2019-2020年八年級(jí)化學(xué) 課題2 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2教案 人教新課標(biāo)版課型： 主備：梅惠萍 審核： 日期：1、 學(xué)習(xí)目的：1. 初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2.學(xué)習(xí)從質(zhì)和量?jī)煞矫鎸?duì)溶液的組成進(jìn)行研究。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：學(xué)習(xí)從質(zhì)和量?jī)煞矫鎸?duì)溶液的組成進(jìn)行研究。 教學(xué)時(shí)數(shù)：第 課時(shí) 總 課時(shí)學(xué)習(xí)過(guò)程： 一、|預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)（學(xué)前準(zhǔn)備、課前自學(xué)）1、溶液配制的一般步驟：（1）_（2）_ (3) _（4）_2、溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量3、濃溶液質(zhì)量水的質(zhì)量稀溶液質(zhì)量4、加水稀釋溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系: _即_ 5、濃溶液質(zhì)量稀溶液質(zhì)量混合溶液質(zhì)量其中溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系：_ 即_二、課堂研討（探究活動(dòng)、課堂交流展示）小組討論：如何配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液？氯化鈉溶液配制的主要步驟為三大步：1、_；2、_；3、_小組討論：如何用濃鹽酸配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸？小結(jié)：溶液稀釋的主要步驟為三大步：1、_；2、_；3、_練習(xí)1：下圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過(guò)程： （1）請(qǐng)找出上圖中的錯(cuò)誤：；。（2）如果配制的生理鹽水中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點(diǎn)）練習(xí)2配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的稀硫酸溶液100克，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸多少克？水多少克？練習(xí)3配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的稀硫酸溶液（密度為1.3克/厘米3）100毫升，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸（密度為1.84克/厘米3）多少毫升？水多少毫升？三、小結(jié)：這節(jié)課學(xué)習(xí)了溶液的配制和有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算四、鞏固練習(xí)：1現(xiàn)有24%的硝酸鉀溶液、2%的硝酸鉀溶液、硝酸鉀固體和水。請(qǐng)選用上述不同的物質(zhì)配制10%的硝酸鉀溶液，將用量的最簡(jiǎn)整數(shù)比填入下表中相應(yīng)的位置。 24%硝酸鉀溶液 2%硝酸鉀溶液 硝酸鉀固體 水 示例 47方案1 方案2方案3葡萄糖注射液Giucose in jection規(guī)格：250mL內(nèi)含葡萄糖12.5克生產(chǎn)批號(hào)：0205203 2有效期：至xx年3月5%2.右圖是病人輸液時(shí)用的一瓶葡萄糖注射液 標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽給出的數(shù)據(jù)計(jì)算該溶液中含水多少g，溶液的密度約為多少gmL？ 3.xx年防非典期間，某醫(yī)院要用含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%（密度為1.1gcm）的過(guò)氧乙酸溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%(密度為1.0gcm)的消毒液15L，請(qǐng)問(wèn)需要20%的過(guò)氧乙酸溶液體積是多少毫升？水多少毫升？4.已知濃硫酸的密度大于稀硫酸的密度，現(xiàn)將90%的濃硫酸和10%的稀硫酸等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（ ）A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 都可能五、學(xué)習(xí)感悟11圖7-4分別為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，按下列各小題要求，把適當(dāng)?shù)拇鸢柑钊敫骺崭駜?nèi)。