2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律學(xué)案 新人教版學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解質(zhì)量守恒定律的含義。2了解化學(xué)方程式的含義，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。3能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些實(shí)際問題。學(xué)習(xí)過程自主學(xué)習(xí)1在一定條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化呢？2化學(xué)反應(yīng)中為什么遵守質(zhì)量守恒定律？3化學(xué)方程式有哪些含義？一質(zhì)量守恒定律 思考：1當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)方應(yīng)生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總合相比較，存在著什么關(guān)系呢？假設(shè)： 、 、 。2分析比較兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，能得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（m1）反應(yīng)后總質(zhì)量(m2)分析3質(zhì)量守恒定律： 。【練習(xí)1】現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)，生成15gC，則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是 。12g碳與32g氧氣完全反應(yīng)生成 g二氧化碳；如果是20g碳與32g氧氣完全反應(yīng)生成 g二氧化碳。4完成實(shí)驗(yàn)51、實(shí)驗(yàn)52，交流討論：根據(jù)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果。對(duì)于【實(shí)驗(yàn)5-2】如果在燃燒鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？ 【練習(xí)2】根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象： （1）紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。（2）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。（3）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。2若24.5g氯酸鉀與2g二氧化錳的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，得剩余固體的質(zhì)量為16.9g，則反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g，同時(shí)生成 g氯化鉀。5交流、討論：從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明，為什么化學(xué)反應(yīng)必定遵循質(zhì)量守恒定律呢？二化學(xué)方程式請(qǐng)說出化學(xué)方程式的意義：（1） （2） 【練習(xí)3】1化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中肯定沒有發(fā)生變化的是（ ）元素種類 分子數(shù)目 物質(zhì)的質(zhì)量總和 原子的種類 原子的數(shù)目 分子種類A B C D2.近幾年來，科學(xué)發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶力的功能，成為當(dāng)前生物科學(xué)研究的熱點(diǎn)。一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：4NH3 + 5O2 4NO + 6X ，則X的化學(xué)式是 。3一些觀賞魚是從其它地方空運(yùn)來的，而且必須密封，為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入一種叫過氧化鈣（化學(xué)式CaO2）的制氧劑，它與水反應(yīng)后生成物可能是（ ）ACaO和O2 BCaCO3和O2 CCa(OH)2和O2 DCaCl2和O24.在2Mg + O2 2MgO的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系正確的是（ ）A.2Mg和3氧氣反應(yīng)生成5MgO B.3Mg和2氧氣反應(yīng)生成5MgOC.4Mg和1氧氣反應(yīng)生成5MgO D.1Mg和4氧氣反應(yīng)生成5MgO達(dá)標(biāo)測(cè)試1. 下列日常生活中的現(xiàn)象，遵守質(zhì)量守恒定律的是 ( )A衣服被淋濕后變重了 B白醋在敞口容器中放置，質(zhì)量減少C蠟燭燃燒后質(zhì)量減少 D衛(wèi)生球放在衣柜里質(zhì)量減少2用質(zhì)量守恒定律確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。（1）在A+B=C+D的反應(yīng)中，5gA跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成3gC和10gD，則B的質(zhì)量_g。（2）在A+B=C的反應(yīng)中，足量B與Wg A完全反應(yīng)后，生成12gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量_g。3.在反應(yīng)A+B=C+2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反應(yīng)，生成6gC，又知道D的相對(duì)分子質(zhì)量為18,則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ）A.29 B.40 C.58 D.864.已知A + B C+ D，現(xiàn)將A、B兩物質(zhì)各10，混合后加熱，生成4C和8D，測(cè)得A已完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為 。5鉛丹+4HNO3PbO+2Pb(NO)+2HO，由此反應(yīng)推測(cè)：鉛丹的化學(xué)式為。6.酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中一定有的元素： 可能有的元素： 。7 在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)813610反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測(cè)20031 反應(yīng)后，甲的“待測(cè)”值應(yīng)為( )A10 B8 C4 D0學(xué)習(xí)感悟課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。2能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)過程自主學(xué)習(xí)1書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守哪些原則?2化學(xué)方程式的書寫步驟有哪些?3化學(xué)方程式為什么要配平?