2019-2020年九年級化學下冊第九單元 課題2 溶解度（第2課時）教案 新人教版三維目標 1、知識與技能 了解溶解度涵義，初步學習繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。2、過程與方法(1)學習觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應的概念。(2)學習通過實驗解決問題。3、情感態(tài)度與價值觀(1)認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉化的辯證唯物主義思想。(2)樹立做任何事情都要實事求是的觀點。教學重點難點: (1)認識矛盾雙方在一定條件下可以相互轉化的辯證唯物主義思想。(2)樹立做任何事情都要實事求是的觀點。教與學互動設計創(chuàng)設情境 引入新課導語 物質(zhì)溶解是有限度地，不同的物質(zhì)溶解的限度也不同，怎樣表示物質(zhì)的溶解限度呢？合作交流 解讀探究一、預習導學1、溶解度表示 20時，氯化鈉的溶解度是36g，表示 2、溶解度與溶解性的關系 溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度（20）3.能改變固體溶解度的方法4、 叫做溶解度曲線已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度 溫度/C020406080100溶解度/g13.331663.9110169246請同學們繪制一條硝酸鉀的溶解度曲線5、氣體溶解度是指通過預習，你對本節(jié)課內(nèi)容有何疑問？ 二、交流探究合作探究一：固體物質(zhì)在水中的溶解能力1、 問題討論2、媒體使用：（1）向盛有20水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?（2）向40克20水中加入氯化鈉，向100克20水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?（3）向100克20水中加入氯化鈉直至飽和，向100克20水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?3、交流：定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：在一定溫度下，在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，溶液為飽和狀態(tài)。補充定量比較溶解能力大小時，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。引導結合上述總結及教師的補充，總結定量比較溶解能力大小的四個要素。4、展示（1）固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。（2）四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。5、投 影 溶解度的相對大小(20時的溶解度)見課本。溶解度/g一般稱為0.01難溶0011微溶110可溶10易溶合作探究二：溶解度曲線1、問題討論：（1）繪制的溶解度曲線有什么特點？為什么?（2）從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息?2、媒體使用：課本上的圖表 3、交流：可得到以下信息：曲線與曲線的交點表示了兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。4、展示：溶解度曲線：(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小合作探究三：氣體物質(zhì)的溶解度1、問題討論（1）打開汽水(或某些含有二氧化碳氣體的飲料)蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關?（2）喝了汽水以后，常常會打嗝。說明氣體的溶解度還與什么有關?（3）對于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便?2、交流：(1)氣體在水中的溶解度與壓強有關系。壓強減小，溶解度減小；壓強增大，溶解度增大。(2)氣體的溶解度與溫度有關。溫度越高，溶解度越小。（3）對于氣體物質(zhì)，我們通常測量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便。3、展示：由于固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，所以溶解度的概念中強調(diào)：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時應注意哪些因素呢? 學生討論發(fā)言氣體的溶解度：(1)定義：在壓強為101 kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)五因素：101 kPa、一定溫度、1體積水里、飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素：溫度、壓強。升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強，氣體溶解度增大：減小壓強，氣體溶解度減小。三、精導精講（一）固體溶解度 1、定義：一定溫度，100克溶劑中，達到飽和狀態(tài)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。 2、溶解度曲線及含義（1）溶解度曲線上的點:表示點所對溫度時該物質(zhì)的溶解度。（2）交點的含義：表示交點所對應溫度時不同物質(zhì)溶解度相同。（3）趨勢：曲線越陡說明該物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化越大。（4）溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)常用降溫結晶法提純。（5）溶解度受溫度影響變化較不大的物質(zhì)常用蒸發(fā)結晶法提純。（二）氣體溶解度 氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。四、運用提升1在其他條件不變的情況下，要使硝酸鉀的溶解度增大，應采取的措施是（ ）A升高溫度 B降低溫度 C加入溶質(zhì) D加入溶劑2日曬海水可以得到食鹽固體，其原因是（ ）A受熱時食鹽的溶解度降低 B受熱時食鹽的溶解度顯著增大C受熱時海水中的水分蒸發(fā) D受熱時海水發(fā)生分解320時，100 g水中最多溶解0.3 g A物質(zhì)，則A在水中的溶解性為（ ）A易溶 B可溶 C微溶 D難溶4目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來這說明氣體在水中的溶解度與_有關喝了汽水后，常常會打嗝這說明氣體的溶解度還與_有關5圖1-9-6是某實驗小組的同學繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請你根據(jù)圖示回答問題。（1）t1時，a物質(zhì)溶解度b物質(zhì)的溶解度（填“”“”或“”）（2）將t2時，a,b兩種物質(zhì)相同的飽和溶液，分別冷卻到t1，析出晶體最多的是物質(zhì)。（3）溶解度曲線圖中任何一點都表示深液的一種特定狀態(tài)。圖中A、B兩個狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的是，狀態(tài)最不穩(wěn)定的是 。7、根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線，思考如何分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物？五、課堂小結：溶解度是用來表示物質(zhì)溶解限度的，其表示方法有公式法、定義法、列表法、曲線法。氣體的溶解度 在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積六、課后反思：