2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3-4單元 復(fù)習(xí)教案 （新版）新人教版授課時(shí)間教學(xué)目標(biāo)1、知道分子、原子、離子的區(qū)別。2、能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象3、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。4、能夠運(yùn)用本單元知識(shí)點(diǎn)，解出相關(guān)題型以及中考題。重難點(diǎn)解題復(fù)習(xí)法，問(wèn)題探源法，知識(shí)遷移法，中考鏈接拔高法。教學(xué)過(guò)程【課前復(fù)習(xí)】一、 復(fù)習(xí)原子、分子的有關(guān)知識(shí)1 、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪些？構(gòu)成水和氧氣的最小微粒分別是什么？2、分子是保持物質(zhì)( )性質(zhì)的( )粒子 。3、原子是（ ）中的最小微粒。4、分子的性質(zhì) （1）分子的體積和質(zhì)量都_。 （2）分子總是在不停地_，溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率 （3）分子間有_，同一種物質(zhì)的分子在固、液、氣態(tài)時(shí)，分子間的間隔_，溫度升高，間隔_。二、 原子的構(gòu)成1、 原子的構(gòu)成情況：原子核外電子原子核質(zhì)子中子（在核外作高速的無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)）（居于原子中央）2、電性關(guān)系 不帶電的微粒：中子、原子（分子）； 帶負(fù)電荷的微粒：電子； 帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子 3、電量關(guān)系： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（原因是中子不帶電）；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原因是原子不帶電） 所以在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 4、質(zhì)量關(guān)系： m（原子）=m（原子核）+m（電子）m（原子核）【總結(jié)】（1）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（碳6+6。氧8+8）（2）原子核內(nèi)不一定都有中子（氫：質(zhì)子數(shù)1，核外電子1，中子0）（3）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（鐵：質(zhì)子數(shù)26，中子數(shù)30）（4）質(zhì)子數(shù)決定原子種類(lèi)課堂練習(xí)：一、 填空1. 俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測(cè)定該原子的近似相對(duì)質(zhì)量為289，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是_。思路解析：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為289-114=175，中子數(shù)與電子數(shù)之差為175-114=61。2. 在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)的橫線上：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是_。（2）化學(xué)變化中的最小粒子是_。（3）帶正電荷的粒子是_。（4）不顯電性的粒子是_。（5）質(zhì)量最小的粒子是_。（6）在同一原子中數(shù)目相等的粒子是_。（7）決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是_。知識(shí)點(diǎn)2： 相對(duì)原子質(zhì)量1、公式表達(dá)式：Ar（原子）=（相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。）符號(hào)：Ar；單位為1。2、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)自主備課記錄板書(shū)設(shè)計(jì)教學(xué)反思課題第三單元復(fù)習(xí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（2）課時(shí)科任教師授課時(shí)間教學(xué)目標(biāo)1、記住并理解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。2、了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，并記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。3、初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其它的信息。4、學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)。5、學(xué)習(xí)運(yùn)用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。重難點(diǎn)元素符號(hào)表示的意義教學(xué)過(guò)程【課前復(fù)習(xí)】一、 元素1、元素的概念具有相同_（即核內(nèi)_）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。2、元素的種類(lèi)到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有_多種，但組成的物質(zhì)卻有xx多萬(wàn)種。3、地殼中元素的含量各種元素在地殼中的含量相差_，其中含量位于前四位的元素依次是_，含量最多的金屬元素是_，含量最多的非金屬元素是_。二、 元素符號(hào)1、 元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)國(guó)際上統(tǒng)一采用_名稱(chēng)的_字母來(lái)表示元素。書(shū)寫(xiě)時(shí)注意：（1）由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要_。如_ 表示碳元素，_ 表示氧元素。（2）由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要_，第二個(gè)字母要_。