2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 水溶液中的離子平衡8-3檢測(cè)試題一、選擇題1(xx福建理綜)室溫下，對(duì)于0.10 molL1的氨水，下列判斷正確的是()A與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al33OHAl(OH)3B加水稀釋后，溶液中c(NH)c(OH)變大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D其溶液的pH13【解析】 A項(xiàng)，NH3H2O為弱電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)；B項(xiàng)，加水稀釋，c(NH)與c(OH)均減小，故c(NH)c(OH)減??；C項(xiàng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成的NH4NO3水解，使溶液呈酸性；D項(xiàng)，因NH3H2O為弱電解質(zhì)，只發(fā)生部分電離，c(OH)0.10 mol/L，pH13?！敬鸢浮?C2一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列說(shuō)法正確的是()A加入少量NaOH固體，c(CH3COO)增大B加入少量FeCl3固體，c(CH3COO)增大C稀釋溶液，溶液的pH增大D加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)【解析】 加入少量NaOH固體，會(huì)增大溶液中OH的濃度，使平衡向左移動(dòng)，c(CH3COO)增大，故A項(xiàng)正確；加入少量FeCl3固體，F(xiàn)eCl3水解顯酸性，CH3COONa水解顯堿性，在同一溶液中相互促進(jìn)水解，c(CH3COO)減小，故B項(xiàng)不正確；稀釋溶液，c(OH)減小，溶液的pH減小，故C項(xiàng)不正確；若c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)，則有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，不符合電荷守恒原理，故D項(xiàng)不正確?！敬鸢浮?A3等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3。下列關(guān)系或者說(shuō)法正確的是()Ac(CO)的大小關(guān)系為Bc(HCO)的大小關(guān)系為C將溶液蒸干灼燒只有不能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)【解析】 A項(xiàng)：NH與CO水解相互促進(jìn)，c(CO)：，HCO既水解又電離，水解程度大于電離程度，c(CO)：，H2CO3是弱酸，二級(jí)電離Ka2很小，H2CO3中的c(CO)最小，A正確；由于中NH與HCO互相促進(jìn)水解，故c(HCO)：，B錯(cuò)誤；將各溶液蒸干后都分解，得不到原來(lái)的物質(zhì)，C錯(cuò)誤；Na2CO3只能與鹽酸反應(yīng)，而與NaOH溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮?A4(xx汕頭模擬)25 時(shí)，某一元酸(HB)對(duì)應(yīng)的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是()AHB的電離方程式為：HB=HBBNaB溶液中：c(Na)c(B)c(H)c(OH)CNaB溶液中：c(Na)c(H)c(HB)c(B)D0.1 molL1 NaB溶液中水電離的OH濃度大于107 molL1【解析】 NaB的水溶液呈堿性，說(shuō)明HB是弱酸，A項(xiàng)中的電離方程式中應(yīng)用“”；B項(xiàng)應(yīng)為c(Na)c(B)c(OH)c(H)；C項(xiàng)應(yīng)為：c(Na)c(H)c(OH)c(B)；B水解促進(jìn)了水的電離，故水電離出的OH濃度大于107 molL1，D正確。【答案】 D5下列各組物質(zhì)混合，加熱蒸干，并經(jīng)充分灼燒，得到混合物的是()A0.1 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合B向40 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中通入67.2 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C在100 mL 1 molL1 NH4Cl溶液中，投入3.9 g Na2O2D在20 mL 0.01 molL1 Mg(HCO3)2溶液中，投入0.2 g Mg(OH)2【解析】 A項(xiàng)，酸堿等體積等濃度，即等物質(zhì)的量，恰好反應(yīng)生成鹽CH3COONa，溶液蒸干得到純凈物CH3COONa；B項(xiàng)，n(NaOH)8 mmol，n(CO2)3 mmol，n(NaOH)n(CO2)21，反應(yīng)后有生成的Na2CO3和剩余的NaOH，灼燒后為混合物Na2CO3和NaOH；C項(xiàng)，NH4Cl易分解，氨水和鹽酸都具有揮發(fā)性，但0.1 mol鹽酸和0.1 mol NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl，灼燒后剩下NaCl純凈物；D項(xiàng)，Mg(HCO3)2蒸干過(guò)程中水解生成Mg(OH)2，灼燒后得到MgO?！敬鸢浮?B6(xx四川理綜)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)【解析】 A項(xiàng)，由溶液中電荷守恒可知，c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)；B項(xiàng)，NaHCO3溶液呈堿性，說(shuō)明HCO的水解程度大于其電離程度，故四種微粒的濃度大小順序?yàn)閏(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)；C項(xiàng)，NH3H2O是弱堿，pH11的氨水中溶質(zhì)濃度大于103 mol/L，和鹽酸中和后，NH3H2O有剩余，溶液呈堿性；D項(xiàng)，依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒可以得出此式?！敬鸢浮?D7(xx廣東理綜)50 時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B飽和小蘇打溶液中：c(Na)c(HCO)C飽和食鹽水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的純堿溶液中：c(OH)1.0102 molL1【解析】 pHlg c(H)，pH4的醋酸中，c(H)1.0104 molL1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；小蘇打是弱酸的酸式鹽，HCOH2OH2CO3OH，c(Na)c(HCO)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和食鹽水中存在H、Na、Cl、OH 4種離子，依據(jù)電中性原理可知 C 項(xiàng)正確；常溫下，在 pH12的純堿溶液中， c(H)1.01012 molL1，c(OH) 1.0102 molL1，溫度升高，Kw 增大，保持 c(H) 不變，則c(OH)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?C8室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A若pH7，則一定是c1V1c2V2B在任何情況下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C當(dāng)pH7時(shí)，若V1V2，則一定是c2c1D若V1V2，c2c1，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)【解析】 