⅱ：a u e l g 2. 試找一找，下列哪些物質里含有相同的元素？ 1 H 氫 1.008 氧氣（O2）、水（H2O）、過氧化氫（H2O2）、二氧化硫（SO2）、氫氣（H2）、硫粉（S） 3.如圖，你從中獲得哪些信息？ ① ② ③ ④ 4.一種元素與另一種元素的本質區(qū)別是 （　 ） A、原子質量不同　 B、中子數(shù)不同 C、質子數(shù)不同　　D、核外電子數(shù)不同 5. 1985年科學家發(fā)現(xiàn)了C60分子，它由60個碳原子構成，形狀像足球，又叫足球烯。下列有關C60的描述正確的是 （　?。? A、它是一種復雜的混合物　　 B、它由60個碳單質構成 C、它是一種單質　　　　　 　 D、它是一種化合物 6. 地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合物是（　?。? 　A、CaO B、Al2O3 C、SiO2 D、Fe3O4 7. 蔗糖（C12H22O11）是生活中常見的食品之一，它由　　　種元素組成。 8. 研究表明，缺碘會引起甲狀腺腫大，可從海帶中補碘。這里的“碘”是指（ ） A．碘原子 B．碘分子 C．碘離子 D．碘元素 9.將地殼中含量較多的四種元素按從多到少的順序排列，正確的是 A.Si、O、Al、Fe B.O、Si、Al、Fe C.Al、Fe、O、Si D.Si、Al、O、Fe 13 Al 鋁 26.98 10.右圖是元素周期表中的一種元素，下列有關該元素的信息正確的是（ ） A．原子序數(shù)是 13 B．它是非金屬元素 C．該元素名稱是鋁 D．相對原子質量是13 11．日常生活中的加碘食鹽、高鈣奶中的“碘”和“鈣”是指（ ） A. 單質 B. 分子 C. 原子 D. 元素 12.下列關于NaNO2 、 Na2O2 、 SO2、O2四種物質的組成的敘述中，正確的是（ ） A. 都含有氧氣 B.都含有氧元素 C. 都含有氧分子 D. 都含有兩個氧原子 13..某物質經分析只含有一種元素，該物質一定（ ） A. 是純凈物 B. 是混合物 C. 不是化合物 D. 是單質 14.有一則飲品廣告稱："本品純屬天然制品，不含任何化學元素"，你認為他說的對嗎？ 15."樂百氏"礦泉水標簽上印有水質的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,鍶:0.596，鋅:0.00162,鈉:18.4,鈣:4.36。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是原子？ 教、學后記： 課題3 離子 學習目標： 1、通過觀看視頻，會指出核外電子是分層排布的。 2、通過討論能概述離子形成的過程，并能認識離子是構成物質的一種粒子。 重點：1、離子的形成過程 2、核外電子的排布 難點:1、核外電子運動的特點 2、離子形成的過程 評價設計： 5、 通過提問檢測目標1，達標率98﹪ 6、 通過展示小組討論結果檢測目標2，達標率100﹪ 學習過程： 自主研討： 1、 核外電子的運動雖沒有固定的軌道，但圍繞原子核，也有經常出現(xiàn)的區(qū)域，這些區(qū)域稱為____________.。核外電子在不同的電子層內運動，人們把這種現(xiàn)象稱為核外電子的_____________。 2、 現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素的原子核外電子最少的只有______個電子層，最多的有____個電子層，第一層最多排_____個電子，第二層和最外層最多排_________個。 3、 金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般少于_____個，易_____電子，達到穩(wěn)定結構；非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于____個，易_____電子，達到穩(wěn)定結構。 4、 帶電荷的原子叫________,帶正電荷的原子叫________,帶負電荷的原子叫_______。 重點研討： 一、 原子結構示意圖： ⑴各部分的含義： ⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學性質的關系 ① 元素的化學性質決定于 數(shù)。 ② 原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結構稱為穩(wěn)定結構。 ⑶原子、陽離子、陰離子的判斷： ① 原子：質子數(shù) 核外電子數(shù) ② 陰離子：質子數(shù) 核外電子數(shù) ③陽離子：質子數(shù) 核外電子數(shù) 二、離子 離子符號表示的意義：如：Mg2+——表示鎂 （一個鎂 ）；數(shù)字2表示 　　 ，5Mg2+表示 （1）離子符號前面的化學計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的 ； （2）離子符號表示與化合價表示方法的異同： （3）離子所帶的電荷數(shù) 　　　　 該元素的化合價數(shù) （4）常見原子團離子：硫酸根離子 ；碳酸根離子 ；硝酸根離子 氫氧根離子 ；銨根離子 評價樣題： 1、 請說出“2”表示的意義： 2Na ；2Fe3+ ；2H2O ；Fe2+ O2 、 、 、 。 2、 下列各組粒子中，核外電子數(shù)目相同的是（ ） A.Na+和Cl— B.Ar和Cl— C.Mg和Mg2+ D、S和S2— 3、下列離子中，和氖原子具有相同電子層排布的是（ ） A S2— B Mg2+ C Cl— D H+ 4、某粒子有兩個電子層，最外層有8個電子，質子數(shù)為n個，則它所帶的核電荷數(shù)有（ ） A．10 B大于10 C小于10 D三種都有可能 教學反思： 課題4 化學式與化學價（1） 學習目標: 1、會指明化學式的涵義 2、會寫出單質及簡單化合物的化學式的書寫方法概括出書寫化學式的方法 重點、難點： 重點：化學式的含義 難點：能用化學式表示物質的組成 評價設計： 1、 通過提問檢測目標1，達標率100﹪ 2、 通過觀察，小組討論結果檢測目標2，達標率96﹪ 學習過程： 預習導學：（無師自通） 認真閱讀課文后請你嘗試回答下列問題： 1．化學式是指用 的式子。為什么一種純凈物只有一個化學式？ 2. 化學式能表示哪些意義? ① , ② , ③ , ④ . 3. 符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？ H: , 2H: , H2: , 2H2: . 4. 單質是指 ；化合物是指 ； 氧化物是指 ； 學習研討： 一、 化學式 思考：下列物質中哪些是單質？哪些是化合物？并將其化學符號寫在相應橫線上。(1)銅 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧氣 (5)水 (6)氯化氫 (7)氦氣 (8)氨氣 單 質 純凈物 化合物 討論（1）物質的名稱能表示出物質的組成情況嗎？（2）表示這些物質的化學符號能表示出物質的組成情況嗎？ 請以水的化學符號—H2O為例說明這種符號是通過什么來表示物質的組成的？ 通過以上的分析，你能總結出什么是化學式嗎？ 二、化學式表示的意義。 你能以Cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎？ 你看到“H2O2”最想知道什么呢？（化學式所表示的意義） A、表示 B、表示該物質 C、表示組成物質的 D、表示一個分子中 E、表示組成某物質的元素 三、化學式中元素符號周圍的數(shù)字的意義 一個硫酸分子中含有4個氧原子 一個硫酸分子中含有1個硫原子 一個硫酸分子中含有2個氫原子 3個硫酸分子 3 H2SO4 四、化學式的寫法和讀法 （閱讀課本P82 ） 1、 單質：① 金屬、固體非金屬（碘除外）、稀有氣體等化學式的寫法： ② 氣體非金屬化學式的寫法： 2、 化合物： 評價樣題： 1.下列符號中，既可用來表示一種物質，又可用來表示一種元素，還可用來表示一個原子的是（ ） 　 A、C　　 B、O　　 C、2C 　　 D、CO 2.1985年科學家發(fā)現(xiàn)了C60分子，它由60個碳原子構成，形狀像足球，又叫足球烯。下列有關C60的描述正確的是 （ ） 　 A、它是一種復雜的混合物　　 B、它由60個碳單質構成 C、它是一種單質　　　　　 D、它是一種化合物 3.地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合（　?。? 　