2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元 課題2 溶解度（第2課時(shí)）教案 新人教版 (I)三維目標(biāo) 1、知識(shí)與技能 了解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。2、過(guò)程與方法(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。(2)學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)認(rèn)識(shí)矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。(2)樹(shù)立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn): (1)認(rèn)識(shí)矛盾雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。(2)樹(shù)立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。教與學(xué)互動(dòng)設(shè)計(jì)創(chuàng)設(shè)情境 引入新課導(dǎo)語(yǔ) 物質(zhì)溶解是有限度地，不同的物質(zhì)溶解的限度也不同，怎樣表示物質(zhì)的溶解限度呢？合作交流 解讀探究一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)1、溶解度表示 20時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，表示 2、溶解度與溶解性的關(guān)系 溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度（20）3.能改變固體溶解度的方法4、 叫做溶解度曲線已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度 溫度/C020406080100溶解度/g13.331663.9110169246請(qǐng)同學(xué)們繪制一條硝酸鉀的溶解度曲線5、氣體溶解度是指通過(guò)預(yù)習(xí)，你對(duì)本節(jié)課內(nèi)容有何疑問(wèn)？ 二、交流探究合作探究一：固體物質(zhì)在水中的溶解能力1、 問(wèn)題討論2、媒體使用：（1）向盛有20水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?（2）向40克20水中加入氯化鈉，向100克20水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?（3）向100克20水中加入氯化鈉直至飽和，向100克20水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?3、交流：定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：在一定溫度下，在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，溶液為飽和狀態(tài)。補(bǔ)充定量比較溶解能力大小時(shí)，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。引導(dǎo)結(jié)合上述總結(jié)及教師的補(bǔ)充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個(gè)要素。4、展示（1）固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。（2）四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。5、投 影 溶解度的相對(duì)大小(20時(shí)的溶解度)見(jiàn)課本。溶解度/g一般稱(chēng)為0.01難溶0011微溶110可溶10易溶合作探究二：溶解度曲線1、問(wèn)題討論：（1）繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)？為什么?（2）從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息?2、媒體使用：課本上的圖表 3、交流：可得到以下信息：曲線與曲線的交點(diǎn)表示了兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。4、展示：溶解度曲線：(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小合作探究三：氣體物質(zhì)的溶解度1、問(wèn)題討論（1）打開(kāi)汽水(或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)?（2）喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝。說(shuō)明氣體的溶解度還與什么有關(guān)?（3）對(duì)于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便?2、交流：(1)氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)系。壓強(qiáng)減小，溶解度減??；壓強(qiáng)增大，溶解度增大。(2)氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。（3）對(duì)于氣體物質(zhì)，我們通常測(cè)量它的體積，而不是去稱(chēng)量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便。3、展示：由于固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，所以溶解度的概念中強(qiáng)調(diào)：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些因素呢? 學(xué)生討論發(fā)言氣體的溶解度：(1)定義：在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)五因素：101 kPa、一定溫度、1體積水里、飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素：溫度、壓強(qiáng)。升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大：減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。三、精導(dǎo)精講（一）固體溶解度 1、定義：一定溫度，100克溶劑中，達(dá)到飽和狀態(tài)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。 2、溶解度曲線及含義（1）溶解度曲線上的點(diǎn):表示點(diǎn)所對(duì)溫度時(shí)該物質(zhì)的溶解度。（2）交點(diǎn)的含義：表示交點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溫度時(shí)不同物質(zhì)溶解度相同。（3）趨勢(shì)：曲線越陡說(shuō)明該物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化越大。（4）溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)常用降溫結(jié)晶法提純。（5）溶解度受溫度影響變化較不大的物質(zhì)常用蒸發(fā)結(jié)晶法提純。（二）氣體溶解度 氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。四、運(yùn)用提升1在其他條件不變的情況下，要使硝酸鉀的溶解度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）A升高溫度 B降低溫度 C加入溶質(zhì) D加入溶劑2日曬海水可以得到食鹽固體，其原因是（ ）A受熱時(shí)食鹽的溶解度降低 B受熱時(shí)食鹽的溶解度顯著增大C受熱時(shí)海水中的水分蒸發(fā) D受熱時(shí)海水發(fā)生分解320時(shí)，100 g水中最多溶解0.3 g A物質(zhì)，則A在水中的溶解性為（ ）A易溶 B可溶 C微溶 D難溶4目前市場(chǎng)上銷(xiāo)售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與_有關(guān)喝了汽水后，常常會(huì)打嗝這說(shuō)明氣體的溶解度還與_有關(guān)5圖1-9-6是某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請(qǐng)你根據(jù)圖示回答問(wèn)題。（1）t1時(shí)，a物質(zhì)溶解度b物質(zhì)的溶解度（填“”“”或“”）（2）將t2時(shí)，a,b兩種物質(zhì)相同的飽和溶液，分別冷卻到t1，析出晶體最多的是物質(zhì)。（3）溶解度曲線圖中任何一點(diǎn)都表示深液的一種特定狀態(tài)。圖中A、B兩個(gè)狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的是，狀態(tài)最不穩(wěn)定的是 。7、根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線，思考如何分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物？五、課堂小結(jié)：溶解度是用來(lái)表示物質(zhì)溶解限度的，其表示方法有公式法、定義法、列表法、曲線法。氣體的溶解度 在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積六、課后反思：