2019-2020年九年級化學(xué)上冊 5.1化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒教案 新人教版年級學(xué)科課題備課人教學(xué)目標(biāo)知識與技能：通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系過程與方法：增加學(xué)生探究實驗，充分調(diào)動學(xué)生積極性，通過操作、觀察、組織討論，總結(jié)規(guī)律。情感態(tài)度與價值觀：幫助學(xué)生將原子在化學(xué)變化中的不變性與質(zhì)量守恒定律聯(lián)系起來，建立起普遍聯(lián)系的辯證唯物主義思想和扎實學(xué)習(xí)化學(xué)的態(tài)度。重難點重點：理解質(zhì)量守恒定律的涵義 難點：質(zhì)量守恒原因的分析課時1時間45分鐘教學(xué)過程： 【導(dǎo)入新知】：從本學(xué)期開始，我們都在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)，早已明確化學(xué)變化不僅能實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，也能實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化。請學(xué)生思考在這個轉(zhuǎn)化的過程中，物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？聯(lián)系課本P100頁圖片創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生從微觀本質(zhì)分析，作出自己對反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的判斷。 質(zhì)量守恒定律是指_。練習(xí)1、下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的理解否正確？18g水經(jīng)加熱變成水蒸氣，水蒸氣的質(zhì)量仍為18g說明自然界存在質(zhì)量守恒定律。（ ）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，18mL的水電解生成H2和O2的總體積之和應(yīng)為18mL。（ ）根據(jù)質(zhì)量守恒定律,1g碳在1000g純氧中充分燃燒生成CO21001g。（ ）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在空氣中點燃Ag鎂條，反應(yīng)后生成的白色固體質(zhì)量仍為Ag。（ ）2、完全燃燒3.1g磷后得到7.1g五氧化二磷，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為_。3、化學(xué)反應(yīng)ABCD，若20gA和B完全反應(yīng)生成16gC和14gD，參加反應(yīng)的B質(zhì)量為（ ） A、16g B、14g C、20g D、10g化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒的原因是化學(xué)變化中_、_、_都不發(fā)生變化。練習(xí)：1、化學(xué)變化前后，下列各項肯定不變的是（ ）（1）原子數(shù)目 （2）分子數(shù)目 （3）元素種類 （4）物質(zhì)質(zhì)量總和 （5）物質(zhì)種類 （6）原子的種類A、（1）（2）（3）（5） B、（1）（3）（4）（6）C、（1）（2）（5）（6） D、（1）（2）（4）（6）2根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)2AB222M，則M的化學(xué)式為（ ）A、A2B B、A2 C、AB D、AB3 相關(guān)練習(xí)1、下列可以用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A、煤燃燒后質(zhì)量減輕，磷燃燒后質(zhì)量增加 B、冰融化成水后質(zhì)量不變C、酒精與水混合后總體積變小 D、衣箱中樟腦丸越來越小2、西班牙的瑞奧汀河是一條酸河。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有某種物質(zhì)R在氧氣的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R227O22FeSO42H2SO4則R的化學(xué)式是（ ）。A、FeS B、Fe2S3 C、FeO D、FeS23、加熱ag氯酸鉀和bg二氧化錳（二氧化錳作催化劑）的混合物制氧氣，到固體質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到cg氯化鉀。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為（ ）A、(ab)g B、(abc)g C、(ac)g D、(bc)g4、 鎂帶在耐高溫的密閉容器（含空氣）內(nèi)加熱，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間的變化的圖像正確的是（ ）5、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C ，若將agA與bgB在適當(dāng)?shù)臈l件下充分反應(yīng)，分析得知剩余為混合物，則生成C的質(zhì)量為（ ）A、等于（a+b)g B、大于（a+b)g C、小于（a+b)g D、不大于（a+b)g 6、右圖是某個化學(xué)反應(yīng)前、后的微觀模擬圖。請根據(jù)圖示回答：該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的“ ”和“ ”與生成的“ ”各微粒之間的個數(shù)比為_該反應(yīng)的基本類型為_該反應(yīng)中的生成物_（“可能”或“不可能”）是氧化物。7、分析說理題：“高錳酸鉀受熱分解后，剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量要小，說明該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。用質(zhì)量守恒定律解釋：鐵絲在純氧中燃燒后生成的黑色固體的質(zhì)量比減少的鐵絲質(zhì)量要多。板書設(shè)計教學(xué)反思