A、CaO B、Al2O3 C、SiO2 D、Fe3O4 4、如下圖，這四位同學描述的可能是下面的同一個化學符號 （　?。? A、HClO B、O3 C、NO2—　 　D、H2O 5. R元素原子的最外層電子數(shù)為2，下列關于R原子和R離子的說法正確的是（ ） A.化學性質相同 B．電子層數(shù)相同 C．相對原子質量相同 D．最外層電子數(shù)相同 6、下列符號只有微觀意義的是（ ） A．Cl2 B．2N2 C．Cu D．CO2 7.保持氫氣化學性質的粒子是 （ ） A． H B. H20 C. H2 D. 2H 8. 下列關于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四種物質的組成的敘述中正確的是（ ） A．都含有氧氣 B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 D．都含有2個氧原子 9. 蔗糖（C12H22O11）是生活中常見的食品之一，它由　　　種元素組成，各元素的原子個數(shù)比是　　，它的一個分子中共有　　個原子。 10. 用元素符號或化學式填空 ⑴4個二氧化碳分子　??； ⑵3個鉀原 ??；⑶氫氣 ；⑷一個氫分子　　。 11. 甘油在印刷、化妝品等工業(yè)中常用作潤滑劑，也可用來制造醫(yī)藥和炸藥。根據(jù)甘 油的化學式C3H8O3，你能得出哪些信息？ ① ; ② ; ③ ; ④ . 教、學后記： 課題4 化學式與化學價（2） 學習目標： 1．熟記常見元素及原子團的化合價，并復述。 2．能利用化合價推求化學式。 重點、難點： 重點：1．熟記常見元素及原子團化合價 2．能利用化合價推求化學式 難點：熟記常見元素及原子團化合價并能利用化合價推求化學式 評價設計： 3、 通過提問檢測目標1，達標率100﹪ 4、 通過展示小組討論結果檢測目標2，達標率100﹪ 學習過程： 舊知回顧： 1、寫出下列物質的化學式： 鐵： 氧氣： 銅： 硫： 磷： 金： 鎂： 氮氣： 氖氣： 2、畫出鈉和氯的原子結構示意圖 3、寫出上述元素兩兩結合，可能形成的化合物的化學式 其原子個數(shù)比為 4、純凈物均有 的組成，所以一種純凈物只有一個化學式。 5、① 單質是 的純凈物，可用元素符號直接表示單質的化學式的物質有 、 、 ，有些非金屬氣體如氧氣、氮氣、氫氣等的一個分子里含有兩個原子，它們的化學式分別是 。 ② 化合物是 純凈物，化合物的種類很多，請寫出前面學過的一些化合物的化學式 。 6、你從化學式C6H12O6中獲得那些信息？ 預習導學： 認真閱讀課文后請你嘗試回答下列問題： 1．形成化合物的元素有固定的 ，化合價是表示 數(shù)目?；蟽r有 之分。 2．化合物中元素 為零?；蟽r的表示方法是 。 3. 化合價規(guī)律有哪些？ 4.熟記① 常見元素的化合價：H、K、Na、Ca、Cu、Ba 、Al 、Zn 、O 、Cl、 S 、F 、Mg、Ag ② 熟記常見原子團的化合價：OH、 NO3 、NH4 、SO4 、CO3 5.如何根據(jù)元素化合價書寫化合物的化學式？ 6. 元素化合價的表示法和離子符號的表示法有什么區(qū)別？ 學習研討： （一）化合價 1． 化合價的標法 ＋1 ＋1 ＋1 ＋2 ＋2 ＋3 正價： H K Na Ca Cu Al —2 —1 —2 負價：O Cl S ＋1 —2 —2 —1 —1 根價： OH NO3 SO4 CO3 NH4 想一想：化合價與離子的表示方法有何異同？ 2.化合價的確定及其規(guī)律 閱讀教材P83頁后填寫 a、化合物中：氧為 價，氫為 價，金屬元素一般顯 價，非金屬元素一般顯 價。 b、兩個零：化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0；單質中元素的化合價為0。 3. 化合價及根的化合價的記憶，記憶P83表4-6。 [活動與探究]a、以小組為單位進行化合價記憶比賽，看誰記得多，記得準。 b、試著編寫能幫助記憶化合價韻語、歌謠或快板。 化合價記憶歌訣：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷。二三鐵、二四碳，硫有負二正四六，銅汞二價最常見。正價負價要分清，莫忘單質價為零。 （二）化合價的計算與應用 ⑴根據(jù)化合價原則書寫化學式，看P84頁例題 小結寫法：一排順序二標價，三是關鍵要交叉；下標能約要化簡，最后一步是檢查。