2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)教案 人教新課標(biāo)版復(fù)習(xí)目標(biāo)1、學(xué)會(huì)從離子角度分析酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)。2、理解復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)，掌握初中化學(xué)中常見的離子反應(yīng)。3、學(xué)會(huì)運(yùn)用初中化學(xué)中常見的離子反應(yīng)判斷溶液的共存問題、分析溶液混合后的成分、物質(zhì)的檢驗(yàn)及除雜問題。重難點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生從微觀(離子)意識(shí)分析酸、堿、鹽的性質(zhì)。應(yīng)用常見的離子反應(yīng)解決溶液的共存問題、分析溶液混合后的成分、物質(zhì)的檢驗(yàn)及除雜問題。選題依據(jù)：xx中考試題、2011中考樣題、2011四月調(diào)研試題教學(xué)過程：1、你能對(duì)酸、堿、鹽從微觀角度下一個(gè)定義嗎?酸: 堿: 鹽: 2、常見的離子反應(yīng)結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件分析下列反應(yīng)的本質(zhì)HCl+NaOH=NaCl+H2O 離子與 離子反應(yīng)生成 HCl+AgNO3=AgCl+ HNO3 離子與 離子反應(yīng)生成 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 離子與 離子反應(yīng)生成 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 離子與 離子反應(yīng)生成 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 離子與 離子反應(yīng)生成 BaCl2+Na2CO3 =BaCO3+2NaCl 離子與 離子反應(yīng)生成 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O 離子與 離子反應(yīng)生成 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 離子與 離子反應(yīng)生成 3、你能從微觀角度分析酸、堿、鹽的性質(zhì)嗎?你能寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式嗎？鹽酸從離子的角度分析其性質(zhì)可從 離子、 離子這兩個(gè)角度分析。氫氧化鈣溶液的性質(zhì)從離子的角度分析其性質(zhì)可從 離子、 離子這兩個(gè)角度分析。氯化鈣溶液的性質(zhì)從離子的角度分析其性質(zhì)可從 離子、 離子這兩個(gè)角度分析。方法歸納：酸、堿、鹽可從陰離子、陽(yáng)離子兩個(gè)方面分析其化學(xué)性質(zhì)。4、常見的離子反應(yīng)的應(yīng)用溶液中的物質(zhì)或離子共存問題1. 下列物質(zhì)在溶液中一定能大量共存的是A.NaOH HCl KCl B.BaCl2 Na2SO4 NaNO3C.NH4Cl NaOH BaCl2 D.HCl NaCl KNO32.下列離子組在無(wú)色溶液中一定能 大量共存的是 A.Cu2+ SO42- Na+ B.Ca2+ CO32- K+ C.Ba2+ SO42- Cl- D.Na+ CO32- K+ 方法歸納:依據(jù)常見的離子反應(yīng)判斷是否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)生成水、沉淀、氣體則不能共存，注意有色離子Fe2+ 淺綠色 Fe3+ 黃色Cu2+藍(lán)色 MnO4-紫紅色物質(zhì)的鑒別及除雜括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)1.HCl H2SO4 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 2. NaOH Na2CO3 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 3.NaNO3 溶液 （NaCl） 試劑 4.Na2SO4 溶液（Na2CO3） 試劑 方法歸納：分析結(jié)構(gòu)找出不同點(diǎn)（要鑒別和除去的離子），依據(jù)離子反應(yīng)尋找合適的試劑鑒別和除雜。溶液反應(yīng)后成分的分析及設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明含有的成分小紅小組的同學(xué)利用硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉四種溶液兩兩混合探究復(fù)分解反應(yīng)的條件，實(shí)驗(yàn)完畢后分別將所得到的混合物過濾后倒入廢液缸中，并探究得到的廢液的酸堿性，他們?nèi)∩倭繌U液于試管中，滴加紫色石蕊試液后溶液呈紅色，他認(rèn)為廢液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉。還可能含有的溶質(zhì)組合有哪些呢？通過思考，小紅認(rèn)為有下列組合：（1）鹽酸（2）硫酸(3)鹽酸、硫酸。我認(rèn)為還有多種組合，其中一種組合為 ；為了驗(yàn)證可能為了驗(yàn)證可能含有的物質(zhì)是否存在，小紅設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，我來幫他完成實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論組合（1）正確分析: 所提供的物質(zhì)解離出的離子有 哪些離子之間能反應(yīng)： 紫色溶液呈 性，從這一角度溶液中一定含有的離子有 ，根據(jù)離子反應(yīng)可判斷溶液一定不存在的離子有 ，根據(jù)離子反應(yīng)可判斷溶液中還可能含有的離子有 ，注意 離子和 不能同時(shí)存在；不參與反應(yīng)的離子有 ，溶液中一定有 ；。將這些離子組合成具體的物質(zhì)的化學(xué)式，就可得出答案。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要考慮組合（1）的干擾組合成分，用實(shí)驗(yàn)排除干擾組合。方法歸納：兩種溶液混合，依據(jù)反應(yīng)方程式討論反應(yīng)的情況，是否恰好反應(yīng)，還是有反應(yīng)物有剩余，據(jù)此分析溶液的成分。兩種以上溶液混合，先將所給的物質(zhì)寫成離子，找出反應(yīng)的離子組，再抓住溶液的性質(zhì)、顏色分析（酸性H+堿性O(shè)H-），依據(jù)離子共存的原則，找出一定共存（顯性離子、不反應(yīng)的離子）、一定不存在(與顯性離子反應(yīng)的離子)、可能共存的離子（其他反應(yīng)的離子），組合出具體的物質(zhì)的化學(xué)式。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別時(shí)，找出干擾離子（可能存在的離子），依據(jù)離子反應(yīng)選擇試劑排除干擾。