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2019-2020年九年級化學下冊《8.2 金屬的化學性質(zhì)（一）》學案 新人教版 學習目標：1、知識與技能：知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的反應。 2、過程與方法：根據(jù)所學知識進行歸納得出結(jié)論的學習方法形成，通過實驗認識探究問題方法，體會對獲得的事實進行分析得出結(jié)論的科學方法。 3、情感態(tài)度價值觀：增強學生的探究欲，發(fā)展學生的學習的興趣。 學習重點：鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的反應。 學習難點：培養(yǎng)學生歸納思維能力、實驗探究能力 學習方法：歸納法和實驗探究法 學習過程： 【導入】金屬的用途不僅與它們的物理性質(zhì)有密切的關(guān)系，而且還與它們的化學性質(zhì)有密切關(guān)系。如鋁被廣泛應用，除跟它物理性質(zhì)有關(guān)，還由于它抗腐性能好。為什么鋁會有很強的抗腐性能呢？ 【閱讀】教材P9 回憶并書寫有關(guān)化學方程式 【交流討論】指導學生分組討論，并進行分析歸納。 【小結(jié)】根據(jù)金屬與氧氣反應的條件不同，歸納出金屬鎂、鋁、鐵、銅、金活動性順序。 【導入】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或硫酸反應。 【實驗探究】教材P10 記錄現(xiàn)象，書寫并記憶化學方程式。 【討論】引導學生根據(jù)反應現(xiàn)象與化學方程式，將金屬分為反應與不反應兩類。 【小結(jié)】有實驗探究可知：鎂、鋅、鐵活動性比銅強 【總結(jié)與反思】通過本節(jié)課的學習，知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應條件不同，加入到稀鹽酸或稀硫酸中反應現(xiàn)象不同，得出金屬活動性不同。師生總結(jié)反思，交流體會。 【達標檢測】附后 【布置作業(yè)】1、 P14習題 1、3、4 2、預習：置換反應、金屬活動性順序的應用。 【教后感】 達標練習： 1.將鐵絲放入少量稀硫酸中，能觀察到的現(xiàn)象有：鐵絲表面_______________________；溶液由______________色變成____________色。 2.下列各組金屬中，按金屬活動性由強到弱順序排列的是 A.Na、Fe、Mg B.K、Cu、Fe C.Ca、Ag、Zn D.Al、Zn、Hg 3.公元2世紀，我國古代煉丹家魏伯陽著有《周易參同契》，這是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著。書中描寫道：“金入于猛火，色不奪精光?！边@句話是指黃金的性質(zhì)在強熱的條件下 A.易氧化 B.易還原 C.很穩(wěn)定 D.很活潑 4.下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應的是 A.鋁 B.鉑 C.鐵 D.銅 5.生鐵與足量的稀鹽酸充分反應后，剩余殘渣的主要成分是 A．鐵 B．氯化亞鐵 C．氯化鐵 D．碳 6.通常鋁制品很耐腐蝕的原因是 A．鋁的化學性質(zhì)很不活潑B．鋁的化學性質(zhì)很活潑 C．鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜D．鋁的密度較小 7.將一瓶鹽酸分成三等份，分別跟等質(zhì)量的鋁、鐵、鋅反應后，三種金屬都有剩余，且剩余金屬的質(zhì)量為鋁＞鐵＞鋅，如生成的H2質(zhì)量分別為a、b、c，則其關(guān)系為 A.a＞b＞c B.a=b=c C.c＞b＞a D.b＞c＞a 8.在天平兩盤的燒杯中各放入質(zhì)量相同的鹽酸(足量)，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5 g鎂和5 g鐵，鐵和鎂反應完全后，天平的指針 A.偏向加鎂的一邊 B.偏向加鐵的一邊 C.仍停留在原來的位置 D.不能確定偏向哪一邊 9.完成下列變化的化學方程式，并注明反應類型。 ①__________________________________________ ②__________________________________________( ) ③__________________________________________( ) ④__________________________________________( )