（寫、標、交、簡、查） ⑵根據(jù)化學式（或原子團的化合價）推斷元素的化合價。 例：試確定KClO中氯元素的化合價。（鉀為+1價，氧為—2價） 根據(jù)化合物中元素正負化合價代數(shù)和等于零的原則求氯元素的化合價。 設：氯元素化合價為x +1+x+（—2）=0 x=+2—1=+1 則：KClO中氯元素的化合價為+1價。 練習： KCl中Cl_____價 KMnO4中Mn____價 K2MnO4中Mn____價 H2SO4中S______價 Na2CO3中C_______價 Ba（OH）2中Ba_______價 （三）化學式的讀法 化學式的讀法：先寫的后讀，后寫的先讀。 氧化物：“氧化某”、“氧化亞某”“幾氧化幾某” 酸：“氫某酸”“某酸” 堿：“氫氧化某”、“氫氧化亞某” 鹽：“某化某”、“某化亞某”“某酸某”、“某酸亞某” 評價樣題： 1、下列符號只有微觀意義，而無宏觀意義的是（ ） A、H B、N2 C、CO2 D、2H2O 2、水的化學式為H2O，過氧化氫的化學式為H2O2。關于它們的組成敘述正確的是（ ） A、都含有氫氣 B、都含有1個氫分子 C、組成元素的種類相同 D、都由氫原子和氧原子構成 3、下列說法正確的是（ ） A、在化合物中原子正負化合價代數(shù)和等于零 B、單質的化合價為零 C、單質分子的化合價為零 D、單質里元素的化合價為零 4、元素M在化合物中只有一種化合價，則下列化學式有錯誤的是（ ） A、M(OH)2 B、MCl3 C、M2(SO4)3 D、M2O3 5、在KMnO4、K2MnO4中，下列敘述正確的是（ ） A、錳元素的化合價相同 B、含有相同價態(tài)的原子團 C、含有不同價態(tài)的原子團 D、兩種化合物的名稱相同 6、下列說法正確的是（ ） A、在同一種化合物中，同一種元素的化合價一定相同 B、在所有的化合物中，金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負價 C、一種元素在不同的化合物中可能表現(xiàn)不同的化合價 D、在化合物中，氧元素通常顯-2價，氫通常顯+1價，原子團中各元素的化合價代數(shù)和為零 7、下列說法中不正確的是（ ） A、在H2中氫元素的化合價是+1價B、在H2O中氧元素的化合價是-2價 C、在HCl中氫元素的化合價是+1價 D、Fe有可變價+2價和+3價但在Fe2O3中鐵元素顯+3價 8、下列化合物中，原子團化合價為“-2”價的是（ ） A、(NH4)2S B、Ca(OH)2 C、CaCO3 D、KNO3 9、下列化學式書寫正確的是（ ） A、AlO（氧化鋁） B、CaCl2（氯化鈣）C、K(OH)（氫氧化鉀） D、HSO4（硫酸） 10、下列物質中，碳元素化合價最低的是（ ） A、C B、CO C、CO2 D、CH4 11、交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測司機是否酒后開車，該物質中Cr（鉻元素）的化合價為（ ） A、+3 B、+5 C、+6 D、+7 12、對于SO3和SO32-這兩種微粒，下列說法正確的是（ ） A、它們具有相同的質子數(shù) B、它們具有相同的電子數(shù) C、它們的化學性質相同 D、硫元素的化合價相同 13、xx年曾報導合成和分離出含能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列說法錯誤的是（ ） A、N5+共有34個核外電子 B、N5+共有35個質子 C、N5AsF6化合物中As的化合價為+1價 D、N5AsF6中F的化合價為-1價 -1 14、寫出下列符號表示的意義： Cl ；2Na ； 2Fe3+ ；2H2O ； O2 、 、 、 15、標出下列各組物質中加點元素的化合價： （1）H2S S SO2 Na2SO3 H2SO4 （2）MnO2 MnCl2 Mn CaMnO4 KMnO4 17、寫出下列化合物中的原子團的名稱及其化合價。 Ca(OH)2 ；Al2(SO4)3 ； Na2CO3 ；NH4Cl ； AgNO3 ；KClO3 。 