2019-2020年九年級化學(xué)下冊9.3 溶液的濃度教案 （新版）新人教版 (II)備課組成員微型課主要內(nèi)容備課組意見1.知識與技能（1）.掌握一種溶液組成的表示方法-溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。（2）.初步學(xué)會配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液。2.過程與方法：（1）.通過溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。（2）.通過練習(xí)一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制，使學(xué)生掌握溶液配制的基本步驟。3.情感態(tài)度與價值觀：讓學(xué)生在練習(xí)計算的過程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會服務(wù)。教學(xué)重難點重點：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念和簡單的計算以及配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。難點：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念的引入。教學(xué)準(zhǔn)備藥品：紅糖固體、NaCl(s) 、H2O(l)、儀器：天平、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒教學(xué)方法: 實驗探究教 師 活 動學(xué) 生 活 動演示實驗在三支試管里各加入15mL水，然后分別加入2g、4g、6g紅糖。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123設(shè)問如何判斷溶液的濃與??？是否精確？觀察現(xiàn)象：比較三支試管中溶液的顏色。思考：三支試管中溶液的組成是否相同？完成表格。思考并回答：可以從顏色的深淺上來判斷，也可以嘗一下味道，但是都不精確。講解在實際運用中，常要準(zhǔn)確知道一定量的溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。例如：在醫(yī)院里給病人輸液時，葡萄糖溶液或生理鹽水的濃度，不能高也不能低，否則會引起危險。因此，我們需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。介紹表示溶液組成的方法很多，我們主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：即溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=m溶質(zhì)/m溶液100%理解準(zhǔn)確知道溶液的組成的意義。理解公式所表達的內(nèi)涵，知道各項所表示的意義討論在前面所做實驗中，三種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？實驗按下表所給的量配制氯化鈉溶液。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）的質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10902080學(xué)生按照公式進行計算。學(xué)生按要求進行實驗，并計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。設(shè)問已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，這樣的溶液我們會配制了。那么如果告訴你一定量的一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，你會配制嗎？投影欲配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，該如何操作？大家不妨試一試。小組討論并合作完成實驗。對各組的實驗進行客觀評價。歸納小結(jié)實驗步驟，并總結(jié)在實驗中所用到的儀器。（見板書設(shè)計）回顧所做實驗，總結(jié)實驗過程。小結(jié)配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解配制。所需儀器： 稱：托盤天平、藥匙 稱量： 量：量筒、膠頭滴管 溶解：燒杯、玻璃棒。注意事項：略過渡在溶液的配制過程中，同學(xué)們已學(xué)會了使用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式，那么你能用公式來解這一題嗎？投影例題1：配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？小結(jié)將學(xué)生討論的解決問題的方法進行更正、完善并做板書。根據(jù)提出的問題進行思考、討論，提出解決問題的方法。認真看老師板書、聽老師講解，領(lǐng)悟計算的方法和格式。（見板書設(shè)計）學(xué)完本課題，你知道了什么？你能用我們所學(xué)到的知識解決什么問題嗎？討論、交流、發(fā)言課堂反饋練習(xí)當(dāng)堂練習(xí)，反饋所學(xué)知識的掌握情況。板書設(shè)計：課題3 溶液的濃度 第 一 課 時一、 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1 概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2 公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=m溶質(zhì)/m溶液100%。二、 配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液1 步驟：計算、稱量、溶解配制2儀器： 稱：托盤天平、藥匙 稱量： 量：量筒、膠頭滴管 溶解：燒杯、玻璃棒。周 次第 周地 點化學(xué)組辦公室年 級九主講內(nèi)容課題3 溶液的濃度（2）學(xué) 科化 學(xué)課時劃分共 2 課時備課組成員微型課主要內(nèi)容備課組意見1.知識與技能（1）.掌握一種溶液組成的表示方法-溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。（2）能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和化學(xué)方程式混合的簡單綜合計算。2.過程與方法：（1）.通過溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)以及其和化學(xué)方程式混合的簡單計算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。3.情感態(tài)度與價值觀：讓學(xué)生在練習(xí)計算的過程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會服務(wù)。教學(xué)重難點重點：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)簡單的計算以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和化學(xué)方程式混合的綜合計算。難點：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和化學(xué)方程式混合的綜合計算。教學(xué)準(zhǔn)備 相關(guān)課件及其教學(xué)投影片 教學(xué)方法：講授法、合作學(xué)習(xí)法、討論法 教 師 活 動學(xué) 生 活 動提問1 什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？它的計算公式是什么？2 如何配制一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液？學(xué)生思考、回答投影例題2：把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？討論解這道題的關(guān)鍵是什么？分析抓住關(guān)鍵：溶液稀釋（或濃縮）前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。又問如果把50g換成50mL，那么還需要什么條件才能解題？分析、討論、交流、發(fā)言，尋找方法，嘗試解題。學(xué)生板演。評價解題的正確性，并討論，形成一致意見。結(jié)合教師給出的條件解題。投影例題3：100g某稀鹽酸溶液與25g碳酸鈣完全反應(yīng)。試計算這種稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。分析這種與化學(xué)方程式結(jié)合起來的題目怎樣來尋找溶質(zhì)、溶劑、溶液的量及其關(guān)系呢？（見板書設(shè)計）小結(jié)對學(xué)生的板演進行評價，引導(dǎo)學(xué)生歸納計算步驟，注意事項。讀題、審題、討論、尋找題中的相關(guān)量。思考如何把有關(guān)化學(xué)方程式的計算和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算結(jié)合起來。結(jié)合討論進行解題。學(xué)生板演。針對板演進行評價。本課題所學(xué)知識主要有哪些方面？你都學(xué)會了嗎？說出來，大家交流一下吧！回顧與思考表達與交流課堂反饋練習(xí)完成反饋練習(xí)板書設(shè)計：課題3 溶液的濃度 第 二 課 時例題2：溶液稀釋和配制問題的計算解 設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為x.。 50g 98%=x20%x=(50g98%)/20%=245g所以：水的質(zhì)量為245g50g=195g答：把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要水195g。例題3：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算解 設(shè)：這種稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CaCO3 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 100 7325 g x100/25g=73/xx=(2573g)/100=18.25g所以：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=(18.25g/100g) 100%=18.25%答：這種稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.25%。