2019-2020年中考化學總復習教學案 第五單元課題3利用化學方程式的簡單計算一、計算主要涉及類型1.根據(jù)實際參加反應的一種反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。2.根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量。實際上以上兩種類型都是根據(jù)一種物質(zhì)的質(zhì)量求另一種物質(zhì)的質(zhì)量。二、根據(jù)化學方程式計算的步驟1.根據(jù)化學方程式進行計算可簡單歸納為六個字：設(shè)、寫、擺、列、解、答。要點提示：寫：寫出反應的化學方程式；擺的時候，通常先擺相對分子質(zhì)量，然后再擺實際質(zhì)量。在做題的過程中，可能會出現(xiàn)不擺有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量和未知量，直接列出比例式，或者只擺有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量和未知量，不列出比例式。這些都是錯誤的。2.各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純，必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學方程式進行計算。3.各有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量一定計算正確，有的需要乘上它的化學計量數(shù)。4.計算中所用的質(zhì)量必須是實際參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量。5.計算過程中的各物理量的單位必須對應統(tǒng)一，單位要帶入計算過程。6.必須正確書寫化學方程式，如化學式書寫不得有誤，必須配平等。7.解題過程要完整規(guī)范。例題電解54克水，可生成氧氣多少克？解：設(shè)可生成水的質(zhì)量為x2H2O2H2+O236 g32 g54 g x x=48 g答：生成氧氣的質(zhì)量是48克。問題思路探究問題：根據(jù)化學方程式計算時應注意些什么？思路:根據(jù)化學方程式的計算應考慮化學式的書寫，化學方程式的書寫是否正確，有關(guān)的相對分子質(zhì)量的計算是否有誤，格式是否規(guī)范等等。探究:（1）有關(guān)的化學方程式的書寫一定要正確;（2）各有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量一定計算正確，有的需要乘上它的化學計量數(shù)；（3）所列比例式中，物質(zhì)的質(zhì)量都應該是有關(guān)純凈物的質(zhì)量，如為不純物的質(zhì)量，需要算出純凈物的質(zhì)量才能代入計算；（4）計算中所用的已知物的質(zhì)量必須是參加反應的；（5）計算中的單位必須對應統(tǒng)一；（6）解題過程要完整規(guī)范。典題熱題新題例1：12 g鎂帶要完全燃燒生成氧化鎂，需消耗氧氣多少克？同時生成氧化鎂多少克？思路解析：本題是已知反應物的質(zhì)量，求另一反應物的質(zhì)量以及生成物的質(zhì)量。解：設(shè)需消耗氧氣的質(zhì)量為x，同時生成氧化鎂的質(zhì)量為y。2Mg+O22MgO48 32 8012gxy解得：x8g，y20g。答：消耗氧氣的質(zhì)量為8 g，同時生成氧化鎂的質(zhì)量為20 g。深化升華根據(jù)化學方程式的計算，要注意化學方程式的配平和正確的格式。在有些題目中，不要只停留在表面上，要嚴格按照化學方程式進行計算，化學方程式一定要注意配平。例2：反應X+2YR+2M中，當1.6 gX與Y完全反應后，生成4.4 gR，且反應生成的R和M的質(zhì)量之比為119，則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比為（）A.239B.169C.329D.469思路解析：根據(jù)R和M的質(zhì)量之比為119和R的質(zhì)量為4.4 g，可求出M的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒可求得Y的質(zhì)量，最后即可求得Y和M的質(zhì)量之比。X+2YR+2M質(zhì)量之比： 11 91.6 g 4.4gx（1）11/4.4 g=9/xx=3.6 g（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：Y的質(zhì)量為：4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 gY和M的質(zhì)量之比是：6.4 g3.6 g=169。答案：B深化升華此題考查的知識是物質(zhì)之間發(fā)生的反應按一定的質(zhì)量比進行，反應物和生成物的質(zhì)量總和相等（即質(zhì)量守恒）。