2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1 質(zhì)量守恒定律教案 新人教版.doc
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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1 質(zhì)量守恒定律教案 新人教版.doc
2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1 質(zhì)量守恒定律教案 新人教版【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)目標(biāo):1、識(shí)記:質(zhì)量守衡定律2、理解:從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守衡定律能力目標(biāo):1、鍛煉動(dòng)手能力、形成觀察能力以及分析解決問(wèn)題的能力。2、了解研究化學(xué)問(wèn)題的方法。情感目標(biāo):1、形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。2、通過(guò)分組實(shí)驗(yàn),認(rèn)識(shí)到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。【教學(xué)方法】猜想、分組實(shí)驗(yàn)探究、討論、歸納?!窘虒W(xué)輔助工具】多媒體課件、實(shí)驗(yàn)必備的儀器和藥品【教學(xué)過(guò)程】一、提出問(wèn)題師:我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)的特征就是生成了其他物質(zhì),例如:硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫;那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無(wú)變化呢?二、猜想與假設(shè)學(xué)生討論:分組交流,討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化,則可能有以下三種情況:生1:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。生2:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。生3:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。師:從討論的情況來(lái)看,有三種不同的意見(jiàn),那么哪一種是正確的呢?我們不妨用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。三、假設(shè)的檢驗(yàn)及推理1、制定計(jì)劃師:把學(xué)生分成三組:一組:進(jìn)行白磷燃燒前后的質(zhì)量的測(cè)定。二組:進(jìn)行鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。三組:進(jìn)行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。2、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。學(xué)生:根據(jù)老師的指導(dǎo),自行設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案,并能積極分工、協(xié)作、共同完成實(shí)驗(yàn)。3、收集證據(jù)。學(xué)生;根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納,然后請(qǐng)各小組長(zhǎng)代表本組對(duì)所做的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行小結(jié),得出結(jié)論。 四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律生:三個(gè)小組的小結(jié)情況:一組:磷燃燒后有白煙生成即生成了五氧化二磷,但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。二組:鐵在硫酸銅溶液中反應(yīng),鐵絲上附著紅色物質(zhì);溶液有蘭色變?yōu)闇\綠色,反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍不變。三組:無(wú)色氫氧化鈉溶液與蘭色的硫酸銅溶液反應(yīng),生成蘭色絮狀沉淀,反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。師:通過(guò)學(xué)生小結(jié)發(fā)言,教師歸納、評(píng)價(jià)得出質(zhì)量守衡定律,請(qǐng)一個(gè)學(xué)生敘述。生:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。生:為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢?五、解釋與討論師:教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞,原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動(dòng)畫(huà)課件,給學(xué)生必要的啟迪。學(xué)生:討論、歸納 原子的種類(lèi)不變 原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變?cè)邮腔瘜W(xué)變化中的最小粒子參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。師:從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變,是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中原子沒(méi)有變。生:質(zhì)量守衡定律是否對(duì)所有化學(xué)反應(yīng)都適應(yīng)呢?六、反思與評(píng)價(jià)生:繼續(xù)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1:蠟燭燃燒前后天平的變化,實(shí)驗(yàn)2:鋁箔燃燒前后的質(zhì)量變化。師生討論:1、上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎?為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果?2、對(duì)于磷燃燒的實(shí)驗(yàn),如果玻璃管上端沒(méi)有系小氣球,將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果?3、如果在燃著的鋁箔上方罩上罩,使生成物全部收集起來(lái)稱(chēng)量,會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果?師:歸納、總結(jié)。再以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例,從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說(shuō)明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守衡定律。七、遷移與應(yīng)用遷移:提供一組題目進(jìn)行反饋。應(yīng)用:用質(zhì)量守衡定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。八、課后作業(yè):書(shū):P94 習(xí)題1-3九、課后記:本節(jié)課以實(shí)驗(yàn)為引導(dǎo),效果較好,學(xué)生接受難度不大。