2019-2020年九年級化學(xué)上冊 2.3原子的構(gòu)成教案 新人教版年級學(xué)科課題備課人教學(xué)目標(biāo)知識與技能：知道什么是相對原子質(zhì)量，能說出原子實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的關(guān)系，能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進行簡單運算；過程與方法：充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型、多媒體等教學(xué)手段，化抽象為直觀，初步學(xué)會運用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進行加工。情感態(tài)度與價值觀（1）、激發(fā)學(xué)生對微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（2）、思考相對原子質(zhì)量的原理，加深對微觀世界的理解，同時初步認識科學(xué)計量的方法。重難點重點：根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進行簡單運算；難點：理解相對原子質(zhì)量的概念。課時1時間45分鐘【教學(xué)過程】 【溫故知新】1、金屬原子在化學(xué)變化中容易_電子形成_離子；非金屬原子在化學(xué)變化中易_電子形成_離子。試填寫下列表格。項目 分子 原子 離子 陽離子 陰離子核電荷數(shù)與電子數(shù) 電性表示方法名稱 水分子 鋁原子 鎂離子 硫離子符號 H2O Al Mg2+ S2結(jié)構(gòu) 相似 聯(lián)系 2、原子雖然很小，但仍有一定的質(zhì)量，科學(xué)家測出一個氧原子的質(zhì)量是2.65710-26kg。原子的質(zhì)量主要集中在_，核外電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，因為一個電子的質(zhì)量約為一個質(zhì)子的質(zhì)量的1/1836，科學(xué)家還測出一個中子的質(zhì)量和一個質(zhì)子的質(zhì)量差不多。【新課導(dǎo)入】【引導(dǎo)閱讀】P471、相對原子質(zhì)量的計算： 以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12）的質(zhì)量的1/12（約為1.661027kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。 元素的相對原子質(zhì)量 2、相對原子質(zhì)量的近似計算 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)中子數(shù)友情提醒：相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，而是一個比值，其單位是1，表示原子質(zhì)量的相對大小，數(shù)值上比原子的質(zhì)量大的多；而原子質(zhì)量的單位是千克。【例1】已知一個碳12原子的質(zhì)量是1.9931026kg，一個氧原子的質(zhì)量是2.6571026kg,試計算氧的相對原子質(zhì)量?！纠?】已知某氧原子的相對原子質(zhì)量是18，質(zhì)子數(shù)是8，則該氧原子中中子數(shù)是（ ）A、8 B、26 C、10 D、18【多識一點】【知識小結(jié)】【鞏固練習(xí)】1、關(guān)于相對原子質(zhì)量，下列敘述正確的是（ ）A相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量 B兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比 C碳原子的相對原子是12g D采用相對原子質(zhì)量后，就增大了原子的質(zhì)量2、【xx濰坊】在原子中，質(zhì)子數(shù)等于（ ）A中子數(shù) B電子數(shù) C中子數(shù)和電子數(shù)之和 D中子數(shù)和電子數(shù)之差3、【xx鹽城】我國南海海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核含有錳、鐵、銅等金屬的礦物。已知錳原子的質(zhì)子數(shù)為25，相對原子質(zhì)量為55，則錳原子的電子數(shù)為（ ）A25 B30 C55 D804、已知一個鐵原子的質(zhì)量為9.2881026kg，則鐵的相對原子質(zhì)量為_5、已知一個碳12原子的質(zhì)量是1.9931026kg，氧的相對原子質(zhì)量為16，則一個氧原子的實際質(zhì)量為_板書設(shè)計教學(xué)反思