2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化單元檢測(cè) (時(shí)間：40分鐘滿分：100分)一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)得4分，選錯(cuò)或不答得0分。)1室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是()。A由水電離出的c(H)1012molL1的溶液中：Na、Ba2、HCO、C1B無(wú)色透明溶液中：K、Cu2、SO、NaC含有大量AlO的溶液中：Na、OH、Cl、COD能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na、ClO、Fe2、SO2下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是()。ASO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO22NaOH=Na2SO3H2OB向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2OH2O2CrO2HC等濃度的NH4Al(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液以12體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：Al32SO2Ba23OH=2BaSO4Al(OH)3D鋁熱反應(yīng)的原理為：Al2O32Fe2AlFe2O33鈀的化合物氯化鈀可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，常溫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：COPdCl2H2O=CO2Pd2HCl下列說(shuō)法正確的是()。A氧化性：PdCl2>CO2B反應(yīng)中PdCl2被氧化C生成22.4 L CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2 molDCO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性4下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()。A二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑BK2FeO4具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C向過(guò)量稀硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵的可行方案DFe3具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅5下列離子方程式書寫正確的是()。A少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2Cl2=2Fe32ClB硫酸溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2OHSOH=BaSO4H2O C澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)22H=Ca22H2OD向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O614Cu25FeS212H2O=7Cu2S5Fe224H3SO，Mn2S2OH2OMnOSOH。對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)判斷正確的是()。A反應(yīng)中SO都是氧化產(chǎn)物B兩個(gè)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10 molC反應(yīng)中的硫元素既被氧化又被還原D氧化性：MnO> S2O二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分。)7碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間有如下圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法不正確的是()。A可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘B足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2I2IOD途徑中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA8在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()。A強(qiáng)酸性溶液中：K、Al3、Cl、SOB含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOC含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClD室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SO三、非選擇題(本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)選寫出必要的文字說(shuō)明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案必須明確寫出數(shù)值和單位。)9(16分)海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。下面是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：請(qǐng)依據(jù)流程回答下列問(wèn)題：(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過(guò)量的NaOH溶液、BaCl2溶液、_(填試劑化學(xué)式)溶液，_(填操作名稱)，再加入適量_(填試劑名稱)。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽。(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙。陽(yáng)極生成的氣體是_，白煙的主要成分是_。(3)制取MgCl2的過(guò)程中涉及反應(yīng)：MgCl26H2OMgCl26H2O，該反應(yīng)要在HCl氣流中進(jìn)行，原因是_。(4)苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過(guò)程中的反應(yīng)可得出Cl、SO2、Br還原性由強(qiáng)到弱的順序是_。(5)工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)有CO2放出。最后再用H2SO4處理得到Br2，最后一步反應(yīng)的離子方程式是：_。10(16分)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用廢銅屑(含碳粉、鐵屑、鐵銹等)制取硫酸銅，實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)廢銅屑灼燒的目的是_。(2)寫出加入雙氧水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)試劑a可以是_，溶液pH應(yīng)控制在_范圍之間。操作b的名稱是_。已知：離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe27.514Fe31.43.7Cu26.013(4)在硫酸銅溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是_ _。向硫酸銅溶液中加入氨水，當(dāng)Cu2濃度小于2.2104 molL1時(shí)，溶液的pH至少是_。已知Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp2.21020(5)工業(yè)上通常用FeS除去廢水中的Cu2，寫出該沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_。11(16分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：(1)反應(yīng)應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行。因在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3。寫出在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_。(2)在溶液中加入KOH固體的目的是_(填編號(hào))。A與溶液中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOBKOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境D使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO(3)從溶液中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：_。(4)判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈的方法：_。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：_FeO_H2O=_Fe(OH)3(膠體)_O2_OH。12(16分)某?