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2019-2020年九年級化學全冊《7.3 物質(zhì)的溶解性》教案 魯教版五四制 課題 第三節(jié)物質(zhì)的溶解性 教 學 目 標 知識目標 1． 理解固體物質(zhì)溶解度的概念。 2． 了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。 能力 目標 進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養(yǎng)學生設計簡單實驗步驟的能力。 情感 目標 從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。 教學重點 1、理解溶解度的概念及溶解度曲線的作用 2、知道影響固體物質(zhì)溶解度的因素 教學內(nèi)容分析 第五單元學習了酸和堿的相關知識，并且知道了鹽的定義，學習這一節(jié)已經(jīng)有了一定的基礎，所以這部分的學習主要是在前面的基礎上進行拓展，溶解度是本章的難點，也是中考高考的重點，學生掌握較難。 教學難點 理解溶解度的概念及影響固體物質(zhì)溶解度的因素。 教學方法 講練結合、學會自主設計實驗。 設計思路 由特殊到一般 承接上文，提出問題導入新課 探究影響固體物質(zhì)在水中溶解限量的因素 固體溶解度 直觀表示溶解度—溶解度曲線 當堂檢測 當堂檢測 及時鞏固練習 教學過程 師生互動 設計意圖 一、情景導入 師：上一節(jié)課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了氯化鈉的飽和溶液。大家知道了物質(zhì)不能無限制的溶解在水中，現(xiàn)在請大家考慮：什么因素影響物質(zhì)在水中的溶解限量？大家先進行討論，然后，我們來設計實驗的具體步驟。[學生討論，教師巡視，不時地參加學生間的議論] 現(xiàn)在請同學們提出自己的意見。 二、探究新知 探究一：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量 師：考慮不變量是什么？變量是什么？ 學生：水的量是不變量，物質(zhì)的種類影響他們在水中的溶解限量。 教師：請你具體地說明操作步驟。 學生：向等量的水中，分別加入等量的硝酸鉀、熟石灰，振蕩試管，觀察試管中固體的溶解。 師：這個方法是否可行，我們可以試一試。除了溶質(zhì)不同之外，還有哪些原因？ 學生：可以用加熱的方法試一試。給硝酸鉀的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。 師：應該怎樣操作？ 學生：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。 師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗。蒸餾水各5克、 硝酸鉀、熟石灰各準備了一克完成實驗一；實驗二中準備了5克蒸餾水，2克硝酸鉀。儀器、藥品先檢查是否齊全，然后開始實驗。 [學生進行實驗操作，教師巡視、指導。大約5min實驗結束] 師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題？ 學生： 實驗一中硝酸鉀全部溶解，熟石灰不能完全溶解，說明固體物質(zhì)的種類不同，他們在水中的溶解限量不同。 師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題？ 學生：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液，能增加硝酸鉀的溶解限量。 師：對，也就是說改變溫度能改變物質(zhì)在水中的溶解限量。大家考慮：對于一種溶質(zhì)來說，在一定量的水中的溶解限量與什么有關？ 生：溫度。 師：很好，溫度不變，這個限量變嗎？ 生：不變。 師：因此人們引用了溶解度這個概念來表示固體物質(zhì)在水中的溶解限量。 溶解度的定義 溶解度是這樣規(guī)定的：[教師邊講邊板書]“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請同學們打開書41頁，記憶、分析決定固體溶解度的因素有哪些？ 學生討論分析后得出：溫度、溶質(zhì)種類、溶劑種類影響固體的溶解度。 師：溫度不變，某固體在水中的溶解度就是一個定值，應該是可查閱的一個值，因此人們引用了溶解度曲線來形象的表示固體的溶解度。學生看課本43頁幾種物質(zhì)的溶解度曲線，學生考慮：從溶解度曲線能得到哪些信息？ 生：1、能找出同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度； 2、不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度； 3、物質(zhì)的溶解度受溫度的影響如何變化； 4、兩物質(zhì)相交的點表示同一溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同。 師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？ 學生：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀能溶解31.6g 師：正確。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。 讓學生觀察冷卻后的硝酸鉀飽和溶液，已有固體析出，這是什么結晶？與海水曬鹽的蒸發(fā)結晶有什么不同？ 生：降溫結晶。一個是改變溫度，一個是蒸發(fā)水。 師:可根據(jù)固體的溶解度隨溫度變化不同采取不同的方法使固體結晶析出，如得到氯化鈉可 鞏固練習 下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。[教師用投影儀，映示寫在膠片上的下列練習題] 　　(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以 20℃時，食鹽的溶解度是10g。 　(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。 　　(3)20℃時，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。 　　(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。 [教師提問以上各題，學生都能指出1～3題中的錯誤。特別是第(3)題。學生認為，既然某物質(zhì)全部溶解于100g水中，沒有剩余的固體物質(zhì)，溶液就不是飽和狀態(tài)。所以，這種物質(zhì)的溶解度就不是20g] 師：今天，我們通過實驗說明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應用溶解度的概念及如何準確、形象表示溶解度（溶解度曲線）。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標準，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì)；溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì)；溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。 總結提升 師生互動:通過探究飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉化引出溶解度的定義及溶解度曲線的作用。 當堂檢測 1、溶解度是指：在 下，某固體物質(zhì)在 g溶劑（通常為水）中，達到 狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 2、影響固體物溶解度的因素： 、 、 。 3、為了增大硝酸鉀的溶解度，可采取的方法是（ ） A、加入大量硝酸鉀固體 B、升高溫度 C、加入大量水 D、降低溫度 4、10℃時，20g水中溶解了2g甲物質(zhì)，正好形成飽和溶液；50℃時，100g水中最多溶解乙物質(zhì)25g。則甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關系是（ ） A、甲＝乙 B、甲<乙 C、甲>乙 D、無法比較 5、已知：氯化氨在50℃時的溶解度為50g，則在50℃時氯化氨飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的比為（ ） A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:4 6、在20℃時，3g某物質(zhì)溶于200g水中，恰好成為飽和溶液，則該物質(zhì)屬于（ ） A、易溶物質(zhì) B、可溶物質(zhì) C、微溶物質(zhì) D、難溶物質(zhì) 盤點收獲 【知識建構】：對照目標回顧，歸納所學，形成結構性知識。 提出問題，創(chuàng)設情景，懸疑激趣,調(diào)動學生的學習興趣和參與探究的熱情。 此環(huán)節(jié)利用學生的好奇心理，靈活拓展教材實驗探究2-3，設計為層層遞進的探究活動，讓學生在不斷被追問下不斷被調(diào)動思維，大膽猜想，小心求證，不斷反思改進實驗設計，由特殊上升到一般，學會多角度考慮問題。 板書設計 ↓海水“曬鹽” 硝酸鉀、熟石灰的探究實驗 表示 固體的溶解度 溶解度曲線 引出 一定溫度下某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量。