一化學(xué)方程式的書寫原則討論：1前幾年有人宣稱“水能變油”，你相信這是事實(shí)嗎？2有些術(shù)士稱能“點(diǎn)石成金”，你認(rèn)為可以嗎？3H2 + O2 H2O 是化學(xué)方程式嗎？化學(xué)方程式書寫的原則：（1） ；（2） 。思考：H2 + O2 H2O 能否通過改變化學(xué)式右下角的數(shù)字來配平化學(xué)方程式？如：H2 + O2 H2O2二正確書寫化學(xué)方程式自學(xué)、交流、展示：如何正確書寫化學(xué)方程式？書寫化學(xué)方程式的一般步驟有哪些？正確書寫化學(xué)方程式的方法和一般步驟：（以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例）（1）客觀事實(shí)： ；（2）配平化學(xué)方程式： ；（3）標(biāo)明條件改等： ；（4）注明“”“”： ?！揪毩?xí)】1下列化學(xué)方程式有沒有錯(cuò)誤，錯(cuò)在哪里？如何檢查化學(xué)方程式的正誤？ H2O H2 + O H2O H2 + O2 2H2O 2H2 + O2 2H2O 2H2 + O22下列化學(xué)方程式正確的是（ ）A. S + O2 SO2 B. 4Al +3O2 2Al2O3C. P + O2 PO2 D. Mg + O2 MgO24.完成下列化學(xué)方程式（1） Fe + O2 Fe3O4 （2） KClO3 KCl + O25配平下列化學(xué)方程式(1) H2 + O2 H2O (2) Mg + O2 MgO（3） Al + O2 Al2O3 （4） Al + Fe3O4 Fe+ Al2O3（5） CH4+ O2 CO2+ H2O （6） C2H4+ O2 CO2+ H2O（7） C2H2+ O2 CO2+ H2O (8) C2H5OH+ O2 CO2+ H2O達(dá)標(biāo)測(cè)試1根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則？（1）Fe + O2 FeO2違背了 ；（2）Fe + O2 Fe3O4違背了 。2化學(xué)方程式能夠明確表達(dá)的信息是（ ） A純凈物的混合物 B固體和溶液 C反應(yīng)物和生成物 D化學(xué)反應(yīng)的速率3下列化學(xué)方程式中書寫正確的是（ ） AP + O2 P2O5 B2KMnO4K2MnO4 +MnO2 + O2C2H2O = 2H2 + O2 DFe + O2 Fe3O44手電筒中使用的鋅錳干電池，在工作時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2NH4Cl+2MnO2 ZnCl2+2NH3+X+H2O，則X的化學(xué)式為 ( )A MnO B Mn2O3 C Mn3O4 D HMnO45對(duì)于化學(xué)方程式 S+O2 SO2, 理解錯(cuò)誤的是（ ） A硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫 B硫、氧氣、二氧化硫的質(zhì)量比為32:32:64C每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)可生成64份質(zhì)量的二氧化硫D硫加氧氣等于二氧化硫6對(duì)知識(shí)的歸納與整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，現(xiàn)有如下三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：S+O2 SO2 2CO +O2 2CO2 2Mg +O2 2MgO(1)通過比較發(fā)現(xiàn)，它們有許多相似之外，請(qǐng)你寫出其中的兩點(diǎn)： ， ；（2）再寫一個(gè)符合以上兩點(diǎn)的化學(xué)方程式： ；（3）它們之間也存在不同之外，其中不同之外是 。7納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域。用納米級(jí)的某種氧化物做催化劑，可以使汽車尾氣中的CO和NO迅速反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種是空氣中含量最多的氣體。請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 8若分別用和代表兩種不同元素的原子。這兩種元素分別組成的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀模擬圖如下，請(qǐng)回答下列問題：(1)生成物屬于純凈物中的 (2)若用A代表、B代表，請(qǐng)用A、B表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 學(xué)習(xí)感悟課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)1在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。學(xué)習(xí)過程自主學(xué)習(xí)1進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是什么？2說說利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的步驟和方法？思考、討論：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是什么？ 1完成下列化學(xué)方程式并寫出各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：（1）加熱分解高錳酸鉀 （2）高溫煅燒石灰石 2追問：（1）加熱316g高錳酸鉀完全分解，可得氧氣的質(zhì)量是多少？（2）那么，加熱分解31.6g呢？158g呢？15 .8g呢？3 .16g呢？ 請(qǐng)完成“？”部分的數(shù)據(jù)。2KMnO4 K2MnO4 + O2 + MnO2 (KMnO4與O2的質(zhì)量比)316 197 32 87 ？ 316g ？ ？ 31.6g ? ？ 158g ? ？ 15.8g ? ？ 3.16g ? ？ （3）通過上面的數(shù)據(jù)你得出什么樣的結(jié)論？ 嘗試完成例題1總結(jié)：化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 3聯(lián)想：（1）獲取56t氧化鈣，需要煅燒碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（2）要獲取氧化鈣5.6t， 28t呢？CaCO3 CaO+ CO2 100 56 44 ？ 5.6t ? 28t通過上面的關(guān)系，請(qǐng)說說你得想法： 4利用化學(xué)方程式計(jì)算的格式是怎樣的呢？ 嘗試完成例題2友情提示：化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范；得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：正確書寫化學(xué)式；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。【練習(xí)】1氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量是多少？生成氯化氫氣體的質(zhì)量是多少？2電解4.5g水可生成氫氣的質(zhì)量是多少？