2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)教案 新人教版(III)教學(xué)目標(biāo)：1知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。 2. 了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。 3會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。重點(diǎn)：中和反應(yīng)、用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿。難點(diǎn)：中和反應(yīng)、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用教學(xué)過(guò)程：酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，而且，中和反應(yīng)在實(shí)際中有廣泛的應(yīng)用，所以，教材沒(méi)有簡(jiǎn)單將它作為酸或堿的性質(zhì)來(lái)介紹，而是專門編成一個(gè)課題來(lái)說(shuō)明。 本課題從實(shí)驗(yàn)入手來(lái)介紹中和反應(yīng)。為了說(shuō)明中和反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)單介紹了鹽的概念。關(guān)于中和反應(yīng)的應(yīng)用，教材從酸堿性的角度說(shuō)明了它在實(shí)際中的應(yīng)用價(jià)值，并引出了溶液的酸堿度一pH及其應(yīng)用。 本課題內(nèi)容與實(shí)際生活和生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，教材安排了3個(gè)活動(dòng)與探究，目的是通過(guò)學(xué)生的親身體驗(yàn)，增強(qiáng)對(duì)這部分知識(shí)的認(rèn)識(shí)。 一：中和反應(yīng)1：活動(dòng)與探究現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)方程式在氫氧化鈉溶液中滴入二滴酚酞，再逐滴滴入鹽酸再把生成物蒸發(fā)。在石灰水中滴入二滴酚酞，再逐滴滴入鹽酸2：鹽形形色色的“鹽” 說(shuō)起“鹽”，你可能馬上就會(huì)想到食鹽，的確，在物質(zhì)的分類中，食鹽屬于“鹽”類，然而化學(xué)上所說(shuō)的鹽具有更廣泛的涵義?！胞}”是指一大類化合物說(shuō)的：凡是由金屬離子（或銨離子NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物都叫鹽?！胞}”不一定都有咸味，許多鹽有其它味道，例如，醋酸鉛是甜的（有毒！不能食用），氯化鎂是苦的，碳酸鈉是澀的，硫酸亞鐵是酸的，而谷氨酸鈉，就是大家所熟悉的味精，味道卻十分鮮美！如同食鹽那樣，許多鹽都能溶于水，其水溶液有的是無(wú)色的，有的則呈現(xiàn)不同的美麗的顏色。你看，高錳酸鉀溶液是紫色的，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，鉻酸鉀溶液是黃色的。在初中化學(xué)里，我們學(xué)過(guò)許多化學(xué)反應(yīng)都能生成“鹽”，其中主要有：1金屬與非金屬化合生成無(wú)氧酸鹽。如：2Na+Cl2=2NaCl2金屬與鹽反應(yīng)生成另一種鹽。如：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg3金屬與酸反應(yīng)。如：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H24堿性氧化物與酸性氧化物化合生成含氧酸鹽。如CaO+SO3=CaSO45堿性氧化物與酸反應(yīng)。如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O6酸性氧化物與堿反應(yīng)。如：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O7堿和酸反應(yīng)。如：Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O8堿和鹽反應(yīng)。如：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)29酸和鹽反應(yīng)。如：AgNO3+HCl=AgCl+HNO310鹽和鹽反應(yīng)，如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl除以上這些類型的反應(yīng)能生成鹽外，還有許多反應(yīng)也能生成鹽。如：1某些含氧酸鹽加熱分解能轉(zhuǎn)化成另一種鹽。如：2酸式鹽加熱分解轉(zhuǎn)化成正鹽。如2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO23正鹽跟酸作用轉(zhuǎn)化成酸式鹽，Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO44氨跟酸化合成銨鹽。