2019-2020年八年級(jí)化學(xué) 課題2 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2教案 人教新課標(biāo)版.doc
-
資源ID:3294897
資源大小:96.50KB
全文頁(yè)數(shù):6頁(yè)
- 資源格式: DOC
下載積分:9.9積分
快捷下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
微信掃一掃登錄
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁(yè)到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無(wú)水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過(guò)壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒(méi)有明確說(shuō)明有答案則都視為沒(méi)有答案,請(qǐng)知曉。
|
2019-2020年八年級(jí)化學(xué) 課題2 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2教案 人教新課標(biāo)版.doc
2019-2020年八年級(jí)化學(xué) 課題2 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2教案 人教新課標(biāo)版課型: 主備:梅惠萍 審核: 日期:1、 學(xué)習(xí)目的:1. 初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2.學(xué)習(xí)從質(zhì)和量?jī)煞矫鎸?duì)溶液的組成進(jìn)行研究。學(xué)習(xí)重點(diǎn):初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。學(xué)習(xí)難點(diǎn):學(xué)習(xí)從質(zhì)和量?jī)煞矫鎸?duì)溶液的組成進(jìn)行研究。 教學(xué)時(shí)數(shù):第 課時(shí) 總 課時(shí)學(xué)習(xí)過(guò)程: 一、|預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)(學(xué)前準(zhǔn)備、課前自學(xué))1、溶液配制的一般步驟:(1)_(2)_ (3) _(4)_2、溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量3、濃溶液質(zhì)量水的質(zhì)量稀溶液質(zhì)量4、加水稀釋溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系: _即_ 5、濃溶液質(zhì)量稀溶液質(zhì)量混合溶液質(zhì)量其中溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系:_ 即_二、課堂研討(探究活動(dòng)、課堂交流展示)小組討論:如何配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液?氯化鈉溶液配制的主要步驟為三大步:1、_;2、_;3、_小組討論:如何用濃鹽酸配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸?小結(jié):溶液稀釋的主要步驟為三大步:1、_;2、_;3、_練習(xí)1:下圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過(guò)程: (1)請(qǐng)找出上圖中的錯(cuò)誤:;。(2)如果配制的生理鹽水中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%,則可能造成誤差的原因有(至少舉出三點(diǎn))練習(xí)2配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的稀硫酸溶液100克,需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸多少克?水多少克?練習(xí)3配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的稀硫酸溶液(密度為1.3克/厘米3)100毫升,需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸(密度為1.84克/厘米3)多少毫升?水多少毫升?三、小結(jié):這節(jié)課學(xué)習(xí)了溶液的配制和有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算四、鞏固練習(xí):1現(xiàn)有24%的硝酸鉀溶液、2%的硝酸鉀溶液、硝酸鉀固體和水。請(qǐng)選用上述不同的物質(zhì)配制10%的硝酸鉀溶液,將用量的最簡(jiǎn)整數(shù)比填入下表中相應(yīng)的位置。 24%硝酸鉀溶液 2%硝酸鉀溶液 硝酸鉀固體 水 示例 47方案1 方案2方案3葡萄糖注射液Giucose in jection規(guī)格:250mL內(nèi)含葡萄糖12.5克生產(chǎn)批號(hào):0205203 2有效期:至xx年3月5%2.右圖是病人輸液時(shí)用的一瓶葡萄糖注射液 標(biāo)簽,請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽給出的數(shù)據(jù)計(jì)算該溶液中含水多少g,溶液的密度約為多少gmL? 3.xx年防非典期間,某醫(yī)院要用含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%(密度為1.1gcm)的過(guò)氧乙酸溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%(密度為1.0gcm)的消毒液15L,請(qǐng)問(wèn)需要20%的過(guò)氧乙酸溶液體積是多少毫升?