2019-2020年九年級化學下冊 幾種常見的酸學案 人教新課標版知識點精析學習目標一、常識性了解濃硫酸的特性、稀釋方法和硝酸的性質。二、了解酸堿指示劑在酸、堿溶液里呈現(xiàn)的顏色。三、理解復分解反應的概念，能判斷常見反應的所屬類型。四、掌握鹽酸、稀硫酸的性質和用途及有關反應的化學方程式。學會Cl和的檢驗方法。重、難點提示一、重點1. 鹽酸和稀硫酸的化學性質。2. 指示劑在酸、堿溶液里的顏色變化。3. 復分解反應的概念。二、難點1. 書寫有關酸的化學性質的化學方程式。2. 鹽酸和可溶性氯化物、硫酸和可溶性硫酸鹽的檢驗。知識點精析一、 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的比較常見酸濃鹽酸濃硫酸濃硝酸色態(tài)味溶解性無色、有刺激性氣味的液體，易溶于水。無色、粘稠、油狀液體、易溶于水并放出大量熱。無色、有刺激性氣味的液體，易溶于水。揮發(fā)性有無有吸水性無有無脫水性無有無用途化工產品。制造某些試劑和藥物，金屬表面的除銹等。化工原料，生產化肥、農藥、炸藥、染料，精煉石油和金屬除銹等?；ぴ?，生產化肥、染料、炸藥等。注意： 工業(yè)鹽酸常因含有鐵離子（Fe3+）而帶黃色。濃鹽酸在空氣中，因揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣接觸生成鹽酸小液滴會形成白霧。“霧”是液體小珠滴分散在空氣中的現(xiàn)象；“煙”是固體小顆粒分散在空氣中的現(xiàn)象。 正確稀釋濃硫酸的方法是：一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應立即用抹布擦拭，然后用水沖洗，再用3%5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。二、 指示劑能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質，叫酸堿指示劑，簡稱指示劑。酸性溶液中性溶液堿性溶液石蕊試液紅色紫色藍色酚酞試液無色無色紅色注意： 實驗室配制使用的石蕊試液呈紫色，也可叫做紫色石蕊試液，它在中性溶液中不變色，即仍顯紫色。而酚酞試液呈無色，也可叫做無色酚酞試液，它在酸性溶液和中性溶液里都不變色，即仍呈無色。所以不使酚酞試液變?yōu)榧t色的溶液，不一定是酸性溶液。 使用指示劑試液時，用量不能多，應用滴管滴加12滴試液于待測溶液中，振蕩，即可觀察其顏色變化。 三、鹽酸、稀硫酸的化學性質鹽酸稀硫酸跟指示劑的作用鹽酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；鹽酸、稀硫酸都不可以使無色酚酞試液變色跟金屬的反應Zn2HCl ZnCl2H2Fe2HCl FeCl2H2ZnH2SO4(稀) ZnSO4H2 FeH2SO4(稀) FeSO4H2跟金屬氧化物反應Fe2O36HCl2FeCl33H2O CuO2HClCuCl2H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuOH2SO4CuSO4H2O跟堿反應NaOHHClNaClH2O Cu(OH)22HClCuCl22H2O2NaOHH2SO4Na2SO42H2O Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O跟某些鹽的反應AgNO3HClAgClHNO3BaCl2H2SO4BaSO42HCl注意： 硝酸因具有很強的氧化性，跟金屬反應一般不生成氫氣而生成水,出除此而外與鹽酸和硫酸相似，也能發(fā)生上述類似的反應。 使用指示劑試液時要用滴管滴入12滴試液于待檢溶液中，振蕩后觀察其顏色變化。四、復分解反應 由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。通常金屬氧化物跟酸、堿跟酸、鹽跟酸、堿跟鹽和鹽跟鹽在溶液里進行的反應都屬于復分解反應，可用ABCDADCB表示。 復分解反應有以下特點： 反應物為兩種化合物，生成物為兩種化合物； 發(fā)生反應的兩種化合物相互交換成分變?yōu)閮煞N新物質； 各元素的化合價在反應前后都保持不變。注意：復分解反應一定不屬于氧化還原反應。五、Cl和的檢驗1. Cl的檢驗鹽酸和可溶性氯化物的溶液中都存在著大量的Cl，其檢驗方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則該溶液中存在Cl。2. 的檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽中都存在著大量的，其檢驗方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液，若有白色沉淀生成，則該溶液中存在。注意： AgCl和BaSO4都是既不溶于水又不溶于稀酸的白色沉淀物。在檢驗以上兩種離子時，用稀硝酸酸化的目的是排除其它離子，如的干擾。因為溶液中的也能跟硝酸銀、氯化鋇溶液或硝酸鋇反應而產生白色沉淀，但是這種沉淀能溶于稀硝酸。 如果溶液中可能同時存在Cl和時，應先檢驗，以免因滴加硝酸銀溶液時與Ag結合為沉淀而出現(xiàn)干擾；在檢驗時，為避免因滴加氯化鋇而帶進Cl而引起結論性錯誤，最好加入硝酸鋇溶液。