如：NH3+HCl=NH4Cl考考你：答：正鹽、酸式鹽和堿式鹽 酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會(huì)有酸中的氫離子，也不會(huì)有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽(yáng)離子和酸根離于，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應(yīng)，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等酸跟堿反應(yīng)時(shí)，若酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽(yáng)離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都屬于酸式鹽。一元酸不能形成酸式鹽，二元酸或多元酸才能形成酸式鹽。酸式鹽的種類很多，性質(zhì)各不相同。酸式鹽的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等；有的卻呈堿性，如NaHSO3、KHCO3、K2HPO4等。酸跟堿反應(yīng)時(shí)，若堿中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。一元堿不能形成堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質(zhì)復(fù)雜多樣。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬于堿式鹽。關(guān)于結(jié)晶水合物 某些鹽從溶液中析出晶體時(shí)，往往帶有不同數(shù)目的結(jié)晶水。如從飽和硫酸銅溶液中析出的硫酸銅晶體為CuSO45H2O（膽礬）、從自然界某些鹽湖中析出的碳酸鈉晶體為Na2CO310H2O。常見(jiàn)的結(jié)晶水合物有：明礬KAl(SO4)212H2O（十二水合硫酸鋁鉀）、綠礬FeSO47H2O（七水合硫酸亞鐵）、生石膏CaSO42H2O（二水合硫酸鈣）、芒硝Na2SO410H2O（十水合硫酸鈉）、皓礬ZnSO47H2O（七水合硫酸鋅）等。 結(jié)晶水合物的結(jié)構(gòu)較復(fù)雜，其內(nèi)部不是分為無(wú)水化合物和水兩個(gè)獨(dú)立部分，它們已相互結(jié)合成統(tǒng)一整體，表現(xiàn)在結(jié)晶水合物是有固定組成的，因而結(jié)晶水合物屬于純凈物，不屬于混合物。上述幾種結(jié)晶水合物都屬于無(wú)機(jī)化合物中的鹽類。在一定條件下，結(jié)晶水合物可以失去部分或全部結(jié)晶水；無(wú)水化合物可以與一定量水化合成結(jié)晶水合物。例如：加熱膽礬可以使其轉(zhuǎn)化為無(wú)水硫酸銅，而無(wú)水硫酸銅遇水生成膽礬。膽礬為藍(lán)色晶體，無(wú)水硫酸銅為白色粉末，二者的式量及性質(zhì)不同，它們不是同一種物質(zhì)，故上述的結(jié)晶水合物與相應(yīng)無(wú)水物之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，可以用化學(xué)方程式表示出：CuSO45H2OCuSO4+5H2O，CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O。由于無(wú)水硫酸銅容易吸收空氣中或通過(guò)它的氣體中的水蒸氣而生成膽礬，從白色粉末變?yōu)樗{(lán)色，所以無(wú)水硫酸銅常用作檢驗(yàn)氣體或液態(tài)物質(zhì)（如酒清）中是否含有水分的試劑。碳酸鈉晶體風(fēng)化成無(wú)水碳酸鈉，也屬于化學(xué)變化：Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O鹽的命名 1正鹽：其中無(wú)氧酸鹽的命名是在非金屬元素和金屬元素名稱中間加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做氯化鈉，K2S叫做硫化鉀等等。含氧酸鹽的命名是在酸的名稱后面加上金屬的名稱，叫做“某酸某”， 如Na2CO3叫做碳酸鈉，CuSO4叫做硫酸銅等等。如果一種金屬元素具有多種化合價(jià)，對(duì)于含低化合價(jià)金屬元素的鹽的命名，可以在金屬名稱的前面加個(gè)“亞”字；對(duì)含有高化合價(jià)金屬元素的鹽，可仍按原來(lái)方法命名。例如，F(xiàn)e2(SO4)3叫做硫酸鐵，F(xiàn)eSO4叫做硫酸亞鐵；CuCl2叫做氯化銅，CuCl叫做氯化亞銅。2酸式鹽：酸式鹽的命名是在酸名稱的后面加個(gè)“氫”字，然后再讀金屬的名稱。例如，NaHCO3叫做碳酸氫鈉（也叫酸式碳酸鈉），電離生成的如果酸式鹽中含有兩個(gè)可以電離的氫原子，命名時(shí)可標(biāo)明數(shù)字，如NaH2PO4叫做磷酸二氫鈉，Ca(H2PO4)2叫做磷酸二氫鈣等等。3堿式鹽堿式鹽的命名是在正鹽的名稱前邊加“堿式”二字。例如，Cu2(OH)2CO3叫做堿式碳酸銅。在化學(xué)上，對(duì)于含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽，常給它們統(tǒng)稱硫酸鹽，含有K+的鹽（像KCl、K2SO4等）統(tǒng)稱鉀鹽等等。中和反應(yīng)：酸和堿作用而生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)?！舅伎肌?下列說(shuō)法是否正確？1有鹽和水生成的反應(yīng)，一定是中和反應(yīng)。