《2019-2020年九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第1章 探索物質(zhì)的變化 第2節(jié) 探索酸的性質(zhì)教案 浙教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第1章 探索物質(zhì)的變化 第2節(jié) 探索酸的性質(zhì)教案 浙教版.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第1章 探索物質(zhì)的變化 第2節(jié) 探索酸的性質(zhì)教案 浙教版 【教學(xué)目的】 認(rèn)知目標(biāo) 技能目標(biāo) 情感目標(biāo) 1、了解酸的主要性質(zhì) 2、舉例說(shuō)明酸在日常生活中的用途和對(duì)人類的影響 3、了解酸的使用注意事項(xiàng) 4、了解鹽酸、硫酸、硝酸的個(gè)性 1、會(huì)測(cè)定溶液的酸堿性 2、會(huì)使用試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)（溶液）性質(zhì)試驗(yàn) 3、學(xué)會(huì)變量控制和對(duì)照實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等實(shí)驗(yàn)探究方法 1、“開(kāi)展“自制酸堿指示劑”、“調(diào)查當(dāng)?shù)厮嵊昵闆r以及對(duì)農(nóng)作物和建筑物的影響”等活動(dòng)，提高學(xué)生的實(shí)踐能力 【知識(shí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】 重點(diǎn)：酸的共性和三種常見(jiàn)酸的個(gè)性，會(huì)測(cè)定溶液的酸堿性和酸堿度 難點(diǎn)：酸的共性和個(gè)性的生活應(yīng)用 【教學(xué)準(zhǔn)備】 實(shí)驗(yàn)儀器： 第一課時(shí)：鹽酸、硫酸（濃，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊試劑，藍(lán)色紅色石蕊試紙，白醋、水、酸果汁、鹽酸，玻璃棒、點(diǎn)滴板 第二課時(shí)：試管多支，鹽酸、石蕊、氫氧化鈉、氫氧化鋁、雞蛋殼、鐵釘（生銹的和不生銹的）、氧化銅，氧化鐵粉末 第三課時(shí)：試管、鋅、氧化鐵粉末、氧化銅、硫酸銅和氫氧化鈉（制氫氧化銅）氯化鋇溶液 第四課時(shí)：濃鹽酸、濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸，硝酸銀、試管、玻璃棒、燒杯，紙，硝酸 l 學(xué)生課前準(zhǔn)備：第一課時(shí)：學(xué)生自制酸堿指示劑，第四課時(shí)：查閱酸的用途，調(diào)查酸（雨）的污染 【課時(shí)安排】 共4課時(shí)，第1、2知識(shí)塊1課時(shí)，第3知識(shí)塊2課時(shí)（包括探究活動(dòng)），第4知識(shí)塊1課時(shí)。 【教學(xué)過(guò)程】 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 新課教學(xué) 1、什么是酸 投影：含酸的水果（圖1-10） 問(wèn)： 根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，說(shuō)說(shuō)圖中的水果有什么共同的特點(diǎn)。 討論：酸性物質(zhì)是否等同于酸？ 它們應(yīng)該是怎樣的一種關(guān)系？ 總結(jié)：溶液的酸性是由于其中含有一類特殊的物質(zhì)——酸 學(xué)生回答生活中其他酸的物質(zhì) 學(xué)生討論 酸顯酸性 1、知道日常生活中的一些酸性物質(zhì)，知道胃液是酸性的 2、知道酸性物質(zhì)不一定是酸 出示：鹽酸、硫酸和硝酸溶液 圖1-11 鹽酸、醋酸的微觀模型圖 講述：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程叫電離（展示氯化鈉電離的微觀圖片） 我們把某種酸電離產(chǎn)生的陰離子叫做酸的酸根離子。 