（1）A、B、C三種物質(zhì)中，屬于可溶性物質(zhì)的是_，屬于微溶性物質(zhì)的是_，屬于難溶性物質(zhì)的是_；（2）在上述三種物質(zhì)中，隨著溫度升高，溶解度增大的物質(zhì)有_；隨著溫度升高，溶解度降低的物質(zhì)有_；（3）A物質(zhì)在35時(shí)的溶解度為_，B物質(zhì)在0時(shí)的溶解度為_。12下列加速固體物質(zhì)溶解的措施中，能改變固體物質(zhì)溶解度的是（）A把固體研細(xì)B攪拌 C加熱 D振蕩13t時(shí)，某飽和溶液里，若溶質(zhì)的質(zhì)量大于溶劑的質(zhì)量，則t時(shí)，該物質(zhì)的溶解度一定（）A大于100gB大于200g C小于50g D小于100g14.60時(shí)，100g水溶解20.94g氫氧化鋇恰好飽和，則氫氧化鋇屬于（）A易溶物質(zhì)B可溶物質(zhì)C微溶物質(zhì) D無(wú)法確1520時(shí)，100g水中最多溶解20gA物質(zhì)，100g酒精中最多溶解8gB物質(zhì)，A和B的溶解度相比（）A2AB BAB CAB D無(wú)法比較16下列關(guān)于石灰水的敘述正確的是（）A飽和石灰水是濃溶液B熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大C澄清石灰水一定是氫氧化鈣的飽和溶液D加熱飽和石灰水有沉淀產(chǎn)生，溶液變渾濁課題2 溶解度（第五課時(shí)）學(xué)習(xí)目的： 了解氣體溶解度的涵義，初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用 學(xué)習(xí)難點(diǎn)：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用 學(xué)習(xí)過(guò)程：引入：（1） xx年我國(guó)科考隊(duì)首次在西藏羌北無(wú)人區(qū)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)?shù)剡M(jìn)入嚴(yán)冬時(shí)，廣大冰凍湖泊中析出十分壯觀的多面體的碳酸鈉晶體。 （2）夏天，貯存自來(lái)水的瓶子內(nèi)壁掛滿一層氣泡。 （3）打開汽水瓶蓋時(shí)，常常有大量氣泡涌出。 （4）利用蒸發(fā)的方法從海水中提取食鹽。 氣體的溶解度： 影響氣體溶解度的因素： 、 練習(xí)：1.打開汽水瓶蓋，會(huì)有大量氣泡從液體中冒出，此時(shí)溶解度變小是因?yàn)椋ǎ〢溫度升高B溫度降低C壓強(qiáng)增大 D壓強(qiáng)減小2在0，壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，1L水里最多能溶解5L氣體A，則0時(shí)，A壓強(qiáng)的溶解度為（）A5LB5 C500L D0.23在20時(shí)，氧氣的溶解度為0.031，其含義是（）A20時(shí)，100g水中溶解0.031g氧氣形成飽和溶液B20時(shí)，1體積的水中最多溶解0.031體積的氧氣C20時(shí)，壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，1體積水最多能溶解0.031g氧氣D20時(shí)，氧氣壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，1體積水最多能溶解0.031體積的氧氣4增大氣體在水中的溶解度可采用的方法有：增大壓強(qiáng)；減小壓強(qiáng)；升高溫度；降低溫度，其中可行的是（）ABC D綜合練習(xí)：1如圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，當(dāng)它們的溶液接近飽和時(shí)，分別采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度三種方法，均可以變成飽和溶液的是（）AX溶液BY溶液 CZ溶液 DX、Y溶液2圖7-6是某物質(zhì)的溶解度曲線，圖中表示不飽和溶液的點(diǎn)是（）Aa點(diǎn) Bb點(diǎn) Cc點(diǎn) D無(wú)3理解溶解性和溶解度的涵義，按題意要求填空。（1）溶解性通常是指_溶解在_里的_。溶解性的大小跟_和_有關(guān)。同一種物質(zhì)在不同_里的溶解性不同，不同物質(zhì)在同種_中的溶解性也不同。室溫時(shí)，把固態(tài)物質(zhì)在水中的溶解性粗略地描述為_、_、_和_。（2）溶解度是對(duì)物質(zhì)溶解性的定量表示方法，按溶解度概念要素填空：要素溫度溶液狀態(tài)溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量單位(通常)條件4圖7-7是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）在_時(shí)，A和B物質(zhì)的溶解度相等。在時(shí)，A物質(zhì)的溶解度比B物質(zhì)的溶解度_（填“大”或“小”）；（2）當(dāng)A物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，采用_、_、_三種方法均可使其變?yōu)轱柡腿芤骸?