《2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 能量變化型.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 能量變化型.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 能量變化型 一、單項(xiàng)選擇題 1．某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．化學(xué)催化比酶催化的效果好 B．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng) C．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗 D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 答案　C 解析　根據(jù)圖示可得，酶催化效果最好；使用不同的催化劑，可以改變能耗，但不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。 2．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋49.0 kJmol－1 ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJmol－1 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．上述圖示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．圖中的能量變化如圖所示，則ΔH＝E1－E3 C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程必須吸收熱量 D．根據(jù)①②推知：在25 ℃、101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應(yīng)大于676.7 kJ 答案　D 解析　上述圖示中反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，且能量變化ΔH＝E1－E2，所以A、B都不正確；C中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化取決于反應(yīng)物和生成物自身的性質(zhì)，與其他因素?zé)o關(guān)；D中根據(jù)①②運(yùn)用蓋斯定律3②－2①，代入數(shù)據(jù)計(jì)算可得，25 ℃時(shí) H2O為液態(tài)，故放出熱量大于676.7 kJ。 3．一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)(s)＋N(g)R(g)　ΔH＝－Q1 kJmol－1 ②2R(g)＋N(g)2T(g)　ΔH＝－Q2 kJmol－1(已知Q1、Q2、Q3均為正值)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N(g)的能量總和 B．將2 mol R(g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q2 kJ C．當(dāng)1 mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T(mén)(g)時(shí)(假定無(wú)熱量損失)，放出熱量(Q1＋) kJ D．M(g)＋N(g)R(g)　ΔH＝－Q3 kJmol－1，則Q3＜Q1 答案　C 解析　A項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)①是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；B項(xiàng)，反應(yīng)②為可逆反應(yīng)，2 mol R(g)與1 mol N(g)充分反應(yīng)不可能生成2 mol T(g)；C項(xiàng)，由蓋斯定律得：2M(s)＋3N(g)2T(g)　ΔH＝－(2Q1＋Q2) kJmol－1，所以1 mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T(mén)(g)時(shí)，放出熱量為(Q1＋) kJ；D項(xiàng)，氣體反應(yīng)放出熱量多，所以Q3＞Q1。 4．下列敘述中正確的是(　　) A．圖①中正極附近溶液pH減小 B．圖①中電子由Zn流向Cu，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液 C．圖②正極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．圖②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成 答案　D 解析　A項(xiàng)，圖①中Cu作正極，反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu，c(Cu2＋)減小，水解產(chǎn)生的c(H＋)減小，pH增大；B項(xiàng)，原電池中，陰離子移向負(fù)極區(qū)域；C項(xiàng)，因?yàn)槭撬嵝原h(huán)境，應(yīng)發(fā)生析氫腐蝕；D項(xiàng)，圖②中負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，所以滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成。 5．下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．a(chǎn)、b兩處的腐蝕速率：a＜b B．a(chǎn)、b兩處鐵釘中的碳均為正極 C．a(chǎn)、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化 D．a(chǎn)、b兩處的正極反應(yīng)式均為O2＋4e－＋4H＋===2H2O 答案　D 解析　A項(xiàng)，鐵釘和H2SO4形成原電池，大大加快腐蝕速率；D項(xiàng)，前者發(fā)生吸氧腐蝕，后者發(fā)生析氫腐蝕。 6．分析下圖裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．虛線框中接直流電源，鐵可能會(huì)被腐蝕 B．虛線框中接靈敏電流表或接直流電源，鋅都是負(fù)極 C．虛線框中接靈敏電流表，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，該裝置可用于鐵皮上鍍鋅 答案　B 解析　A項(xiàng)，若鐵接直流電源的正極時(shí)，作陽(yáng)極，直接被電解而腐蝕；B項(xiàng)，若接靈敏電流表，鋅作負(fù)極，若接直流電源，鋅作陽(yáng)極或陰極；C項(xiàng)，接靈敏電流表時(shí)形成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；D項(xiàng)，鋅作陽(yáng)極，鐵作陰極，可實(shí)現(xiàn)鐵皮上鍍鋅。 7．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是(　　) A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極 B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O C．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸 D．該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，K＋從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜 答案　D 解析　負(fù)極：N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O 正極：O2＋4e－＋2H2O===4OH－；D項(xiàng)，正極產(chǎn)生OH－，不斷移向負(fù)極，故應(yīng)選用陰離子交換膜。 8．鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，該電池主要工作原理如右圖所示，其正極反應(yīng)為ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，關(guān)于該電池的敘述正確的是(　　) A．該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B．電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng) C．電池工作時(shí)，正極周圍溶液的pH將不斷變小 D．該電池的總反應(yīng)為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－ 答案　D 解析　電極反應(yīng)式為 負(fù)極：Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2↓ 正極：ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－ A項(xiàng)，鎂作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；B項(xiàng)，OH－應(yīng)移向負(fù)極；C項(xiàng)，正極周圍生成OH－，pH應(yīng)增大。 9．空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L H2 B．左端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．d極上發(fā)生還原反應(yīng)，右端裝置B中的H＋可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A 答案　A 解析　a極：4H＋＋4e－===2H2↑ b極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 氣體X為H2，氣體Y為O2 c極：O2＋4e－＋4H＋===2H2O； d極：2H2－4e－===4H＋ A項(xiàng)，V(H2)＝222.4 Lmol－1＝1.12 L，正確；B項(xiàng)，左端為電解池，右端為原電池；D項(xiàng)，d電極上H2失去電子被氧化。 10．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)，以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．a(chǎn)為CH4，b為CO2 B．CO向正極移動(dòng) C．此電池在常溫時(shí)也能工作 D．正極電極反應(yīng)式為O2＋2CO2＋4e－===2CO 答案　D 解析　根據(jù)電子流向，左邊為負(fù)極，右邊為正極，電極反應(yīng)式為 負(fù)極：CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2O 正極：2O2＋8e－＋4CO2===4CO A項(xiàng)，b應(yīng)為空氣；B項(xiàng)，CO應(yīng)移向負(fù)極；C項(xiàng)，因?yàn)榇穗姵厥侨廴邴}電池，所以該電池不可能在常溫下工作。 二、雙項(xiàng)選擇題 11．下圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是(　　) A．分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類 B．微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) C．放電過(guò)程中，H＋從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū) D．正極反應(yīng)式為MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O 答案　BD 解析　B項(xiàng)，微生物所在電極區(qū)為負(fù)極區(qū)，放電時(shí)應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)；C項(xiàng)，H＋應(yīng)移向正極區(qū)。 12．利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．a(chǎn)為直流電源的正極 B．陰極的電極反應(yīng)式為2HSO＋2H＋＋e－===S2O＋2H2O C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋ D．電解時(shí)，H＋由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室 答案　AC 解析　根據(jù)硫元素化合價(jià)的變化可知，a為正極，b為負(fù)極，所以電極反應(yīng)式為 陽(yáng)極：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋ 陰極：2HSO＋2e－＋2H＋===S2O＋2H2O。 13．二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。下圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖(a、b均為多孔Pt電極)。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．a(chǎn)電極為該電池正極 B．當(dāng)有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b極消耗2.24 L O2 C．電池工作時(shí)，a電極反應(yīng)式：CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋ D．電池工作時(shí)，燃料電池內(nèi)部H＋從a電極移向b電極 答案　AB 解析　電極反應(yīng)式為 負(fù)極(a)：CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋； 正極(b)：3O2＋12e－＋12H＋===6H2O； A項(xiàng)，a為負(fù)極；B項(xiàng)，沒(méi)有指明O2是否處在標(biāo)準(zhǔn)狀況。