；瘜W(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒(含有少量金屬銅雜質(zhì))與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下探究活動(dòng)：探究一：(1)將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)開(kāi)始逐漸加快。請(qǐng)分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因：_。(2)另稱取粗鐵粒10 g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。為了探究溶液X中鐵元素的價(jià)態(tài)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：有藥品和儀器：0.1 molL1 KSCN溶液、0.1 molL1 KI溶液、0.2 molL1酸性高錳酸鉀溶液、氯水等，試管和滴管。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究上述猜想是否正確，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論離子方程式第1步取23 mL溶液裝于試管中，向試管中加入幾滴KSCN溶液_第2步_若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2；若無(wú)明顯變化，則不含F(xiàn)e3_探究二：為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計(jì)了如下裝置(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)：(3)裝置乙的作用： _。(4)裝置丙收集滿氣體后，通過(guò)氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO? 說(shuō)明理由：_。(5)同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224 mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15 molL1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20 mL KMnO4溶液。則氣體Y中NO、NO2的體積比為_(kāi)。(已知2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O和NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)單元檢測(cè)(二)1C解析：A項(xiàng)溶液可呈酸性或堿性，無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，碳酸氫根離子都不能大量共存，A錯(cuò)誤；銅離子呈藍(lán)色，B錯(cuò)誤；使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性，酸性條件下，次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，能氧化二價(jià)鐵離子，所以不能共存，D錯(cuò)誤。2A解析：加入氫氧化鈉溶液，促進(jìn)Cr2O水解，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)反應(yīng)中還有氨氣生成，錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)是鋁置換鐵，不是鐵置換鋁，D錯(cuò)誤。3A解析：在COPdCl2H2O=CO2Pd2HCl反應(yīng)中，PdCl2是氧化劑，被還原；CO2是氧化產(chǎn)物，氧化性PdCl2>CO2，A正確，B錯(cuò)誤；22.4 L CO2不一定為1 mol，故生成22.4 L CO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子不一定為2 mol，C錯(cuò)誤；從本反應(yīng)可知，CO不只在高溫下才能表現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤。4D解析：H2O2分解的反應(yīng)中MnO2的作用是催化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；K2FeO4中鐵的化合價(jià)為6，具有強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)量稀硫酸與廢鐵屑(含氧化鐵)反應(yīng)生成的硫酸亞鐵中混有硫酸鐵，產(chǎn)品不純，應(yīng)加入過(guò)量鐵屑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3可溶解Cu，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，D項(xiàng)正確。5A解析：B項(xiàng)正確的離子方程式為：Ba22OHSO2H=BaSO42H2O；C項(xiàng)，Ca(OH)2應(yīng)拆開(kāi)，正確的離子方程式為：OHH=H2O；D項(xiàng)，正確的離子方程式為：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。6C解析：反應(yīng)中SO是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是21 mol，B錯(cuò)誤；氧化性：MnO<S2O，D錯(cuò)誤。7AD解析：加碘鹽中含有IO，其在酸性條件下可被I還原生成I2，A正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B正確；根據(jù)途徑I可知氧化性Cl2I2，根據(jù)途徑可知氧化性I2IO，根據(jù)途徑可知氧化性Cl2IO，由此可知選項(xiàng)C錯(cuò)誤。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IOI210e可知選項(xiàng)D正確。8AD解析： Fe3與I不能大量共存，B錯(cuò)誤； Ca2與CO因形成沉淀而不能大量共存，C錯(cuò)誤。9(1)Na2CO3過(guò)濾鹽酸(2)Cl2NH4Cl(3)MgCl2容易水解，在HCl 氣流中，可以抑制MgCl2水解，同時(shí)帶走水分(4)SO2>Br>Cl(5)5BrBrO6H=3Br23H2O10(1)除去銅屑中的碳粉和油污(2)2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(3)CuO(或CuCO3)3.76.0蒸發(fā)結(jié)晶(4)c(SO)c(Cu2)c(H)c(OH)6(5)Cu2FeS=CuSFe2解析：(1)灼燒廢銅屑可以除去表面油污，同時(shí)將碳粉轉(zhuǎn)化為CO2。(2)加入雙氧水，F(xiàn)e2轉(zhuǎn)化為Fe3，離子方程式為：2Fe22HH2O2=2Fe32H2O。(3)試劑a可以是CuO或CuCO3等，當(dāng)控制pH為3.76.0時(shí)，F(xiàn)e3完全沉淀而Cu2沒(méi)有開(kāi)始沉淀。(4)根據(jù)Cu(OH)2的Ksp，當(dāng)濾液中Cu2濃度小于2.2104molL1時(shí)，則c(OH)1.0108 molL1，此時(shí)溶液的pH至少為6。(5)FeS除去廢水中的Cu2，F(xiàn)eS轉(zhuǎn)化為CuS。11(1)6KOH3Cl2KClO35KCl3H2OKClO3(2)AC(3)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O(4)用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀則已被洗凈(5)41043812(1)反應(yīng)放熱，一段時(shí)間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時(shí)形成FeCu微型原電池，加快反應(yīng)速率(2 )步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論離子方程式第1步若溶液變紅色，則溶液含有Fe3；若無(wú)現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3Fe33SCN=Fe(SCN)3第2步另取少量溶液裝于試管中，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O(3)驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2(4)不能確定。由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO(5)13解析：將粗鐵粒投入某濃度硝酸中， 發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)開(kāi)始逐漸加快可從兩個(gè)方面考慮：其一是溫度原因，其二是形成原電池。因?yàn)槿芤褐锌赡芎蠪e3，檢驗(yàn)Fe2先加入KSCN溶液，后滴加氯水。裝置乙中NO2與Na2S溶液反應(yīng)，可看作是先生成硝酸，硝酸再與Na2S溶液反應(yīng)生成S沉淀，故可驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2。由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO。在乙和丙裝置間加一個(gè)檢驗(yàn)NO2是否除盡裝置。由5NO2MnO，故2n(NO)7.5103mol，設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、y ，則有xy10103 mol,2x1/2(yx)7.5103，解得：x2.5103mol，y7.5 103mol，故氣體Y中NO、NO2的體積比為：13。