2019-2020年九年級化學全冊 第六章 溶解現象 6.2 溶液組成的表示學案3（新版）滬教版一、預習導學：1現有100mL20%的稀硫酸，密度為1.14g/cm3，下列說法正確的是 ()A該溶液中含溶質20g B該溶液中溶質質量：溶劑質量=1:5C該溶液中溶質質量：溶液質量=1:4 D該溶液中溶液質量：溶劑質量=5:42配制10的氯化鉀溶液50g，需氯化鉀固體 g，水 g。 濃鹽酸 37%容量 500ml密度 1.19 g/cm3生產批號02021033右圖是一瓶未開封的化學試劑標簽，請根據標簽回答問題：（1）溶質的化學名稱是 ，化學式是 。（2）這瓶試劑中含溶質的質量是 ，溶劑的質量是，溶質的質量分數是 。二、課堂檢測反饋：1要配制100g 溶質質量分數為10的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是（ ） A將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B量取90ml水時，俯視讀數C為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液D將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽2在實驗室用食鹽晶體配制溶質質量分數為10的氯化鈉溶液500 g，簡要步驟為：計算、 、 。這些過程中所需的儀器主要有 。3在實驗室用98的濃硫酸配制500 mLl0%的稀硫酸，簡要步驟為： 、 和 。所需的實驗儀器有： 。4下圖是小梅配制100g溶質質量分數為12的NaCl溶液的實驗操作示意圖： (1)上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和_。(2)指出圖中的一處錯誤操作_。(3)配制時應選擇_ mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。(4)用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序_。三、課后作業(yè)：1配制50g 8%的氯化鈉溶液時，不需要用到的儀器是 （ ） A托盤天平 B量筒 C燒杯 D漏斗2將38%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）稀釋成10%的稀鹽酸，需用到 （ ） A托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒 B量筒、漏斗、燒杯、膠頭滴管 C量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 D量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒 3某同學在配制50 g溶質質量分數為5的食鹽溶液的實驗中，稱量時將砝碼放在左盤 (1 g以下用游碼)，食鹽放在右盤，量水時仰視讀數。這樣配制的食鹽溶液中溶質的質量分數 ( ) A等于5 B大于5 C小于5 D不能確定4某同學用98%的濃硫酸配制一定質量10%的稀硫酸。在用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數，其他步驟均正確，該同學所配得的稀硫酸的質量分數 （ ）A. 偏小 B. 偏大 C. 準確 D.都有可能5將100mL水（密度為1g/cm3）與100mL酒精（密度為0.8g/cm3）混合均勻，所得溶液中溶質的質量分數為 ( ) A. 40% B. 50% C. 44.4% D. 無法判斷6下列說法正確的是 （ ）A10mL酒精與40mL水混合后，所得到的是質量分數為20%的酒精溶液B100g20%的食鹽水與200g20%的食鹽水混合后所得溶液仍為20%的食鹽水C100mL水和50mL90%的濃硫酸混合后，可以得到30%的硫酸溶液D10時，將質量分數為15%的硝酸鉀溶液200g加熱升溫到40，溶質的質量分數變大了。7現用質量分數為98%的濃硫酸(密度是1.84g/cm3)配制560g質量分數為14的稀硫酸時，下列有關敘述正確的是 ( ) A配制稀硫酸時，用到的玻璃儀器只需量筒和燒杯 B配制稀硫酸時，一定不能用天平稱量所需濃硫酸的質量 C將480mL水傾倒入盛有80mL98的濃硫酸的500 mL量筒中 D將80g 98的濃硫酸沿1000mL燒杯內壁緩緩倒入480mL水中，并不斷攪拌8電解水時常在水中加入少量的硫酸以增加水的導電性。若用含水92的稀硫酸25 g通電進行電解，一段時間后稀硫酸中含水為90，則發(fā)生電解的水的質量為( ) A. 2 g B.4 g C. 5 g D 2.5 g 9用數字和符號表示： 2個亞鐵離子 ；2個碳酸根離子 ；2個硝酸分子 ；人體中含量最多的物質 ；氫氧化鈣中鈣元素的化合價 。10在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：溶解 稱量 計算 裝瓶存放。請按要求回答問題：（1）現欲配制50g 5%的氯化鈉溶液，配制過程的先后順序為 （填序號）。（2）用已調節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現指針向右偏轉，接下來的操作是 。（3）在量取蒸餾水時，若俯視讀數，則會導致溶液的溶質質量分數 5% 。（4）在溶解步驟中需要的儀器有 。11欲配制溶質質量分數為30%的糖水250g，需50%的糖水 克。12現有24%的硝酸鉀溶液、2的硝酸鉀溶液、硝酸鉀固體和水，請選用上述不同物質配制10的硝酸鉀溶液，將用量的最簡整數比填入下表中相應的括號內。24%的硝酸鉀溶液2的硝酸鉀溶液硝酸鉀固體水示例（4）（7）方案1( )( )方案2( )( )方案3( )( )13配制1000mL溶質質量分數為10%的稀硫酸（密度為1.07g/cm3），需溶質質量分數為90%的濃硫酸（密度為1.81g/cm3） mL，水 mL。1424 g鎂可以跟500 g硫酸溶液恰好完全反應。計算：（1）生成氫氣質量多少？（2）這種硫酸溶液中溶質的質量分數？（3）反應后溶液中溶質質量分數為多少？