2中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。二：中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：1：改良酸性土壤：由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致土壤呈酸性，必須在土壤中加入適量熟石灰，中和土壤的酸性。2：處理工廠的廢水：硫酸廠的污水可用熟石灰中和：化學(xué)方程式： 3：用于醫(yī)藥：胃酸過(guò)量，可用氫氧化鋁中和。 化學(xué)方程式：三：溶液酸堿度的表示法pH pH是溶液酸堿性強(qiáng)弱的簡(jiǎn)單表示方法。我們都知道，用石蕊、酚酞試液可以檢驗(yàn)出溶液的酸堿性。例如，要知道某溶液是酸性溶液還是堿性溶液，可用一支試管取少量待測(cè)液，滴入2滴3滴紫色石蕊試液，若變紅，為酸性溶液；變藍(lán)，為堿性溶液；若仍然保持紫色則為中性溶液。這種檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法，簡(jiǎn)便易行，現(xiàn)象明顯，結(jié)果可靠，是實(shí)驗(yàn)室里常用的方法。但是，石蕊、酚酞只能幫助我們了解溶液的酸堿性，卻不能知道溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度，要進(jìn)一步知道溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度，必須測(cè)定溶液的pH。用pH試紙測(cè)定溶液的pH，方法是很簡(jiǎn)便的，但要注意操作正確：取一支潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，滴在pH試紙上，在半分鐘的時(shí)間內(nèi)，將pH試紙變化的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，便可知道溶液的pH。為什么要強(qiáng)調(diào)“半分鐘”這樣短的時(shí)間？因?yàn)闀r(shí)間長(zhǎng)了，pH試紙可能會(huì)與待測(cè)液發(fā)生其他化學(xué)反應(yīng)，顏色就不真實(shí)了，測(cè)定的pH也就不準(zhǔn)確了。有的同學(xué)為了省事，不用玻璃棒蘸取待測(cè)液，而是把pH試紙直接浸入到待測(cè)液中，這種操作是錯(cuò)誤的，會(huì)把待測(cè)液污染。溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，即溶液pH的大小，取決于溶液中氫離子和氫氧根離子的相對(duì)濃度：H+濃度=OH-濃度時(shí)，pH=7，溶液呈中性；H+濃度OH-濃度時(shí)，pH7，溶液呈酸性；H+濃度OH-濃度時(shí)，pH7，溶液呈堿性。pH越大，堿性越強(qiáng)；pH越小，酸性越強(qiáng)。但必須明確，pH是在014這個(gè)范圍內(nèi)變化的，不能小于0或大于14，而且pH只用于表示稀溶液的酸堿度，濃溶液的酸堿度不能用pH表示（這方面的道理將在高中化學(xué)里學(xué)到）。書(shū)寫pH符號(hào)時(shí)要注意規(guī)范化，即“p”要小寫，“H”要大寫，不可寫成“PH”或“ph”。人體內(nèi)物質(zhì)的pH值人類在生命活動(dòng)中，總要不斷地?cái)z入或排出許多酸性或堿性物質(zhì)，因而人體的血液是一種含有多種物質(zhì)的混合液體。一個(gè)健康人的血液的pH能夠穩(wěn)定地維持在7.357.45之間。身體內(nèi)不同部分的物質(zhì)具有不同的pH值。唾液的pH=6.6,胃液含有鹽酸，胃部的酸性環(huán)境（pH=1.5）和小腸的堿性環(huán)境（pH=8.4）對(duì)消化不同的食物是必需的。另外血液本身是中性的，但是，當(dāng)血液進(jìn)入心臟和肺后，會(huì)攜帶大量溶解的二氧化碳，使血液偏弱酸性（pH=6.5）。下面敘述中，錯(cuò)誤的是含H+的溶液是酸，含OH-的溶液是堿，既不含H+又不含OH-的溶液呈中性；pH=0時(shí)，溶液中H+濃度等于零；pH是溶液酸堿性的表示方法；pH越大，溶液堿性越強(qiáng)；pH越小，溶液酸性越強(qiáng)；用石蕊試液或酚酞試液可以檢驗(yàn)溶液的酸堿度。答：四種說(shuō)法不對(duì)。請(qǐng)你將合適答案的序號(hào)填入括號(hào)內(nèi)：溶液呈中性時(shí)（ ），溶液呈酸性時(shí)（ ），溶液呈堿性時(shí)（ ）。H+離子濃度OH-離子濃度；H+離子濃度=OH-離子濃度；H+離子濃度OH-離子濃度；pH=7；pH7；pH7答：（）；（）；（）。PH-酸堿度的表示方法 溶液的酸堿度常用 表示，范圍： -0-7-14- 中性 PH 酸堿性 滴入紫色石蕊 滴入無(wú)色酚酞 PH<7 PH=7 PH>7測(cè)定溶液PH的最簡(jiǎn)便的方法是使用 ；測(cè)定時(shí)，把 滴在 上，然后把 跟 對(duì)照，可知溶液的PH?；顒?dòng)與探究1：測(cè)定幾種酸和堿的pHpHpHpH稀硫酸稀鹽酸氫氧化鈉溶液2：測(cè)定生活中一些物質(zhì)的pH物質(zhì)pH酸堿性物質(zhì)pH酸堿性橘汁汽水糖水自來(lái)水牛奶蒸餾水番茄汁草木灰水肥皂水洗潔精3：溶液酸堿度的重要意義（1）：許多化學(xué)反應(yīng)必須在一定 溶液中才能進(jìn)行。（2）：農(nóng)作物一般迨宜在 的土壤中生長(zhǎng)。（3）：正常雨水pH約為