說(shuō)出這些酸的共同特點(diǎn)——電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子都只有H+ 給學(xué)生一個(gè)直觀圖片，領(lǐng)悟物質(zhì)的微觀實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納、概括、分類的能力 2、酸堿指示劑 講述：生活中，我們可以用品嘗的方法知道物質(zhì)的酸性，可是化學(xué)物品是不能用這個(gè)方法來(lái)測(cè)定的，在七年級(jí)我們學(xué)過(guò)了用什么方法來(lái)測(cè)定物質(zhì)的酸堿性，又用什么方法來(lái)測(cè)定物質(zhì)的酸堿性的強(qiáng)弱 實(shí)驗(yàn)：1、用玻璃棒分別蘸取少許水、酸果汁、白醋、鹽酸，滴在PH試紙上，觀察試紙的顏色變化 2、在白色滴板的空穴離分別滴入幾滴上述樣品，在滴加2~3滴紫色石蕊試液，觀察其顏色的變化，并將結(jié)果填入表中 問(wèn)題：根據(jù)結(jié)果你能得出什么結(jié)論 回憶回答：指示劑和PH試紙的使用 讓一位學(xué)生上來(lái)演示，要求每一位學(xué)生在觀察現(xiàn)象得同時(shí)，指出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作得不妥之處 討論， 酸果汁和白醋鹽酸都是酸性物質(zhì) 酸性強(qiáng)弱的排序 培養(yǎng)和鞏固學(xué)生實(shí)驗(yàn)基本操作（試紙，試管等儀器的使用） 培養(yǎng)學(xué)生概括能力，表達(dá)能力，培養(yǎng)處理數(shù)據(jù)的能力，從數(shù)據(jù)找出規(guī)律的能力 展示：科學(xué)探索者中的一副圖： 介紹：繡球花是一種天然指示劑，能顯示亮粉紅至藍(lán)的一系列顏色，它生長(zhǎng)在灌木叢的酸性土壤中 活動(dòng)：用自制的酸堿指示劑來(lái)測(cè)定物質(zhì)的酸堿性（課前準(zhǔn)備）個(gè)別實(shí)驗(yàn)，課后繼續(xù) 課外探究：花的顏色除了和色素有關(guān)以外，和土壤的酸堿性是否有一定的關(guān)系 激發(fā)學(xué)生興趣，成就感 習(xí)題： 1、下列物質(zhì)不屬于酸的是 （ ） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI 2、用簡(jiǎn)單的方法區(qū)別水和硫酸，并寫出實(shí)驗(yàn)步驟 3、思考：一位科學(xué)家在做研究時(shí)不小心將鹽酸滴到了紫花上，紫花逐漸變紅色。看到這么個(gè)現(xiàn)象，許多問(wèn)題在他的腦子里涌現(xiàn)出來(lái)，如果你是那個(gè)科學(xué)家，你會(huì)有什么問(wèn)題，你會(huì)有什么想法？ 培養(yǎng)應(yīng)用 提高學(xué)生從現(xiàn)象和材料中提出問(wèn)題的能力知識(shí)的能力 作業(yè)：預(yù)習(xí)酸有那些性質(zhì)，找出更多的區(qū)別水和鹽酸的方法 為下節(jié)課做準(zhǔn)備 l 板書 一、酸：酸是在水中電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子都是（H+）這一種粒子的一類物質(zhì) （三種強(qiáng)酸和醋酸的電離方程式） 二、酸堿指示劑 第2課時(shí) l 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 問(wèn)題：上節(jié)課的作業(yè)題：除了用酸堿指示劑和PH試紙外，還可以用什么方法區(qū)分水和鹽酸溶液？ 回答 檢查學(xué)生的預(yù)習(xí)情況，培養(yǎng)自學(xué)能力，自主解決問(wèn)題的能力 實(shí)驗(yàn)：1、酸和堿的反應(yīng) 講述：胃舒平的主要成分氫氧化鋁和實(shí)驗(yàn)中的氫氧化鈉溶液都是堿性物質(zhì)，所以可以醫(yī)治胃酸過(guò)多癥 實(shí)驗(yàn)：２、酸和雞蛋殼反應(yīng) 講述：雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣 實(shí)驗(yàn)：3取一枚生銹的鐵釘，觀察它的顏色。小心地讓鐵釘沿著試管壁滑到試管底部，振蕩，過(guò)一會(huì)兒，用水沖洗干凈，鐵釘表面和溶液發(fā)生了什么變化 在上述實(shí)驗(yàn)中，除了可以觀察到鐵銹的去除和溶液的變化外，我們可以有意識(shí)地延長(zhǎng)實(shí)驗(yàn)的時(shí)間，讓同學(xué)們仔細(xì)看，是否有氣體生成？為什么有氣體生成？ 觀察描述實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象——溶液顏色的變化 寫出化學(xué)方程式： NaOH+HCl= Al(OH)3+HCl= 觀察描述實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象——?dú)怏w的產(chǎn)生 寫出化學(xué)方程式： CaCO3+HCl= 注意鐵釘表面和溶液顏色的變化，注意在試管中加入 固體物質(zhì)的方法 寫出化學(xué)紡方程式： Fe2O3+HCl= 觀察，描述所看到的現(xiàn)象 訓(xùn)練化學(xué)方程式的書寫 培養(yǎng)質(zhì)疑能力，從現(xiàn)象中提出問(wèn)題的能力 探究：請(qǐng)大家對(duì)氣體的生成做一個(gè)合理的假設(shè) 1、氣體是鐵銹和酸反應(yīng)生成的 2、氣體是在鐵銹里面的鐵和酸反應(yīng)生成的 （3、氣體是鐵銹和后來(lái)生成的氯化鐵生成的 4、氣體是鐵和后來(lái)生成的氯化鐵生成的） 問(wèn)題：應(yīng)用怎樣的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證你的假設(shè)？