2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式教案 (新版)新人教版.doc
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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式教案 (新版)新人教版.doc
2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式教案 (新版)新人教版學(xué)習(xí)目標(biāo):1、知識(shí)與技能:(1) 通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義(2) 了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。(3) 能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。2、過(guò)程與方法(1) 采用講練結(jié)合的方法,調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。(2) 采用歸納總結(jié)的方法,對(duì)配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)3、情感與價(jià)值觀(1) 培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。(2) 通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則和配平方法的討論,對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí),遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。學(xué)習(xí)重點(diǎn):1 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則2 化學(xué)方程式的配平方法學(xué)習(xí)難點(diǎn): 化學(xué)方程式的配平方法。學(xué)習(xí)方法: 講練結(jié)合學(xué)習(xí)過(guò)程: 一、創(chuàng)設(shè)情境、質(zhì)疑自探1、復(fù)習(xí)提問(wèn): 什么是化學(xué)方程式?一個(gè)化學(xué)方程式能提供給我們哪些信息?2、情景導(dǎo)入:點(diǎn)燃 化學(xué)反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式,它表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,這是否就是化學(xué)方程式?為什么? PO2 =P2O5 這個(gè)式子能不能稱(chēng)為化學(xué)方程式?二、分組學(xué)習(xí)、合作交流、1、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則2、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟三、進(jìn)精講點(diǎn)撥、鞏固訓(xùn)練1、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則講解:符號(hào)表達(dá)式只完成了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的第一步,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則:以客觀(實(shí)驗(yàn))事實(shí)為依據(jù)遵循質(zhì)量守恒定律2、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟(板書(shū))講解:化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟、寫(xiě):根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)短線(xiàn)左邊寫(xiě)出反應(yīng)物,右邊寫(xiě)出生成物的化學(xué)式,不只一種物質(zhì)的用加號(hào)連結(jié)。例:KClO3KClO2、配:配平化學(xué)方程式即調(diào)整化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù),使短線(xiàn)左右兩邊達(dá)到原子的種類(lèi)相同、數(shù)目相等,符合質(zhì)量守恒定律。切記:決不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字,所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)比應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比。方法1:最小公倍數(shù)法講解:找出短線(xiàn)左右兩邊出現(xiàn)機(jī)會(huì)較多、原子數(shù)目變化較大的原子的最小公倍數(shù),然后再調(diào)整其他原子的個(gè)數(shù)。例題:在KClO3KClO2中,先找出氧原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是,于是在O2前邊加上系數(shù),在KClO3前邊加上系數(shù),使左右兩式中氧原子個(gè)數(shù)相等后再調(diào)整KCl前面的系數(shù),使短線(xiàn)左右兩邊所有元素的原子種類(lèi)相同、個(gè)數(shù)相等、質(zhì)量也相等,符合質(zhì)量守恒定律。2KClO32KCl3O2方法2:奇偶法規(guī)則:找出方程式中兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。 該元素的原子在各端的總數(shù)是否一個(gè)奇數(shù)一偶數(shù),選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。由已推出的系數(shù)決定其它化學(xué)式的系數(shù)(調(diào)整)MnO2注:注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài),氣體用“”符號(hào),沉淀物質(zhì)用“”符號(hào)表示。例:2KClO3=2KCl3O2 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4、最后:將短線(xiàn)改為等號(hào),意味著遵守質(zhì)量守恒定律配平下列化學(xué)方程式(1)_ (2)_(3)_ 四、檢測(cè)反饋、拓展運(yùn)用1用_來(lái)表示_的式子,叫做化學(xué)方程式。2書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則,一是_,二是_。3寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明基本反應(yīng)類(lèi)型(1)鎂帶在氧中燃燒_()(2)鐵絲在氧氣中燃燒_()(3)高錳酸鉀受熱分解_()(4)氫氣還原氧化銅_()(5)氧化汞受熱分解生成汞和氧氣_()(6)鋅跟稀鹽酸反應(yīng)制氫氣_()4.計(jì)算題用氫氣還原氧化銅和銅的混合物共2.02克,充分反應(yīng)后,得到銅1.75克,計(jì)算原混合物中有氧化銅多少克?課后反思: