第二單元溶液的酸堿性,專題5溶液中的離子反應(yīng),學(xué)習(xí)目標(biāo)1.水的離子積常數(shù)。2.溶液的酸堿度與溶液中c(H+)、c(OH)的關(guān)系。3.pH的概念，pH與溶液酸堿性的關(guān)系。4.pH的簡單計算。5.測定溶液酸堿性的方法，用pH試紙、pH計測定溶液的pH。核心素養(yǎng)1.宏觀辨識與微觀探析：能根據(jù)溶液中c(H+)、c(OH)的關(guān)系判斷溶液的酸堿性。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立pH計算的模型，形成不同情況下pH的簡單計算的方法思路。,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測,內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.水的電離水是一種的電解質(zhì)，能微弱地發(fā)生電離，其電離方程式為；可簡寫為，經(jīng)實驗測定無論純水中，還是稀的電解質(zhì)溶液中c(H)c(OH)在一定溫度下都是一個常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，用Kw表示。由于水的電離是吸熱反應(yīng)，故溫度越高電離程度越大，Kw也越大，溫度越低電離程度越小，Kw也越小。其中常溫下：Kwc(H)c(OH)。,一、水的電離及溶液的酸堿性與c(H)、c(OH)的關(guān)系,極弱,1.01014,2.溶液的酸堿性與c(H)、c(OH)的關(guān)系(1)c(H)c(OH)，溶液呈酸性，c(H)越大，酸性。常溫下，c(H)1.0107molL1c(OH)。(2)c(H)c(OH)，溶液呈中性。常溫下，c(H)c(OH)1.0107molL1。(3)c(H)c(OH)，溶液呈堿性，c(OH)越大，堿性。常溫下，c(OH)1.0107molL1c(H)。,越強,越強,(1)溫度越高，水越易電離，c(H)c(OH)的值越大。(2)溶液的酸堿性只取決于c(H)和c(OH)的相對大小。,例1下列溶液一定呈中性的是A.pH7的溶液B.c(H)c(OH)的溶液C.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液,答案,解析,解析根據(jù)c(OH)與c(H)大小判斷溶液酸堿性，不受任何限制；由c(H)與107molL1、pH與7大小推斷溶液的酸堿性，只適用在常溫下。pH7的溶液未明確為常溫，不一定為中性，A錯誤；等物質(zhì)的量的強酸與強堿所含的n(H)和n(OH)不一定相等，如硫酸與燒堿，無法判斷混合后溶液的酸堿性，C錯誤；非電解質(zhì)本身雖不能直接電離產(chǎn)生離子，但與水反應(yīng)生成能電離的物質(zhì)也能使溶液顯酸性或堿性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，如NH3溶于水生成NH3H2O，溶液呈堿性，D錯誤。,解析酸、堿、鹽溶液中同時存在氫離子和氫氧根離子，故A錯誤；酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，故B錯誤；溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，故C錯誤；如果氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，該溶液一定呈酸性，故D正確。,例2(2018寧波諾丁漢大學(xué)附中期中)下列溶液肯定呈酸性的是A.含H的溶液B.加酚酞顯無色的溶液C.pH7的溶液D.c(OH)c(H)的溶液,答案,解析,在25時，pH>7，表示溶液呈，pH越大，溶液的堿性；pH7，溶液呈中性；pH<7，表示溶液呈，pH越小，溶液酸性。(3)適用范圍：pH的取值范圍為014，即只適用于c(H)1molL1或c(OH)1molL1的電解質(zhì)溶液，當(dāng)c(H)或c(OH)1molL1時，直接用表示溶液的酸堿性。,1.溶液的pH(1)定義：pH是c(H)的負(fù)對數(shù)，其表達(dá)式是。(2)意義：pH的大小能反映出，即能表示溶液酸堿性的強弱。,二、溶液的pH及其與溶液酸堿性的關(guān)系,pHlgc(H),溶液中c(H)的大小,堿性,越強,酸性,越強,c(H)或c(OH),2.測定溶液酸、堿性的方法(1)pH試紙法常用的pH試紙有pH試紙和pH試紙。前者可以精確到1，后者可以精確到0.1，其測定方法：把小片試紙放在潔凈的上，用蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，即可確定溶液的pH。(2)pH計測量法：pH計的精確度較高，可以精確到0.01，測量時可以從儀器上直接讀出溶液的pH。注意對于HClO、HNO3等具有強氧化性的酸，測定pH只能用pH計而不能用pH試紙，因為會因強氧化性而使試紙褪色。,廣范,精密,表面皿或玻璃片,玻璃棒,常溫下(25),例3下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說法錯誤的是A.溶液pH越小，酸性越強，反之，堿性越強B.pH<7的溶液，可能呈酸性C.當(dāng)溶液中的c(H)或c(OH)較小時，用pH表示其酸堿性更為方便D.把pH試紙直接插入待測溶液中，測其pH,答案,解析,解析因pHlgc(H)，所以pH越小，c(H)越大，酸性越強，pH越大，c(OH)越大，堿性越強，A項正確；在室溫下，pHc(H)B.滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液C.溶液中c(H)1106molL1D.pHc(OH)，溶液呈酸性；而pH1107molL1顯酸性，僅適用于常溫時，若溫度不確定，就不能用來判斷溶液的酸堿性；而B項中可使紫色石蕊溶液變紅，則該溶液顯酸性。,5,2.下列說法正確的是A.pH7的溶液一定顯中性B.pH6的溶液一定顯酸性C.c(H)c(OH)的溶液一定顯堿性D.c(OH)106的溶液一定顯酸性,答案,1,2,3,4,5,解析,解析根據(jù)c(OH)與c(H)大小判斷溶液酸堿性，不受任何限制；由c(H)與107molL1、pH與7大小推斷溶液的酸堿性，只適用在常溫下，只有C正確。,答案,1,2,3,4,解析,5,3.下列敘述正確的是A.無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在室溫下，其c(H)c(OH)11014B.c(H)等于1107molL1的溶液一定是中性溶液C.0.1molL1CH3COOH溶液的pH1D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱,1,2,3,4,5,解析Kwc(H)c(OH)，且Kw只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液中均有Kw11014；在溫度不確定時，中性溶液中的c(H)不一定等于1107molL1；CH3COOH是弱酸，部分發(fā)生電離，則c(H)0.1molL1，pH1；當(dāng)c(H)或c(OH)大于1molL1時，用pH表示溶液的酸堿性就不方便了，而是直接用c(H)或c(OH)來表示。,4.常溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A.0.1molL1的鹽酸和0.1molL1的氫氧化鈉溶液B.0.1molL1的鹽酸和0.05molL1的氫氧化鋇溶液C.pH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液D.pH4的鹽酸和pH10的氨水,答案,1,2,3,4,5,解析,1,2,3,4,5,解析本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液pH的計算及判斷。HCl為一元強酸，NaOH為一元強堿，Ba(OH)2為二元強堿，故等體積等物質(zhì)的量濃度的HCl與NaOH恰好中和，pH7，與Ba(OH)2反應(yīng)時，c(H)c(OH)2cBa(OH)2，pH7，故A、B錯誤；pH4的醋酸溶液中電離出的c(H)1104molL1，pH10的NaOH溶液電離出的c(OH)1104molL1，因此僅CH3COOH電離出的H恰好與NaOH中和，還有大量的CH3COOH分子未電離，故pH7，故C錯誤、D正確。,5.根據(jù)強、弱電解質(zhì)概念的不同，完成下列填空：(1)體積相同、濃度均為0.2molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為_。,1,2,3,4,5,答案,mn,解析,解析加水稀釋10倍后，兩者的濃度仍相同。但醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，鹽酸中c(H)大于醋酸中c(H)，故mn。,(2)體積相同、pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_。,1,2,3,4,5,答案,mn,解析,解析原鹽酸和醋酸溶液中n(H)相同，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸中n(H)增大，鹽酸中n(H)不變，要使稀釋后兩種溶液的pH相同，則兩溶液加水稀釋倍數(shù)關(guān)系為mn。,(3)體積相同、pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_。,1,2,3,4,5,答案,mn,解析,解析原氨水和NaOH溶液中n(OH)相同，加水稀釋促進(jìn)NH3H2O電離，導(dǎo)致氨水中n(OH)增大，NaOH溶液中n(OH)不變，要使稀釋后兩種溶液的pH相同，則兩溶液加水稀釋倍數(shù)關(guān)系為mn。,