如_ 表示鋁元素._表示鈣元素。2、 元素符號(hào)的意義（1）表示_， （2）表示這種元素的_。 三、 元素周期表1、 元素周期表根據(jù)元素的_和_將100多種元素科學(xué)有序地排列起來(lái)得到的表。 2、 原子序數(shù)元素周期表按元素原子_遞增的順序給元素編的號(hào)。原子序數(shù)= _ = _ = _。3、 元素周期表結(jié)構(gòu)（1）橫行（也叫周期）：元素周期表共有_周期。 （2）縱行（也叫族）：元素周期表共有_族。（3）單元格：在元素周期表中，每一種元素占據(jù)一格，包括四個(gè)方面的信息，如圖所示：1 H氫1.008 _ _ _ _【課堂探究】一、元素思考、在原子中有如下等量關(guān)系：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，那么可不可以說(shuō)元素是具有相同核外電子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)呢？元素的種類(lèi)有誰(shuí)來(lái)決定？、元素概念中的“同一類(lèi)”三個(gè)字能否改為“同一種”？你對(duì)“同一類(lèi)原子”是怎么理解的？討論下述化學(xué)反應(yīng)中；水氫氣+氧氣(H2O) (H2) (O2)硫+氧氣二氧化硫(S)(O2) (SO2)反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化?元素與原子的比較元素原子概念間的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)分著眼于種類(lèi)，不表示個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)量多少的含義即表示種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義使用范圍及舉例應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成，例如可以說(shuō)，“水里含有氫元素和氧元素”或“水是由氫元素和氧元素組成的”，但不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素所組成的”應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。例如，“一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的”，但不能說(shuō)“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素組成的”判斷下列說(shuō)法是否正確并將錯(cuò)誤的說(shuō)法加以改正。a加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。b二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。c水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。二、元素符號(hào)、熟記表34中一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號(hào)，記住后同桌互相檢查。、說(shuō)出下列符號(hào)的意義 OFe2O3Mg、怎樣根據(jù)元素名稱(chēng)中的偏旁判斷元素的狀態(tài)和種類(lèi)？四、 元素周期表活動(dòng)與探究、從元素周期表上查找原子序數(shù)為、的元素的名稱(chēng)、符號(hào)、核外電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量，并指出它們是金屬、非金屬還是稀有氣體元素。教師出示答案，小組內(nèi)互相訂正。、考察每周期開(kāi)頭的是什么類(lèi)型的元素，靠近尾部的是什么類(lèi)型的元素，結(jié)尾的是什么類(lèi)型的元素。這說(shuō)明元素之間存在著什么規(guī)律性的聯(lián)系？它與“元素周期表”這個(gè)名稱(chēng)有沒(méi)有關(guān)系？你的收獲【有效訓(xùn)練】1、 不同元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是（）不同。、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量13l鋁26.982、生活中我們經(jīng)常聽(tīng)說(shuō)這些名詞“加碘鹽”、“補(bǔ)鐵醬油”、“高鈣奶”，這里的碘鐵鈣指的是（ ）A、元素 B、原子 C、分子 D、單質(zhì)3、下列說(shuō)法中正確的是（）、二氧化碳由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成、二氧化碳是由碳和氧氣組成的、二氧化碳是由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素組成的、二氧化碳由碳元素和氧元素組成4、如右圖所示是元素周期表中的一種元素,下列有關(guān)該元素的說(shuō)法正確的是( )A、原子序數(shù)是13 B、它是非金屬元素C、它的質(zhì)量是26.98g D、相對(duì)原子質(zhì)量是135、寫(xiě)出下列符號(hào)表示的意義 Cl 2Fe nS自主備課記錄板書(shū)設(shè)計(jì)教學(xué)反思 課題 第四單元 復(fù)習(xí)課課時(shí)科任教師授課時(shí)間教學(xué)目標(biāo)1、了解水資源的狀況，認(rèn)識(shí)水資源的寶貴，養(yǎng)成節(jié)約用水、防止水污染的好習(xí)慣；2、通過(guò)過(guò)濾等操作認(rèn)識(shí)凈化水的方法，了解硬水與軟水的鑒別及軟化方法；3、掌握電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，會(huì)區(qū)分常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物、氧化物；重難點(diǎn)1. 了解單質(zhì)、化合物的區(qū)別。 2.初步掌握過(guò)濾、蒸餾等混合物分離的實(shí)驗(yàn)操作技能。教學(xué)過(guò)程【教學(xué)過(guò)程】一、知識(shí)點(diǎn)自主查漏一水的組成：水的電解實(shí)驗(yàn)：1.現(xiàn)象： 2.結(jié)論：水中含有氫(H)、氧(O)兩種元素。3.氫氣的驗(yàn)純方法： 二.單質(zhì)和化合物：?jiǎn)钨|(zhì)： ；化合物: 。物質(zhì)分類(lèi)：如右圖關(guān)系。三.水的物理性質(zhì)： 。四凈化水的方法： 、 、 、 自然界的水都不是純水，可以?xún)艋?1. 靜置沉淀法：利用明礬溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降，從而達(dá)到凈水的目的。 2. 吸附沉淀法：用具有吸附作用的固體過(guò)濾液體，可以濾去液體中的不溶性物質(zhì)，還可以吸附一些溶解的雜質(zhì)，除去臭味。如：凈水器，有些就是利用活性炭來(lái)吸附、過(guò)濾水中的雜質(zhì)的。但是經(jīng)過(guò)凈化后的水雖然變澄清了，但所得的水仍然不是純水。3. 過(guò)濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。操作要點(diǎn)：一貼、二低、三靠。 一貼： 。二低： ； 。三靠： ； ； 。4. 蒸餾：把相互溶解的液體物質(zhì)，根據(jù)沸點(diǎn)不同的原理進(jìn)行分離的方法。操作要點(diǎn)：加沸石防爆沸； 裝置氣密性檢查； 沸騰不能太劇烈； 開(kāi)始餾出的液體棄去。友情提示：1.制取蒸餾水的過(guò)程是物理變化。 2.蒸餾水是純度較高的水。五軟水和硬水：1. 硬水：_。2. 軟水：_。 3. 如何鑒別軟水、硬水？_. 4. 使用硬水會(huì)給生活帶來(lái)哪些麻煩？5.怎樣使硬水軟化：天然水都不是純凈水，通過(guò)沉淀、吸附、過(guò)濾、蒸餾等方法可以使水不同程度地凈化。對(duì)凈化程度由低到高的順序是： 、 、 、 綜合運(yùn)用上述四項(xiàng)操作效果更好，其先后順序是相反的。六人類(lèi)擁有的水資源：1. 地球上哪些地方有水？2.水污染的成因：(1) 、(2) 、(3) 以上這些原因都造成的水體的污染，污染的水如飲用則對(duì)人體和動(dòng)物產(chǎn)生巨大的損害。3、防止水體污染的措施：（1）、 （2）、 （3）、 自主備課記錄板書(shū)設(shè)計(jì) 教學(xué)反思課題 第四單元課時(shí)科任教師 授課時(shí)間教學(xué)目標(biāo)1、了解化學(xué)式的涵義； 2、能用化學(xué)式表示某種物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式3、了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能運(yùn)用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成重難點(diǎn)1、 能用化學(xué)式表示某種物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式2、 能運(yùn)用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成教學(xué)過(guò)程【課堂探究】一、化學(xué)式1、 化學(xué)式是用_和_的組合表示物質(zhì)組成的式子2、 每種純凈物的組成是_，所以表示每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有_個(gè)。3、 CO2化學(xué)式表示的意義：A _ B_ C _ D_ 寫(xiě)出下列化學(xué)式表示的意義：CO2P2O5 4、說(shuō)出符號(hào)H、2H、H2、2H2、H2O、3H2O各表示的意義？5.化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？6.怎樣書(shū)寫(xiě)單質(zhì)的化學(xué)式？7.怎樣讀化合物的名稱(chēng)？例如：KCl、NaCl二、化合價(jià)學(xué)生自讀課本P83-84化合價(jià)，完成下列問(wèn)題：1、形成化合物的元素有固定的_，化學(xué)上用_來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。2、化合價(jià)有_價(jià)和_價(jià)，在化合物中氧元素通常顯_價(jià)，氫元素通常顯_價(jià)，金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯_價(jià)，非金屬元素顯_價(jià)。3、在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為_(kāi)，在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為_(kāi)。 4、什么是原子團(tuán)？寫(xiě)出常見(jiàn)五種原子團(tuán)并標(biāo)明名稱(chēng)和化合價(jià)。5、化合價(jià)的表示方法和離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)有什么區(qū)別？舉例說(shuō)明： 6、以小組為單位，進(jìn)行化合價(jià)記憶比賽，看誰(shuí)記得多。三、利用化合價(jià)寫(xiě)化合物1、應(yīng)用化合價(jià)怎樣推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式？如：磷為+5價(jià)，氧為-2價(jià)_ ，碳為+4價(jià)，氧為-2價(jià)_ ,鋁為+3價(jià)，氯為-價(jià)_2、利用化學(xué)式怎樣求某元素的化合價(jià)？求出下列加短線元素的化合價(jià)Mn2O7 AlCl3 CO2 H2SO4 K2MnO4 Zn二、學(xué)生自學(xué)P87有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，完成下列問(wèn)題：1.求CO2的相對(duì)分子質(zhì)量。 2.求CO2其碳元素和氧元素質(zhì)量比。3.求CO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！菊n后提升】1、將下列物質(zhì)按要求分類(lèi)：空氣 氧氣 冰水共存物 四氧化三鐵 鐵 高錳酸鉀 屬于單質(zhì)的是 ；屬于化合物的是 ；屬于氧化物的是 ；屬于混合物的是 。（填序號(hào)）2、用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)表示：兩個(gè)氫原子 兩個(gè)水分子 兩個(gè)鎂離子 氧化鎂中鎂元素為+2價(jià) 3、標(biāo)出下列物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)：NaCl Cl2 KClO3， 并根據(jù)氯元素的化合價(jià)由高到低排序是 。4、青少年服用的鈣片“鈣爾奇D”的主要成分為CaCO3，求：（1）CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量 ；（2）CaCO3中各元素的質(zhì)量比 ； （3）CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ；自主備課記錄板書(shū)設(shè)計(jì)教學(xué)反思