2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 能量變化型一、單項(xiàng)選擇題1某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A化學(xué)催化比酶催化的效果好B使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)C使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗D反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量答案C解析根據(jù)圖示可得，酶催化效果最好；使用不同的催化劑，可以改變能耗，但不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。2甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H149.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H2192.9 kJmol1下列說法正確的是()A上述圖示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B圖中的能量變化如圖所示，則HE1E3CH2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收熱量D根據(jù)推知：在25 、101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應(yīng)大于676.7 kJ答案D解析上述圖示中反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，且能量變化HE1E2，所以A、B都不正確；C中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化取決于反應(yīng)物和生成物自身的性質(zhì)，與其他因素?zé)o關(guān)；D中根據(jù)運(yùn)用蓋斯定律32，代入數(shù)據(jù)計(jì)算可得，25 時(shí) H2O為液態(tài)，故放出熱量大于676.7 kJ。3一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：M(s)N(g)R(g)HQ1 kJmol12R(g)N(g)2T(g)HQ2 kJmol1(已知Q1、Q2、Q3均為正值)下列說法正確的是()A1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N(g)的能量總和B將2 mol R(g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q2 kJC當(dāng)1 mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(shí)(假定無熱量損失)，放出熱量(Q1) kJDM(g)N(g)R(g)HQ3 kJmol1，則Q3Q1答案C解析A項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；B項(xiàng)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2 mol R(g)與1 mol N(g)充分反應(yīng)不可能生成2 mol T(g)；C項(xiàng)，由蓋斯定律得：2M(s)3N(g)2T(g)H(2Q1Q2) kJmol1，所以1 mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(shí)，放出熱量為(Q1) kJ；D項(xiàng)，氣體反應(yīng)放出熱量多，所以Q3Q1。4下列敘述中正確的是()A圖中正極附近溶液pH減小B圖中電子由Zn流向Cu，鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液C圖正極反應(yīng)是O22H2O4e=4OHD圖中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有藍(lán)色沉淀生成答案D解析A項(xiàng)，圖中Cu作正極，反應(yīng)式為Cu22e=Cu，c(Cu2)減小，水解產(chǎn)生的c(H)減小，pH增大；B項(xiàng)，原電池中，陰離子移向負(fù)極區(qū)域；C項(xiàng)，因?yàn)槭撬嵝原h(huán)境，應(yīng)發(fā)生析氫腐蝕；D項(xiàng)，圖中負(fù)極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，所以滴入K3Fe(CN)6溶液，有藍(lán)色沉淀生成。5下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖。下列說法不正確的是()Aa、b兩處的腐蝕速率：abBa、b兩處鐵釘中的碳均為正極Ca、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化Da、b兩處的正極反應(yīng)式均為O24e4H=2H2O答案D解析A項(xiàng)，鐵釘和H2SO4形成原電池，大大加快腐蝕速率；D項(xiàng)，前者發(fā)生吸氧腐蝕，后者發(fā)生析氫腐蝕。6分析下圖裝置，下列說法錯(cuò)誤的是()A虛線框中接直流電源，鐵可能會被腐蝕B虛線框中接靈敏電流表或接直流電源，鋅都是負(fù)極C虛線框中接靈敏電流表，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，該裝置可用于鐵皮上鍍鋅答案B解析A項(xiàng)，若鐵接直流電源的正極時(shí)，作陽極，直接被電解而腐蝕；B項(xiàng)，若接靈敏電流表，鋅作負(fù)極，若接直流電源，鋅作陽極或陰極；C項(xiàng)，接靈敏電流表時(shí)形成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；D項(xiàng)，鋅作陽極，鐵作陰極，可實(shí)現(xiàn)鐵皮上鍍鋅。7液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是()A電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H44OH4e=N24H2OC該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，K從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜答案D解析負(fù)極：N2H44e4OH=N24H2O正極：O24e2H2O=4OH；D項(xiàng)，正極產(chǎn)生OH，不斷移向負(fù)極，故應(yīng)選用陰離子交換膜。8鎂次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，該電池主要工作原理如右圖所示，其正極反應(yīng)為ClOH2O2e=Cl2OH，關(guān)于該電池的敘述正確的是()A該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B電池工作時(shí)，OH向正極移動(dòng)C電池工作時(shí)，正極周圍溶液的pH將不斷變小D該電池的總反應(yīng)為MgClOH2O=Mg(OH)2Cl答案D解析電極反應(yīng)式為負(fù)極：Mg2e2OH=Mg(OH)2正極：ClO2eH2O=Cl2OHA項(xiàng)，鎂作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；B項(xiàng)，OH應(yīng)移向負(fù)極；C項(xiàng)，正極周圍生成OH，pH應(yīng)增大。9空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是()A當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L H2B左端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能Cc極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O22H2O4e=4OHDd極上發(fā)生還原反應(yīng)，右端裝置B中的H可以通過隔膜進(jìn)入A答案A解析a極：4H4e=2H2b極：4OH4e=2H2OO2氣體X為H2，氣體Y為O2c極：O24e4H=2H2O；d極：2H24e=4HA項(xiàng)，V(H2)222.4 Lmol11.12 L，正確；B項(xiàng)，左端為電解池，右端為原電池；D項(xiàng)，d電極上H2失去電子被氧化。10某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)，以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理如下圖所示。下列說法正確的是()Aa為CH4，b為CO2BCO向正極移動(dòng)C此電池在常溫時(shí)也能工作D正極電極反應(yīng)式為O22CO24e=2CO答案D解析根據(jù)電子流向，左邊為負(fù)極，右邊為正極，電極反應(yīng)式為負(fù)極：CH48e4CO=5CO22H2O正極：2O28e4CO2=4COA項(xiàng)，b應(yīng)為空氣；B項(xiàng)，CO應(yīng)移向負(fù)極；C項(xiàng)，因?yàn)榇穗姵厥侨廴邴}電池，所以該電池不可能在常溫下工作。二、雙項(xiàng)選擇題11下圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是()A分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類B微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)C放電過程中，H從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D正極反應(yīng)式為MnO24H2e=Mn22H2O答案BD解析B項(xiàng)，微生物所在電極區(qū)為負(fù)極區(qū)，放電時(shí)應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)；C項(xiàng)，H應(yīng)移向正極區(qū)。12利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是()Aa為直流電源的正極B陰極的電極反應(yīng)式為2HSO2He=S2O2H2OC陽極的電極反應(yīng)式為SO22H2O2e=SO4HD電解時(shí)，H由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室答案AC解析根據(jù)硫元素化合價(jià)的變化可知，a為正極，b為負(fù)極，所以電極反應(yīng)式為陽極：SO22H2O2e=SO4H陰極：2HSO2e2H=S2O2H2O。13二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。下圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖(a、b均為多孔Pt電極)。該電池工作時(shí)，下列說法不正確的是()Aa電極為該電池正極B當(dāng)有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b極消耗2.24 L O2C電池工作時(shí)，a電極反應(yīng)式：CH3OCH312e3H2O=2CO212HD電池工作時(shí)，燃料電池內(nèi)部H從a電極移向b電極答案AB解析電極反應(yīng)式為負(fù)極(a)：CH3OCH312e3H2O=2CO212H；正極(b)：3O212e12H=6H2O；A項(xiàng)，a為負(fù)極；B項(xiàng)，沒有指明O2是否處在標(biāo)準(zhǔn)狀況。