c1V1c2V2時(shí)，NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成的CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，c1V1c2V2時(shí)，NaOH溶液過(guò)量也使溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)論二者恰好完全反應(yīng)還是其中一種物質(zhì)過(guò)量，溶液中只有Na、H、CH3COO、OH四種離子，由電荷守恒可知c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，B項(xiàng)正確；NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性，只有CH3COOH溶液稍過(guò)量中和溶液的堿性才能使pH7，若V1V2，則一定是c2c1，C項(xiàng)正確；若V1V2，c2c1，則二者恰好完全反應(yīng)，由物料守恒可知c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮?A9下列說(shuō)法正確的是()A常溫下，pH3的HX(一元酸)溶液與pH11的YOH(一元堿)溶液等體積混合，所得溶液的pH一定大于或等于7B在相同溫度下，濃度均為0.1 molL1的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中，c(NH)相同C在pH7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D0.4 molL1鹽酸與0.1 molL1 NaAlO2溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(Na)c(Al3)c(H)c(OH)【解析】 A項(xiàng)若HX為強(qiáng)酸，YOH為強(qiáng)堿，則pH7；若HX為弱酸，YOH為強(qiáng)堿，則pH7；若HX為強(qiáng)酸，YOH為弱堿，則pH7，故A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)中由于Fe2的水解會(huì)抑制NH的水解，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的c(NH)比(NH4)2SO4中的大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中根據(jù)關(guān)系式可知c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，而此關(guān)系式不符合電荷守恒，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)所得溶液為等濃度的AlCl3與NaCl的混合溶液，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮?D二、非選擇題10含有一定量CH3COOH和CH3COONa的水溶液可作緩沖溶液，在此溶液中加入少量的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來(lái)說(shuō)明。加入酸時(shí)，CH3COOHCH3COOH；加入堿時(shí)，CH3COOHOHCH3COOH2O。CH3COOH和CH3COO大量共存，溶液中的 c(H)與 c(OH)基本保持不變。(1)含有一定量的NH3H2O和NH4Cl的溶液也具有緩沖作用，寫(xiě)出在此溶液中加入酸或堿時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。加入酸時(shí)，_。加入堿時(shí)，_。(2)請(qǐng)舉出可形成緩沖溶液的一組物質(zhì)：_?！窘馕觥?在NH3H2O和NH4Cl的混合溶液中，存在大量NH和NH3H2O。當(dāng)加入酸時(shí)，NH3H2O與H發(fā)生反應(yīng)生成NH和H2O；當(dāng)加入堿時(shí)，NH與OH結(jié)合生成NH3H2O?！敬鸢浮?(1)NH3H2OHNHH2ONHOHNH3H2O(2)Na2CO3和NaHCO3(合理即可)11(xx洛陽(yáng)統(tǒng)考)現(xiàn)將0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等體積混合。(1)若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na)_c(CN)(填“”“”或“”)，你得出該結(jié)論的依據(jù)是_。(2)若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是_。(3)若HA為強(qiáng)酸，100 時(shí)(Kw1012)，將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H濃度為_(kāi)mol/L(假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和)?！窘馕觥?HA與NaOH反應(yīng)后的混合溶液中，HA與NaA濃度之比應(yīng)是11的關(guān)系。(1)若為堿性，則c(OH)c(H)，據(jù)電荷守恒可知：c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，所以c(Na)c(CN)。(2)若為酸性，則CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，所以CH3COO的濃度大于Na的濃度。而CH3COONa是完全電離的，則Na的濃度大于H的濃度。(3)混合后，c(H) 0.01 mol/L。c(H)水c(OH) mol/L1.01010 mol/L?！敬鸢浮?(1)因?yàn)閏(Na)c(H)c(CN)c(OH)，溶液顯堿性，則c(H)c(OH)，所以c(Na)c(CN)(其他合理的答案也可)(2)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(3)1.0101012活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO)：H2SO4 H2O2、氨水ZnNH4HCO3 Fe(OH)3CuA溶液已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表：待沉淀離子Fe2Fe3Zn2Cu2開(kāi)始沉淀時(shí)pH6.341.486.25.2完全沉淀時(shí)pH9.73.28.06.4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟A加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_，該步驟需控制溶液pH的范圍是_。(2)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是_。(3)堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應(yīng)H0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是S_(填“”“”或“”)0。(4)若經(jīng)處理后的廢水pH8，此時(shí)Zn2的濃度為_(kāi)mg/L(常溫下，KspZn(OH)21.21017)。【解析】 (1)步驟A加入H2O2的目的是將Fe2氧化為Fe3便于除去，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)。由流程圖看出該步操作只生成Fe(OH)3沉淀，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知需控制溶液pH為3.25.2之間。(2)硫酸鋅溶液中加入碳酸氫銨后生成堿式碳酸鋅沉淀和硫酸銨。(3)反應(yīng)自發(fā)，且H0，則S必大于0。(4)由c(Zn2)c2(OH)Ksp，c(Zn2)1.2105(molL1)，則1.2105 molL165 gmol17.8104 gL1，即0.78 mgL1?！敬鸢浮?(1)2Fe2H2O22H2Fe32H2O325.2(2)(NH4)2SO4(3)(4)0.78