2019-2020年九年級科學上冊 1.2探索酸的性質(zhì)教案3 浙教版課題1.2探索酸的性質(zhì)課型新課課時第3課時教學目標重點三種常見酸的個性。難點三種常見酸的個性。教學方法演示法，講授法。教學準備試管、鋅、氧化鐵粉末、氧化銅、硫酸銅和氫氧化鈉（制氫氧化銅）氯化鋇溶液，濃鹽酸、濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸，硝酸銀、試管、玻璃棒、燒杯，紙，硝酸。板書設(shè)計四、酸的個性1、鹽酸的個性：濃鹽酸具有揮發(fā)性；Cl的檢驗2、硫酸的個性：稀釋濃硫酸時，應(yīng)把濃硫酸慢慢注入水中；濃硫酸具有強烈的脫水性，能使木村、紙張脫水碳化。教學反思教 學 過 程（一）引入新課書寫鹽酸和鐵，鐵銹，氧化銅和氫氧化鈉的化學方程式。（二）新課教學1、實驗：將硫酸分別滴入Zn、Fe2O3、CuO、Cu(OH)2和aCl2溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)什么？學生：觀察現(xiàn)象，并結(jié)合鹽酸的化學性質(zhì)，寫出相關(guān)的化學方程式老師：對照課本第12頁的圖，向?qū)W生介紹酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用2、酸的個性過渡：鹽酸和稀硫酸在化學性質(zhì)上有很大的共性，是因為它們都能電離出氫離子，但不同的酸由于酸根離子不同，也顯示出各自的個性。（1）鹽酸的個性演示：打開濃鹽酸的瓶蓋，觀察瓶口發(fā)生的現(xiàn)象，并用手扇動，聞一下氣味瓶口出現(xiàn)白霧，為鹽酸小液滴；并有刺激性氣味。結(jié)論：濃鹽酸具有揮發(fā)性。演示：往稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液，并滴加稀硝酸，觀察。結(jié)論：產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀HClAgNO3AgClHNO3Cl的檢驗：用硝酸銀和稀硝酸進行檢驗，能產(chǎn)生白色沉淀。（2）硫酸的個性演示：稀釋濃硫酸的實驗，感受燒杯的外壁，并注意觀察實驗操作細節(jié)。結(jié)論：稀釋濃硫酸時，應(yīng)把濃硫酸慢慢注入水中，溶解過程中會放出大量熱。演示：用玻璃棒蘸取濃硫酸涂在火柴桿和濾紙上，過會兒觀察變化火柴桿和濾紙上涂有硫酸部分都變成了黑色。結(jié)論：濃硫酸具有強烈的脫水性，能使木村、紙張脫水碳化。介紹：濃硫酸還具有強烈的吸水性，可以用來作某些氣體的干燥劑?？偨Y(jié)：酸的個性。（三）布置作業(yè)1、課本P12練習3、4題。2、作業(yè)本第2節(jié)第三部分。