18、根據(jù)元素（或原子團）的化合價，寫出下列化合物的化學式： 氧化鎂 氧化鐵 氧化鋁 氯化銨 硝酸銨 硫酸銨 硫酸鋅 碳酸鈉 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鉀 氫氧化鋁 氯化亞鐵 硫化鋅 碳酸 19、下列各微粒符號中“2”的意義是： ①2N ；②CO2 ③MgO ； ④2NH3 ⑤Fe2+ ； ⑥2H2SO4中系數(shù)“2” 氫下方小數(shù)字“2” 。 20、有H、S、O、Na四種元素，按下列要求寫出由它們組成物質的化學式。 （1）組成的單質的化學式（四種） ； （2）組成的化合物的化學式（四種以上） 教、學后記： 課題4 化學式與化合價（3） 學習目標： 1、讓學生通過交流，能利用相對原子質量和相對分子質量來計算物質的組成 2、能看懂某些商品標識的物質成分和含量并會計算 重點：有關化學式的計算 難點：有關化學式的計算 評價設計： 5、 通過提問檢測目標1，達標率100﹪ 6、 通過觀察，小組討論結果檢測目標2，達標率98﹪ 學習過程： 研討一、物質的相對分子質量 例1、 試求CO2、H2O的相對分子質量 CO2的相對分子質量=12+16*2=44 H2O的相對分子質量=1*2+16=18 物質的相對分子質量=____________________________________________ 練習1：試求出KClO3 CuSO4.5H2O相對分子質量 研討二、物質組成元素的質量比 例2、 求CO2中碳、氧元素的質量比 CO2中碳、氧元素的質量比=12:（16*2）=3:8 物質組成元素的質量比=___________________________________________ 練習2：已知四氧化二氮的化學式是N2O4，則氮、氧元素的質量比是____________ 原子的原子個數(shù)比是____________ 研討三、物質中某元素的質量分數(shù) 例3、 求NH4NO3中氮元素的質量分數(shù) N%=（14*2）（14*2+1*4+16*3）100% 物質中某元素的質量分數(shù)=_________________________________________ 練習3：求出下列化肥中氮元素的質量分數(shù) ①CO(NH2) 2 ② (NH4)2SO4 ③NH4HCO3 研討四、計算一定質量的化合物中含某元素的質量 例4、44g CO 2中碳元素的質量為多少？ mc=44g*(12\44*100%)=12g 某元素的質量=化合物的質量化合物中該元素的質量分數(shù) 變形：化合物的質量=某元素的質量化合物中某元素的質量分數(shù) 練習4： 44g CO2與多少gCO中所含的碳元素的質量相等？ 評價樣題： 1、xx年北京奧運會主體育場的外形好似“鳥巢”（The Bird Nest）,有一類物質也好似鳥巢，如化學式是B5H9的五硼烷，下列有關五硼烷的說法錯誤的是( ) A．五硼烷屬于化合物 B．五硼烷的相對分子質量是64 C．五硼烷中硼元素和氫元素的質量比為5∶9 D．1個五硼烷分子由5個硼原子和9個氫原子構成 2、染發(fā)時常用到的著色劑——對苯二胺，是一種有毒的化學藥品，有致癌性，會對染發(fā)者的身體帶來傷害，其化學式為C6H8N2。下列有關對苯二胺的說法正確的是( ) (A)對苯二胺屬于化合物 (B)對苯二胺的相對分子質量為27 (C)對苯二胺中碳、氫、氮元素的質量比為3∶4∶1 (D)對苯二胺能被人體少量吸收 3. 蔗糖（C12H22O11）是生活中常見的食品之一，它由　　種元素組成，各元素的原子個數(shù)比是 　，它的一個分子中共有　　個原子。 4. 用元素符號或化學式填空 ⑴4個二氧化碳分子　　； ⑵3個鉀原子　??； ⑶氫氣　 ； ⑷一個氫分子　 。 5. 2003年10月16日，我國自行研制的“神舟”五號載人飛船順利發(fā)射和返回。運送飛船的長征二號F型運載火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化學式是C2H8N2）。偏二甲肼相對分子質量是　，各元素的質量比是　　　。 6. 為了消除碘缺乏病，我國政府規(guī)定居民的食用鹽必須加碘，簡稱碘鹽。 （1）碘酸鉀的化學式為KIO3，則碘酸鉀的相對分子質量為多少？碘酸鉀 中鉀、碘、氧元素的質量比為多少？ （2）若1kg碘鹽中含30mg碘。已知成年人每天約需要0.15mg碘，假設這些碘主要從碘鹽中攝取的，則成人每天需要食用碘鹽多少g ？ （3）多少克碘酸鉀中含碘元素20mg？