水多少毫升?4.已知濃硫酸的密度大于稀硫酸的密度,現(xiàn)將90%的濃硫酸和10%的稀硫酸等體積混合后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將( )A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 都可能五、學(xué)習(xí)感悟11圖7-4分別為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖,按下列各小題要求,把適當(dāng)?shù)拇鸢柑钊敫骺崭駜?nèi)。(1)A、B、C三種物質(zhì)中,屬于可溶性物質(zhì)的是_,屬于微溶性物質(zhì)的是_,屬于難溶性物質(zhì)的是_;(2)在上述三種物質(zhì)中,隨著溫度升高,溶解度增大的物質(zhì)有_;隨著溫度升高,溶解度降低的物質(zhì)有_;(3)A物質(zhì)在35時(shí)的溶解度為_,B物質(zhì)在0時(shí)的溶解度為_。12下列加速固體物質(zhì)溶解的措施中,能改變固體物質(zhì)溶解度的是()A把固體研細(xì)B攪拌 C加熱 D振蕩13t時(shí),某飽和溶液里,若溶質(zhì)的質(zhì)量大于溶劑的質(zhì)量,則t時(shí),該物質(zhì)的溶解度一定()A大于100gB大于200g C小于50g D小于100g14.60時(shí),100g水溶解20.94g氫氧化鋇恰好飽和,則氫氧化鋇屬于()A易溶物質(zhì)B可溶物質(zhì)C微溶物質(zhì) D無(wú)法確1520時(shí),100g水中最多溶解20gA物質(zhì),100g酒精中最多溶解8gB物質(zhì),A和B的溶解度相比()A2AB BAB CAB D無(wú)法比較16下列關(guān)于石灰水的敘述正確的是()A飽和石灰水是濃溶液B熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大C澄清石灰水一定是氫氧化鈣的飽和溶液D加熱飽和石灰水有沉淀產(chǎn)生,溶液變渾濁課題2 溶解度(第五課時(shí))學(xué)習(xí)目的: 了解氣體溶解度的涵義,初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。 學(xué)習(xí)重點(diǎn):溶解度的概念,固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用 學(xué)習(xí)難點(diǎn):溶解度的概念,固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用 學(xué)習(xí)過(guò)程:引入:(1) xx年我國(guó)科考隊(duì)首次在西藏羌北無(wú)人區(qū)發(fā)現(xiàn),當(dāng)?shù)剡M(jìn)入嚴(yán)冬時(shí),廣大冰凍湖泊中析出十分壯觀的多面體的碳酸鈉晶體。 (2)夏天,貯存自來(lái)水的瓶子內(nèi)壁掛滿一層氣泡。 (3)打開汽水瓶蓋時(shí),常常有大量氣泡涌出。 (4)利用蒸發(fā)的方法從海水中提取食鹽。 氣體的溶解度: 影響氣體溶解度的因素: 、 練習(xí):1.打開汽水瓶蓋,會(huì)有大量氣泡從液體中冒出,此時(shí)溶解度變小是因?yàn)椋ǎ〢溫度升高B溫度降低C壓強(qiáng)增大 D壓強(qiáng)減小2在0,壓強(qiáng)為101kPa時(shí),1L水里最多能溶解5L氣體A,則0時(shí),A壓強(qiáng)的溶解度為()A5LB5 C500L D0.23在20時(shí),氧氣的溶解度為0.031,其含義是()A20時(shí),100g水中溶解0.031g氧氣形成飽和溶液B20時(shí),1體積的水中最多溶解0.031體積的氧氣C20時(shí),壓強(qiáng)為101kPa時(shí),1體積水最多能溶解0.031g氧氣D20時(shí),氧氣壓強(qiáng)為101kPa時(shí),1體積水最多能溶解0.031體積的氧氣4增大氣體在水中的溶解度可采用的方法有:增大壓強(qiáng);減小壓強(qiáng);升高溫度;降低溫度,其中可行的是()ABC D綜合練習(xí):1如圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,當(dāng)它們的溶液接近飽和時(shí),分別采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度三種方法,均可以變成飽和溶液的是()AX溶液BY溶液 CZ溶液 DX、Y溶液2圖7-6是某物質(zhì)的溶解度曲線,圖中表示不飽和溶液的點(diǎn)是()Aa點(diǎn) Bb點(diǎn) Cc點(diǎn) D無(wú)3理解溶解性和溶解度的涵義,按題意要求填空。(1)溶解性通常是指_溶解在_里的_。溶解性的大小跟_和_有關(guān)。同一種物質(zhì)在不同_里的溶解性不同,不同物質(zhì)在同種_中的溶解性也不同。室溫時(shí),把固態(tài)物質(zhì)在水中的溶解性粗略地描述為_、_、_和_。(2)溶解度是對(duì)物質(zhì)溶解性的定量表示方法,按溶解度概念要素填空:要素溫度溶液狀態(tài)溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量單位(通常)條件4圖7-7是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:(1)在_時(shí),A和B物質(zhì)的溶解度相等。在時(shí),A物質(zhì)的溶解度比B物質(zhì)的溶解度_(填“大”或“小”);(2)當(dāng)A物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí),采用_、_、_三種方法均可使其變?yōu)轱柡腿芤骸?