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/l）達(dá)標(biāo)測(cè)試1碳在氧氣中燃燒，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A3g碳和8g氧氣生成11g二氧化碳 B2g碳和4g氧氣生成6g二氧化碳C4g碳和5g氧氣生成9g二氧化碳 D5g碳和9g氧氣生成14g二氧化碳2在化學(xué)反應(yīng)中：A+B=C+D中，10gA與20gB恰好完全反應(yīng)，生成了5gC，若反應(yīng)生成10gD，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量是（ ）A2g B4g C6g D8g3將10g氫氣和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃并充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)還剩余1g氫氣，原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為（ ）A1：9 B1：8 C1：4 D2：14某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表）：反應(yīng)時(shí)間/min1.01.52.02.53.0剩余固體質(zhì)量/g2.552.252.102.042.04分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為_g；（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%） 5.將氯酸鉀和二氧化錳的混合物26.5，加熱至氣體不再發(fā)生時(shí)，剩余固體的質(zhì)量為16.9，求(1)制得氧氣的質(zhì)量是多少?(2)剩余固體各是什么? 質(zhì)量各是多少? 學(xué)習(xí)感悟第五單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、涵義、應(yīng)用。2初步學(xué)會(huì)正確書寫化學(xué)方程式，掌握基本的配平方法。3掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的步驟、格式。學(xué)習(xí)過程【回顧交流】一質(zhì)量守恒定律:（1）內(nèi)容： 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后 的各物質(zhì)的 。 （2）微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 、 、 均保持不變（原子的“三不變”）。二化學(xué)方程式（1）書寫化學(xué)方程式的原則： 必須以_ _為基礎(chǔ)； 要遵守_ _定律。（2）書寫步驟：寫： 配： 標(biāo)、等： 注： （3）化學(xué)方程式表示的意義（提供的信息）以2H2O2 2H2O為例：質(zhì)的方面：表示_ _、_ _；量的方面：表示各物質(zhì)間的_ _關(guān)系，即各物質(zhì)之間的_ _；微觀方面：表示反應(yīng)物和生成物的_ _關(guān)系，即各物質(zhì)之間的 _比。三利用化學(xué)方程式的計(jì)算（1）原理： （2）步驟： 【智能應(yīng)用】例1下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( ) A木炭在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比原來的木炭的質(zhì)量小得多B足量的硫在密閉容器內(nèi)與20L氧氣反應(yīng)，生成了相同條件下的二氧化硫20LC10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水 D10g水在受熱條件下變成了10g水蒸氣例2為了研究物質(zhì)之間反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，小李同學(xué)作了如下實(shí)驗(yàn)：將6 g鎂分別在不同質(zhì)量的氧氣中充分燃燒，請(qǐng)將生成氧化鎂的質(zhì)量填入下表：序號(hào)氧氣(g)生成的氧化鎂(g)122438410根據(jù)以上數(shù)據(jù)，回答：(1)上述4次實(shí)驗(yàn)中，第_次氧氣過量；第_次鎂過量。(2)解釋為什么后面幾次實(shí)驗(yàn)中，雖然氧氣的量不斷增加，但是生成的氧化鎂的質(zhì)量卻不再增加？達(dá)標(biāo)測(cè)試1化學(xué)反應(yīng)前后，下列諸項(xiàng)中沒有變化的是（ ）原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)總質(zhì)量 物質(zhì)種類 原子種類A. B. C. D.2某綠色燃料物質(zhì)X，其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2O2 CO2+2H2O ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷X的化學(xué)式為（ ）AH2 BCH4 CCH3OH DC2H5OH3過氧化鈉（Na2O2）因能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來源。潛水艇緊急情況時(shí)，也使用過氧化鈉來供氧氣，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2 2CO2 =2Na2CO3+O2 。 從該反應(yīng)獲取的以下信息中，正確的是（）實(shí)驗(yàn)室可利用這一原理制取純凈的氧氣過氧化鈉屬于氧化物反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化該反應(yīng)是分解反應(yīng)A. B. C. D. 4某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能得出的結(jié)論是（ ） A. X由四種元素組成 B. X是化合物 C. X中有水 D. X不穩(wěn)定 5在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82405反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)24823下列說法正確的是A該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) BY、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為11:9C參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為1:5 D反應(yīng)后X的質(zhì)量為06.下列四個(gè)反應(yīng)中生成物都是，如果的化學(xué)式為2B3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ ）A. AB2 + B2 = 2C B. AB2 + 2B2 = 2C C. 2AB2 + B2 =2C D. 4AB + B2 =2C7在“宏觀、微觀、符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖如右圖所示：請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)的反應(yīng)類型是。8將0.5g二氧化錳與一定量氯酸鉀共熱到質(zhì)量不減少為止，稱得殘?jiān)|(zhì)量為15.4g。 求：（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？ （2）原先氯酸鉀的質(zhì)量是多少？學(xué)習(xí)感悟