你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)需要對(duì)照實(shí)驗(yàn)嗎？ 實(shí)驗(yàn)：4、驗(yàn)證假設(shè)的是否正確 學(xué)生思考，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 培養(yǎng)學(xué)生假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的科學(xué)素養(yǎng) 和書本不一樣的是：書本直接告訴鹽酸和鐵銹反應(yīng)沒(méi)有氣體生成的結(jié)論，問(wèn)是否意味著鹽酸能繼續(xù)和金屬鐵反應(yīng)生成氣體，我覺(jué)得是一個(gè)無(wú)效的提問(wèn)，根本不需要思考，更說(shuō)不上什么探究 這樣設(shè)計(jì)想讓學(xué)生更加深刻理解和區(qū)分酸和金屬及金屬氧化物反應(yīng)的差別 實(shí)驗(yàn)：5、觀察氧化銅和鹽酸的反應(yīng)情況 問(wèn)：你看到了什么現(xiàn)象 （附加實(shí)驗(yàn)：把剛少黑的銅絲和鹽酸反應(yīng)，是否也會(huì)有氣體生產(chǎn)呢） 觀察回答：黑色的氧化銅逐漸消失，溶液逐漸變成藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)結(jié)果一般是綠色？ 是什么原因？？？ 培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力 （從對(duì)比中讓學(xué)生初步知道酸不是和所有的金屬都會(huì)反應(yīng)的，為第5節(jié)做準(zhǔn)備） 總結(jié)歸納：鹽酸有哪些主要的性質(zhì)，能跟哪些物質(zhì)反應(yīng)，并默寫相應(yīng)的化學(xué)方程式 1、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ２、（１）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O （２）氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O ３、（１）鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O （２）氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ４、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力 訓(xùn)練書寫化學(xué)方程式的基本技能 習(xí)題： 1、下列物質(zhì)中，能除去鐵制品表面鐵銹的是　　　　　　　　 　　( )　 　　A、稀硫酸　　　B、水 C、氫氧化鈉溶液　 D、硫酸銅溶液 2、寫出下列方程式，并寫出反應(yīng)類型 反應(yīng)類型 （1）Fe+H2SO4 ==_____________________； _____________________ （2）CuO+H2SO4==____________________； _____________________ （3）2NaOH+H2SO4==__________________； _____________________ （4）H2SO4+BaCl2== ___________________； _____________________ （5）HCl+AgNO3==_____________________； ________________________ 作業(yè)： l 板書 酸的共性 1、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ２、（１）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O （２）氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O ３、（１）鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O （２）氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ４、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 第三課時(shí) 課前準(zhǔn)備：查閱有關(guān)資料，收集酸的用途的例子 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 復(fù)習(xí)鞏固： 及時(shí)糾錯(cuò)。 