2019-2020年九年級(jí)化學(xué)常見的酸教案 人教新課標(biāo)版【主要內(nèi)容】本節(jié)主要了解酸堿鹽的概念，以及常見的酸中鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)，重點(diǎn)內(nèi)容是理解酸的的化學(xué)性質(zhì)，以及具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因?！局R(shí)要點(diǎn)】一、酸堿鹽的概念1電離物質(zhì)溶于水（或熔化狀態(tài)）離解成自由移動(dòng)離子的過程。一般可以用電離方程式來表示這個(gè)過程，比如：NaCl=Na+ + Cl-HCl = H+ + Cl-2酸堿鹽的定義（1）酸定義：電離出來的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。構(gòu)成：由氫離子（H+）和酸根離子構(gòu)成NaHSO4不是酸（2）堿定義：電離出來的陰離子全部是氫氧根離子（OH）的化合物構(gòu)成：由金屬陽離子（包括NH4+）和氫氧根離子（OH）構(gòu)成Cu2(OH)2CO3不是堿（3）鹽定義：電離時(shí)生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根離子的化合物構(gòu)成：由金屬陽離子（包括NH4+）和酸根離子構(gòu)成NaHSO4 、Cu2(OH)2CO3都屬于鹽二、酸堿指示劑能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的試劑叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。常見的酸堿指示劑有石蕊和酚酞溶液。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。加入紫色石蕊試液顏色變化加入無色酚酞試液顏色變化白醋紅色不變色石灰水藍(lán)色紅色稀鹽酸紅色不變色氫氧化鈉溶液藍(lán)色紅色利用指示劑可以鑒別酸溶液和堿溶液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出：食醋、稀鹽酸是酸溶液，而石灰水和氫氧化鈉溶液則屬于堿溶液。三、常見的酸1、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)鹽酸是無色液體，濃鹽酸打開瓶蓋后，在瓶口產(chǎn)生白霧，這是揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴的緣故。純硫酸是一種無色油狀液體，難揮發(fā)，易溶于水，能以任意比與水混溶。硫酸的密度比水大。沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。2、濃硫酸的特性（1）、吸水性敞口放置的濃硫酸可以從空氣中吸收水分，所以濃硫酸可以做干燥劑。（2）、脫水性濃硫酸可以把某些物質(zhì)中含有的氫元素和氧元素按照水的組成比脫去這叫脫水性，因此濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，使用時(shí)要特別小心。注意：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。3、鹽酸、硫酸的用途鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，可以用于金屬表面除銹、制造藥物等，人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化。硫酸是重要的基本化工產(chǎn)品之一?？捎糜谥圃旎?、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、金屬除銹等。掌握它的性質(zhì)可以更好地認(rèn)識(shí)它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上的重要用途。4、鹽酸、硫酸等酸的化學(xué)性質(zhì)酸與指示劑的作用紫色石蕊溶液遇酸變成紅色，無色酚酞溶液遇酸不變色。類比遷移方法鹽酸、硫酸使石蕊溶液變紅，則硝酸、醋酸、蘋果汁、桔子汁都能使石蕊溶液變紅。酸與活潑金屬的反應(yīng)酸與金屬活動(dòng)順序表中H以前的金屬反應(yīng)，越靠前的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，但不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應(yīng)。Mg+2HClMgCl2+H2 Zn+2HClZnCl2+H2Fe+2HClFeCl2+H2（注意：鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)得到的是亞鐵鹽）注意：濃硫酸和硝酸與金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生氫氣；濃鹽酸揮發(fā)性強(qiáng)，生成的氫氣中會(huì)混有大量氯化氫氣體。酸與金屬氧化物的反應(yīng)酸能與一些金屬氧化物反應(yīng)。我們可以利用這一性質(zhì)除銹。將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀硫酸或稀鹽酸的試管中，可以觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色。Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O但要注意不能把金屬制品長時(shí)間的浸入酸中，否則金屬也會(huì)與酸反應(yīng)而腐蝕掉。當(dāng)酸不足或適量時(shí)，鐵銹與酸反應(yīng)；當(dāng)酸過量時(shí)，與鐵銹反應(yīng)剩余的酸就會(huì)繼續(xù)與鐵反應(yīng)?？梢杂^察到開始時(shí)鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當(dāng)鐵銹消失以后，鐵釘表面會(huì)冒出無色氣泡，溶液顏色變淺，最后由黃色變成淺綠色：Fe+2HClFeCl2+H2酸和堿的中和反應(yīng)酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水。如：NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。酸和鹽的反應(yīng)酸和鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸。如：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究報(bào)告可簡單總結(jié)如下：猜想和假設(shè)實(shí)驗(yàn)方法現(xiàn) 象結(jié)論（或化學(xué)方程式）1酸使紫色石蕊溶液變色。分別取稀鹽酸、稀硫酸1 mL2 mL于試管中，滴入12滴紫色石蕊溶液。變紅色。酸使紫色石蕊溶液變紅色。2酸使無色酚酞溶液變色。分別取稀鹽酸、稀硫酸1 mL2 mL于試管中，滴入12滴無色酚酞溶液。不變色。酸不使無色酚酞溶液變色。3酸與鐵釘反應(yīng)。取光亮的鐵釘于試管中，再加入稀鹽酸或稀硫酸浸沒鐵釘。鐵釘表面有氣泡，溶液由無色變淺綠色。Fe+2HClFeCl2+H24酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。取1 mL2 mL氫氧化鈉溶液于試管中，滴入12滴無色酚酞溶液，再滴加稀鹽酸或稀硫酸。溶液由無色紅色無色NaOH+HClNaCl+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O5酸與鐵銹反應(yīng)。取帶銹的鐵釘于試管中，再加入稀鹽酸或稀硫酸浸沒鐵釘，然后加熱。紅色的鐵銹逐漸消失，溶液由無色黃色，鐵釘表面有氣泡。Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OFe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H26酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)。取1 mL2 mL碳酸鈉溶液于試管中，滴加稀鹽酸。有無色氣泡生成。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2