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2019-2020年九年級化學(xué)全冊《物質(zhì)的組成》教案 滬教版 [教學(xué)目標] 1.知識與技能： (1)能根據(jù)化學(xué)式進行物質(zhì)組成的簡單計算:熟練計算純凈物的相對分子質(zhì)量,計算化合物中各元素的質(zhì)量比,計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù). (2)通過根據(jù)化學(xué)式的計算,使學(xué)生從定量角度認識化合物,并掌握解題格式. 2. 過程與方法： (1) 通過有關(guān)化學(xué)式的計算,培養(yǎng)學(xué)生的審題能力,分析能力,并解決問題的能力。 (2)通過同學(xué)之間相互合作、討論、比較、歸納等,培養(yǎng)學(xué)生精益求精的學(xué)習(xí)方法. 3. 情感態(tài)度價值觀： 通過有關(guān)化學(xué)式的計算,培養(yǎng)學(xué)生聯(lián)系實際、學(xué)以致用的學(xué)風(fēng),同時使學(xué)生認識到定性和定量研究物質(zhì)是相輔相成的,質(zhì)和量是辯證統(tǒng)一的。 [教學(xué)重、難點] 重點：化合物中各元素的質(zhì)量比,化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)。 難點：化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)。 [教學(xué)過程] 教學(xué)流程 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 復(fù)習(xí)引入 點題提問 板書 鞏固練習(xí) 交流討論 小結(jié) 展示一瓶標簽為H2O的試劑,圍繞H2O復(fù)述知道的化學(xué)知識. 怎樣知道這瓶水中氫氧元素的質(zhì)量比? 4、 純凈物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系 (一)計算純凈物的相對分子質(zhì)量 用幻燈片展示：計算氧氣、二氧化碳、高錳酸鉀、氫氧化鈣、硝酸銨的相對分子質(zhì)量. 友情提醒:(1)計算時先寫出這些物質(zhì)的化學(xué)式.(2)查書上75頁的相對原子質(zhì)量 (3) 計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時，同種元素的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)是相乘的關(guān)系，不同種元素相對質(zhì)量是相加的關(guān)系。 讓學(xué)生把答案放到實物投影上展示. 化學(xué)式中所有原子相對原子質(zhì)量的總和,就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量. 學(xué)生回憶化學(xué)式的意義. (三個層面的,宏觀,微觀和質(zhì)量) 當堂練習(xí) 展示自己的結(jié)果,接受同學(xué)的質(zhì)疑. 創(chuàng)設(shè)復(fù)習(xí)情境，引入課題 通過對已學(xué)知識的回顧，為新知 識作鋪墊 培養(yǎng)學(xué)生大膽表現(xiàn),敢于提問,善于交流的向上精神. 講授新課 板書 點撥講解 及時練習(xí) 點評 板書 點撥講解 例題講解 及時鞏固 評價 （2） 計算化合物中各元素的原子個數(shù)之比 在化學(xué)式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)比. 如：水H2O中氫原子與氧原子個數(shù)比是2:1，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數(shù)比為1：1：3.但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數(shù)如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數(shù)比應(yīng)該為2：4：3. 用幻燈片展示：計算氧化鐵、碳酸鉀、硫酸、堿式碳酸銅中各元素的原子個數(shù)比. 計算時要細心. 傾聽,熟悉計算要點. 當堂鞏固練習(xí),掌握知識要點. 及時鞏固,及時交流和糾正,便于更好掌握新知識. (三)計算化合物中各元素的質(zhì)量之比 在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質(zhì)量乘積之間的比值. 如：水H2O中m（H）：m（O）=12:16 =1:8 碳酸鈣CaCO3中m（Ca）：m（C）： m（O）=40:12:163=10:3:12 硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝142：14：163＝ 7：：1：12 用幻燈片展示：計算氧化鐵、碳酸鉀、硫酸、堿式碳酸銅中各元素的質(zhì)量比. 同學(xué)們做得很好,交流氣氛活躍,要注意前面所列元素順序與后面計算順序一致. 慢慢理解,細細琢磨. 根據(jù)例題練習(xí),反復(fù)對照. 實物展示,交正. 講授新課 板書 點評：同學(xué)們都回答得很好。 講授：既然能計算化合物中各元素的質(zhì)量比,相信能求出某一元素在整個化合物中的百分數(shù),這個百分數(shù)就是元素的質(zhì)量分數(shù). （四）計算化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù) 元素的質(zhì)量分數(shù) ＝100％＝100％ 認真聽講，領(lǐng)悟。 通過百分數(shù)，引出學(xué)生對質(zhì)量分數(shù)的理解 例題講解 計算水中氫元素的質(zhì)量分數(shù). 解:水H2O中H％=Ar(H)2/Mr(H2O) 100％=2/18100％=11.1％ 仔細觀看,注意步驟. 使學(xué)生學(xué)會規(guī)范解題. 師生同練 繼續(xù)練習(xí) 計算化肥硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)? 解:硝酸銨中N％=Ar(N)2/Mr(NH4NO3)100％=142/80100％=35％ 計算氧化鐵中鐵元素、尿素[CO(NH2)2]中氮元素的質(zhì)量分數(shù). 練習(xí)時,發(fā)現(xiàn)氮原子出現(xiàn)在兩個地方,要不要合在一起,展開討論,然后再做. 引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注多個原子的表示方法. 反復(fù)訓(xùn)練,便于掌握. 小結(jié) 本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了以下幾點內(nèi)容. 學(xué)生歸納. 通過討論交流總結(jié)，對有關(guān)化學(xué)式的計算讓學(xué)生真正理解并掌握. (1)熟練計算純凈物的相對分子質(zhì)量. (2) 計算化合物中各元素的原子個數(shù)比及各元素的質(zhì)量比. (3)計算化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù) 作業(yè): 書上P87 5,6,7,8,9.