書寫鹽酸和鐵，鐵銹，氧化銅和氫氧化鈉的化學(xué)方程式 鞏固最基本的技能 實(shí)驗(yàn)：將硫酸分別滴入Zn、Fe2O3、CuO、Cu(OH)2和ＢaCl2溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)什么？ 在每個(gè)實(shí)驗(yàn)前做一些現(xiàn)象的猜測(cè)，在實(shí)驗(yàn)后寫出各自的化學(xué)方程式 結(jié)合上節(jié)課鹽酸和許多物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式，總結(jié)： 1、 酸能使指示劑變色 2、 能與堿反應(yīng) 3、 能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 4、 能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 5、 能與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸 學(xué)會(huì)舉一反三，聯(lián)系和推斷 鹽酸的個(gè)性 設(shè)疑：如何區(qū)分水、鹽酸和硫酸３瓶無(wú)色液體 閱讀１３頁(yè)的觀察，總結(jié)出鹽酸的幾個(gè)特性。 實(shí)驗(yàn)：在盛有稀鹽酸的試管中滴加硝酸銀和硝酸。 做簡(jiǎn)單的回答， 閱讀，觀察，總結(jié) １、鹽酸具有揮發(fā)性、刺激性氣味 ２、能和硝酸銀生成一種不溶于硝酸的氯化銀沉淀。 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)下面知識(shí)的興趣， 培養(yǎng)閱讀能力和概括表達(dá)能力 知道鹽酸的性質(zhì)和氯離子的檢驗(yàn)方法 硫酸的個(gè)性和使用注意事項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)：１、觀察儂硫酸的揮發(fā)性和黏度 ２、將濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中 ３、用蘸有濃硫酸的玻璃棒在紙上寫字。 講述：濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，具有很強(qiáng)的吸水和脫水性（濃硫酸能把氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合成水），所以有很強(qiáng)的腐蝕性。濃硫酸可以做干燥劑 問(wèn)：當(dāng)濃硫酸不慎濺到你的皮膚上，你應(yīng)該怎么辦？ 注意觀察現(xiàn)象 知道濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性，培養(yǎng)學(xué)生的安全意識(shí)。 習(xí)題：1、下列物質(zhì)久置于空氣中，它的pH會(huì)增大的是 （ ） A、 濃鹽酸 B、石灰水 C、濃硫酸 D、濃食鹽水 2、稀硝酸中混有小量的鹽酸，為了除去鹽酸，可以加入適量的 （ ） A、Fe B、AgNO3 C、BaCl2 D、KOH 3、打開(kāi)鹽酸的瓶塞可以在瓶口可以聞到___________氣味的氣體，說(shuō)明濃鹽酸具有__________性。 酸的用途 結(jié)合書本提供的圖和自己查閱的資料，討論酸在現(xiàn)實(shí)生活中的應(yīng)用。 展示：教師查閱的一些用途（科學(xué)探索者圖片） 網(wǎng)絡(luò)查閱：關(guān)鍵字：用途 鹽酸 硫酸 酸用google查閱 討論 培養(yǎng)學(xué)生合作交流的習(xí)慣和能力。 習(xí)題：課后習(xí)題1、鹽酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中用途很大。下列各項(xiàng)用途是利用鹽酸的哪些性質(zhì)?試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)電鍍前用鹽酸清洗鋼鐵表面的鐵銹。 (2)制革工業(yè)中用熟石灰脫毛后，剩余的熟石灰[Ca(OH)2]用鹽酸來(lái)除去。 (3)用稀鹽酸清除鍋爐中的水垢[主要成分為CaCO3，和Mg(OH)2]。 2、怎樣鑒別3瓶分別盛有水、稀鹽酸、稀硫酸的無(wú)色液體? 3、向稀鹽酸中滴加石蕊試液，溶液顯______色，稀鹽酸的PH______7(填<、>、=) 4、鑒定某酸溶液為鹽酸時(shí)需用試劑是：___________________ 作業(yè)：