2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能（1）通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。（2）從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。2、過程與方法 增加學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過操作、觀察、組織討論，總結(jié)規(guī)律。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理、幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)、既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義和應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：托盤天平，錐形瓶、小試管、系有一個(gè)氣球的玻璃管、橡皮塞、碳酸鈉、稀鹽酸、粗鐵絲、燒杯、白磷、鎂條石棉網(wǎng)。 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究 教學(xué)過程：一、 導(dǎo)入新課在前面的學(xué)習(xí)中，我們知道化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成，可以說是從“質(zhì)”的角度研究的化學(xué)變化，這節(jié)課開始我們從“量”的角度研究化學(xué)變化。二、新課教學(xué)：師問：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系嗎？生思考，回答：略（學(xué)生會(huì)有兩個(gè)認(rèn)識(shí)方向：從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)出發(fā)，認(rèn)為相等；也有從生活實(shí)際出發(fā)認(rèn)為不相等。）活動(dòng)與探究：一、白磷在密閉容器中燃燒 師演示，生帶著問題觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等，即：參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總各等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。提問1：利用上述裝置，將白磷改為木炭實(shí)驗(yàn)是否也可以得到這樣的結(jié)果？提問2：是否是一切化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物間都存在以上質(zhì)量關(guān)系？這種質(zhì)量關(guān)系是否具有普通意義？活動(dòng)與探究：二、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) 學(xué)生完成，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出反應(yīng)的文字表達(dá)式 結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等，即略師小結(jié)：根據(jù)無數(shù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量= 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和閱讀：教材中的資料p92活動(dòng)與探究：三、鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)（敞口容器中進(jìn)行） 四、鎂條燃燒（敞口容器中進(jìn)行）討論：1、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2、如果在燃著的鎂條上方罩一罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)怎樣？想一想：為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？2、質(zhì)量守恒的原因生思考后回答：師補(bǔ)充板書：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒變（分子的種類一定改變，個(gè)數(shù)可能改變：元素的種類和質(zhì)量不變：物質(zhì)種類改變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變）3、化學(xué)反應(yīng)的過程：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合的過程三、 知識(shí)鞏固：課后習(xí)題課堂小結(jié)：你獲得哪些知識(shí)？有什么體會(huì)？討論：質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？五、作業(yè)：閱讀教材，練習(xí)冊(cè)中的相關(guān)題。板書：一、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，見課本第91頁(yè)2、質(zhì)量守恒的原因反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒變（分子的種類一定改變，個(gè)數(shù)可能改變：元素的種類和質(zhì)量不變：物質(zhì)種類改變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變）3、化學(xué)反應(yīng)的過程：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合的過程第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2、過程與方法 加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路3、情感態(tài)度與價(jià)值觀 培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。教學(xué)重點(diǎn) 化學(xué)方程式的意義教學(xué)難點(diǎn)：從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 教學(xué)方法：分析討論 教學(xué)過程：一、復(fù)習(xí)提問：什么是質(zhì)量守恒定律？用分子、原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因。二、情景導(dǎo)入：我們已經(jīng)學(xué)過了物質(zhì)、元素、原子、分子都可以用化學(xué)符號(hào)表示，這些化學(xué)符號(hào)是化學(xué)最基礎(chǔ)的語言，通稱“化學(xué)用語”。那么表示化學(xué)反應(yīng)的式子用哪種“化學(xué)用語”表示呢？這將是我們本節(jié)學(xué)習(xí)的內(nèi)容。三、講授新課：講解：化學(xué)方程式概念（見課本第93頁(yè)）例如：碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式就是： 點(diǎn)燃CO2CO2講解：化學(xué)方程式的兩點(diǎn)涵義：（1）、表示：反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（2）、表示：反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比（各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比） 點(diǎn)燃例 ： CO2CO2表示碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳 12：162：12162每12份碳跟32份氧氣在點(diǎn)燃條件下生成44份二氧化碳表示：反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比是12：32：44即：相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）的乘積?？偨Y(jié)：化學(xué)方程式能提供很多有關(guān)反應(yīng)的信息，能將反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物及各種粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系（即化學(xué)反應(yīng)的“質(zhì)”與“量”的關(guān)系）清楚地表示出來。四、知識(shí)鞏固：討論：課本第94頁(yè)討論閱讀：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展。五：課堂小結(jié)：學(xué)生談本節(jié)課的收獲或體會(huì)或長(zhǎng)進(jìn)等六、作業(yè)：閱讀教材，創(chuàng)新設(shè)計(jì)相關(guān)題板書：二、化學(xué)方程式 1、定義：2、化學(xué)方程式的涵義: