2019-2020年中考化學(xué)試題分類(lèi)匯編 考點(diǎn)25 元素周期表與微粒結(jié)構(gòu)示意圖的綜合（含解析）一、選擇題1.（xx金昌）下圖中的、是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，是鈣元素在元素周期表中的信息。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.圖中X一定等于10 B.圖中最外層電子數(shù)可能是7 C.圖中方框內(nèi)應(yīng)該填Ca D.圖、圖中兩元素可能形成AB型化合物【答案】A2.（xx河北）如圖所示的是原子結(jié)構(gòu)示意圖和硫元素在元素周期表中的信息。下列說(shuō)法正確的是 A. 氧原子核外有6個(gè)電子 B. 硫、氧均屬于非金屬元素 C.硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06gD.硫、氧兩種元素形成的S03中硫元素為+4價(jià)【答案】B【解析】此題考察原子的核外電子排布，相對(duì)原子質(zhì)量，以及元素周期表中每一小格獲取的信息。A.氧原子核外有兩個(gè)電子層，共有8個(gè)電子，第一層2個(gè)，第二層6個(gè)電子，故錯(cuò)誤；B.硫和氧都沒(méi)有帶“钅”字旁，屬于非金屬元素，故正確C.根據(jù)周期表中一格獲得的信息是硫的相對(duì)原子質(zhì)量死32.06，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是 “克”，故錯(cuò)誤；D.氧元素最外層為6個(gè)電子極易得到兩個(gè)電子，在形成化合物時(shí)顯-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可以計(jì)算出SO3中硫的化合價(jià)是+6價(jià)，故錯(cuò)誤；所以B正確。3（xx濟(jì)南）如圖是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖及在元素周期表中的部分信息，下列判斷中，不正確的是（ ）A鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子B鈉原子和鈉離子電子層數(shù)不相同C鈉元素在化合物中常顯1價(jià)D鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99【答案】C【解析】A選項(xiàng)，鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，故A正確B選項(xiàng)，鈉原子有3個(gè)電子層，鈉離子有2個(gè)電子層，故B正確C選項(xiàng)，鈉元素在化合物中常顯+1價(jià)，故C錯(cuò)誤D選項(xiàng)，由圖可知，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99，故D正確4（xx丹東）如圖所示，甲是某元素在周期表中的相關(guān)信息，乙是該元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。以下說(shuō)法正確的是（ ） A該元素屬于金屬元素 B該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45g C該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 D該元素的原子核外有三個(gè)電子層【答案】D【解析】氯元素屬于非金屬元素；該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45，有單位1，可以省略不寫(xiě)；該元素的原子最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到一個(gè)電子，變成氯離子；該元素的原子核外有三個(gè)電子層。5.（xx綿陽(yáng)）銅在電氣工業(yè)中有非常重要的用途。請(qǐng)結(jié)合圖中信息判斷，下列敘述正確的是（ ）A.黃銅片的硬度比純銅片大B.銅是人體內(nèi)的一種微量元素，攝入越多越好C.銅的原子序數(shù)為29，一個(gè)銅原子的質(zhì)量為63.55gD.銅原子的最外層只有1個(gè)電子，所以它的化合物中只顯+1價(jià)【答案】A【解析】本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。一般情況下，合金的硬度大于組成它的純金屬的硬度，黃銅是銅鋅合金，其硬度大于銅，A正確；微量元素在人體中含量較少，但人體缺少或過(guò)多攝取都會(huì)對(duì)人體健康造成危害，B錯(cuò)誤；銅在元素周期表中排第29位，原子序數(shù)為29；其相對(duì)原子質(zhì)量為63.55，該值為一個(gè)銅原子的質(zhì)量與C12原子質(zhì)量1/12的比值，C錯(cuò)誤；銅原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，在化合物中的化合價(jià)通常為+1價(jià)或+2價(jià)，D錯(cuò)誤。6（xx天水）硒元素具有抗衰老、抑制癌細(xì)胞生長(zhǎng)的功能。其原子結(jié)構(gòu)示意圖及在元素周期表的信息如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.硒屬于非金屬元素 B.硒原子核內(nèi)有34個(gè)質(zhì)子C.硒原子核外有4個(gè)電子層 D.硒的相對(duì)原子質(zhì)量是78.96g【答案】D【解析】A項(xiàng)中，金屬元素最外層電子數(shù)一般為13個(gè)（氫、氦除外），非金屬元素最外層電子數(shù)一般為48個(gè)，而硒元素原子最外層有6個(gè)電子，應(yīng)該屬于非金屬元素，正確。B項(xiàng)中，對(duì)于原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。由硒元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示 原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)， 弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。），小圈內(nèi)質(zhì)子數(shù)為34.或把其核外電子數(shù)相加得到的數(shù)值為2+8+18+6=34，也能說(shuō)明硒原子核內(nèi)有34個(gè)質(zhì)子，正確。C項(xiàng)中，在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，原子核外有幾條弧線說(shuō)明它就有幾個(gè)電子層。由硒元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，硒原子核外有4條弧線說(shuō)明硒原子核外有4個(gè)電子層，正確。D項(xiàng)中，元素周期表中，元素名稱(chēng)下面的數(shù)字表示的是相對(duì)原子質(zhì)量，又因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量表示的是一個(gè)相對(duì)值，并不是原子的試劑質(zhì)量，故單位不能為g，單位為1.故硒的相對(duì)原子質(zhì)量是78.96，錯(cuò)誤。7.(xx廣東 ) 有機(jī)鍺具有抗腫瘤活性這元素的部分信息見(jiàn)題8圖。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.x=2 B. 鍺原子的電子數(shù)為32 C.人體中鍺是常量元素 D.鍺原子的中子數(shù)為41【答案】C【解析】本題主要考查元素周期表中單元格信息，原子結(jié)構(gòu)示意圖。A. x為鍺原子的第一層電子數(shù)，為2，此項(xiàng)正確。B.鍺原子的核電荷數(shù)為32，核外電子數(shù)為32，此項(xiàng)正確。C. 這不是人體中的常量元素，此項(xiàng)錯(cuò)誤。D. 鍺的相對(duì)原子質(zhì)量為73，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為32，則中的數(shù)為73-32=41。，此項(xiàng)正確。8（xx深圳）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱(chēng)。下圖為碘在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 碘是一種金屬元素 B. 碘原子的核外有7個(gè)電子層C. 碘原子的核電荷數(shù)為53 D. 碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9g【答案】C【解析】A. 由圖中所給的元素周期表格可知，碘的最外層電子數(shù)是7，是一種非金屬元素，錯(cuò)誤； B. 由圖中所給的元素周期表格可知，碘原子的核外有5個(gè)電子層，錯(cuò)誤；C. 由圖中所給的元素周期表格可知，碘原子的原子序數(shù)是53，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=53，正確； D. 由圖中所給的元素周期表格可知，碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9，相對(duì)原子質(zhì)量單位不是g，錯(cuò)誤。9（xx貴港）硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖及在元素周期表中的信息如下圖，從圖中獲得的信息不正確的是（ ）A.在硫原子的核外電子排布中，a=2、b=8B.硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子變成S2-C.硫原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=16D.硫元素在元素周期表中位于第六周期【答案】D【解析】本題考查的是元素周期表及原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)元素周期表可以獲得元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、原子序數(shù)及相對(duì)原子質(zhì)量等相關(guān)信息，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可以獲得質(zhì)子數(shù)及核外電子排布情況。A.硫原子的核外電子排布中，第三層排6個(gè)電子，則第一層排2個(gè)電子、第二層排8個(gè)電子，故A說(shuō)法正確；B.硫原子最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B說(shuō)法正確；C.原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，硫原子核外電子數(shù)=2=8+6=16，故C說(shuō)法正確；D.硫原子核外有三層電子，故位于元素周期表的第三周期，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。10（xx懷化）亞硒酸鈉(Na2SeO3)可用于提升人體免疫力，硼元素有防癌、抗癌的作用，它在元素周期表的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是ANa2SeO3中Se化合價(jià)為 4Bn的值為6CSe是一種金屬元素DSe的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96【答案】C【解析】鈉顯+1價(jià)，氧顯-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可以求得硒顯+4價(jià)，A選項(xiàng)正確；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以2+8+18+m=34，求得m=6，B選項(xiàng)正確；硒元素名稱(chēng)沒(méi)有帶 “钅”字旁，是非金屬元素，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；元素周期表的一個(gè)小格我們可以知道元素符號(hào)、原子序數(shù)、元素名稱(chēng)，以及相對(duì)原子質(zhì)量，D選項(xiàng)正確。二、填空題1.（xx婁底）鋁是一種常見(jiàn)的金屬，用途十分廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 右圖是鋁在元素周期表中的信息以及原子結(jié)構(gòu)示意圖。鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是 。下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所對(duì)應(yīng)的元素與鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似的是 。（填字序號(hào)）(2）氮化鋁（AlN）是一種良好的耐熱沖擊材料，氮化鋁中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，則N元素的化合價(jià)為 價(jià)。(3）氮化鋁遇水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生一種白色膠狀物質(zhì)氫氧化鋁和氨氣（NH3），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮?6.89（2分） D （2分） -3（2分） AlN+3H2O=NH3+Al(OH)3（2分） 【解析】此題考查的是金屬的化學(xué)性質(zhì)，元素周期表的相關(guān)信息，化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。（1）由圖中所給的元素周期表格可知，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是26.89；原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)相關(guān)，最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)相似，鋁的最外層電子數(shù)為3，故與D的化學(xué)性質(zhì)相似；（2）根據(jù)化合物的化合價(jià)之和為0可計(jì)算出，當(dāng)鋁元素化合價(jià)為+3時(shí)，氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)； （3）氮化鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氨氣，化學(xué)方程式為AlN+3H2O=NH3+Al(OH)3。 2（xx武漢） 下圖1是氧元素在元素周期表中的相關(guān)信息，圖2是該元素形成的一種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）在元素周期表中氧元素的原子序數(shù)為 。（2）圖2所示粒子為 （填“離子”或“原子”）（3）由氧元素組成的一種氣體單質(zhì)可以支持燃燒，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的一個(gè)化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮浚?）8（1分）；（2）離子（1分）；（3）2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（2分）【解析】本題主要考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義；（1）因?yàn)樵谠又性有驍?shù)=質(zhì)子數(shù)，氧元素的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=8；（2）圖2中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，屬于陰離子；（3）氧元素組成的單質(zhì)是氧氣，一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，方程式為：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2。3（xx陜西）在宏觀、微觀與符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。（1）圖A所示是今年5月新命名的元素，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 。（2）圖中屬于同種元素的微粒是 （填字母）。（3）由B、C兩種微粒構(gòu)成的物質(zhì)屬于 （填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）?！敬鸢浮浚?）115 （2）CD （3）鹽【解析】（1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，由圖可知原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為115；（2）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，+17表示核電荷數(shù)，所以圖中屬于同種元素的微粒是C D;(3)根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)，結(jié)合B、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知B 為鎂元素（Mg），C是氯元素（Cl），鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，B和C構(gòu)成的物質(zhì)是由酸根離子Cl-和金屬離子Mg2+構(gòu)成的，屬于鹽。4.（xx六盤(pán)水）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。溴元素的相關(guān)信息如圖一所示，回答下列問(wèn)題：（l）溴的相對(duì)原子質(zhì)量是_。（2）溴元素的化學(xué)性質(zhì)與圖二哪種元素的化學(xué)性質(zhì)相似_（填序號(hào)）。 （3）溴元素與圖二中A元素形成化合物的化學(xué)式為：_。（4）若圖二中C表示離子，則離子符號(hào)是_?！敬鸢浮浚?）79.90；（2）B；（3）KBr；（4）S2-；【解析】(1)由圖可知溴的相對(duì)原子質(zhì)量是79.90；（2）元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子決定，最外層電子數(shù)相同的有相似的化學(xué)性質(zhì)，所以溴元素的化學(xué)性質(zhì)與圖二中B元素的化學(xué)性質(zhì)相似；（3）根據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，有圖可知A元素是K元素，化合價(jià)顯示+1價(jià)，而溴元素化合價(jià)顯示-1價(jià)，根據(jù)正化合價(jià)在左，負(fù)化合價(jià)在右，所以溴元素與圖二中A元素形成化合物的化學(xué)式為KBr；（4）根據(jù)質(zhì)子數(shù)=于核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可知C原子的最外層那個(gè)電子數(shù)是6，大于4，容易的到2個(gè)電子，形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子S2-。5.(xx湘潭)下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請(qǐng)利用下表回答相關(guān)問(wèn)題。（1）畫(huà)出硫離子（S2-）的結(jié)構(gòu)示意圖_；（2）氖原子（Ne）的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_(kāi)，與它核外電子數(shù)相同的粒子有多種。請(qǐng)你寫(xiě)出其中一種陰離子的符號(hào)_；（3）12號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易_（填“得到”或“失去”）電子，由它和氮元素形成化合物的化學(xué)式是_?！敬鸢浮?1) (2)10，O2（2分） (3)失去，Mg3N2（2分）【解析】（1）硫離子核外存在18個(gè)電子,核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子,最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：（2）氖原子(Ne)的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為;核外電子排布與與氖原子相同的陽(yáng)離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子,陰離子可能是氧離子、氟離子;（2） 原子序數(shù)為12的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12;其原子最外層電子數(shù)是2,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子,由它和氮元素形成化合物的化學(xué)式是Mg3N2。6（xx東營(yíng)） 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下圖是元素周期表的一部分。（1）很多科學(xué)家對(duì)元素周期期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻(xiàn)，請(qǐng)寫(xiě)出其中一位科學(xué)家的名字：_。（2）學(xué)習(xí)化學(xué)后，我們學(xué)會(huì)了從微觀角度認(rèn)識(shí)事物。根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題。它們屬于同種元素的是_(填序號(hào)，下同)。圖C是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在元素周期表中的位置是_(選填或或)。（3）原子序數(shù)為12的元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易_(填“得”或“失”)電子，形成離子符號(hào)是_。該元素在化合物中的化合價(jià)為_(kāi)價(jià)，該元素和原子序數(shù)為9的元素組成的化合物是_(填化學(xué)式)。（4）探究金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，收集氣體并點(diǎn)燃，有明顯爆鳴聲，向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞試劑，溶液呈紅色。由此推斷，鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；由以上信息，你對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系有什么認(rèn)識(shí)_。 【答案】（1）門(mén)捷列夫或張青蓮（1分）（2）AC（1分） （1分）（3）失（1分或失2個(gè)） Mg2+（1分）+2（1分） MgF2（1分）（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2（2分）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)（1分）【解析】本題主要考查了物質(zhì)的組成、構(gòu)成及元素周期表的關(guān)知識(shí)。（1）門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表，張青蓮準(zhǔn)確測(cè)定了某元素的相對(duì)原子質(zhì)量，對(duì)元素周期期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻(xiàn)；（2）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，AC的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，因此它們屬于同種元素，圖C核外有三個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，因此它屬于第三周期，第七族，故應(yīng)在元素周期表的處；（3）原子序數(shù)為12的元素的原子的最外層上有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成陽(yáng)離子，其符號(hào)是 Mg2+，該元素在化合物通常表現(xiàn)為+2價(jià)，原子序數(shù)為9的元素就氟，其最外層上有7個(gè)電子，在形成化合物時(shí)的化合價(jià)是-1價(jià)，因此鎂與氟形成化合物的化學(xué)式為MgF2；（4）根據(jù)題給信息不難判斷，鈉放到水中后，與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了氫氣和氫氧化鈉，根據(jù)以上信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，通過(guò)以上分析可以看出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)體現(xiàn)或反映物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。7（xx臨沂）下列是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息及有關(guān)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D所表示的粒子是_（填寫(xiě)化學(xué)符號(hào)），氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是_（填序號(hào)）。（2）D、F形成化合物的化學(xué)式是_。（3）與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是_（填序號(hào)）。原子的核外電子數(shù) 元素的相對(duì)原子質(zhì)量 元素的原子序數(shù) 原子的最外層電子數(shù)【答案】（1）Na+（1分）；E（1分）；（2）NaCl（1分）；（3）（1分）?！窘馕觥勘绢}主要考查原子的構(gòu)成、離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)及化學(xué)式等。（1）D所表示的粒子有11個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子，故為Na+；原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，故氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為E，F(xiàn)是氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖；（2）D為Na+，F(xiàn)為Cl-，兩者形成的化合物的化學(xué)式為NaCl；（3）元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系，所以決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。8（xx郴州）下圖中，是鈉元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。試回答下列問(wèn)題：（1）鈉元素的原子序數(shù)為 ；（2）A、B、C中屬于同種元素的粒子是 （寫(xiě)字母編號(hào)）；（3）A和B兩種粒子的 相同，所以它們有相似的化學(xué)性質(zhì)；在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀?（填“得到”或“失去”）電子；（4）C所表示的粒子是 （填“原子”或“離子”）。 【答案】（1）11；（1分）BC；（1分）（2） 最外層電子數(shù)；（1分）得到；（1分）離子（1分）【解析】本題考查元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用、原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）在元素周期表中，每一個(gè)格左上角的數(shù)字代表原子序數(shù)，所以鈉元素的原子序數(shù)為11；（2）同種元素的粒子的質(zhì)子數(shù)相同，所以A、B、C中屬于同種元素的粒子是BC；（3）最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)大于4時(shí)，易得電子；（4）C所表示的粒子示意圖可知，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以是離子。9（xx自貢） 如圖是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答：（1）處元素和處元素形成常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為_(kāi)，該化合物中處元素的化合價(jià)為_(kāi)；（2） 表示如表中_(填表中序號(hào))的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子易_(填“得”或“失”)電子。（3）形成的離子符號(hào)為_(kāi)?！敬鸢浮浚?）Al2O3（1分）；+3（1分）；（2）（1分）；得（1分）；Cl-（1分）【解析】本題主要考查元素周期表、原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的含義、化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)方法；（1）處為氧元素，處為鋁元素，二者形成化合物氧化鋁，其化學(xué)式為Al2O3；氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)；（2）該原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是氯原子，最外層電子是7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，形成離子Cl-，氯原子在元素周期表中的原子序號(hào)為。 10（xx聊城）地殼中元素含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）由高到低依次是氧、硅、鋁、鐵等。下圖分別是硅元素在元素周期表中的信息和鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)硅原子的核外電子數(shù)是_。(2)鋁離子的符號(hào)_(3)鐵在地殼中主要以鐵礦石的形式存在，其中赤鐵礦的主要成分是Fe2O3。Fe2O3中鐵元素化合價(jià)_價(jià)?！敬鸢浮?6分)(1)14 (2)Al3+ (3)+3【解析】（1）由圖可知硅的原子序數(shù)是14，根據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以硅原子的核外電子數(shù)是14；（2）由圖可知鋁原子的最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層的3個(gè)電子，帶上3個(gè)單位的正電荷，形成鋁離子Al3+；（3）根據(jù)化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，在Fe2O3中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合為x，故2x+（-23）=0，x=+3，F(xiàn)e2O3中鐵元素化合價(jià)是+3.11.（xx泰安）下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。（1）下列各組具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是_（填字母序號(hào)）； A.Na、Cl B.O、S C.F、Cl D.Cl、Ar（2）寫(xiě)出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律_；（3）第7號(hào)元素與第12號(hào)元素的原子形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)；（4）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)x-y=8時(shí)，該粒子的符號(hào)為_(kāi)；（5）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是_（填字母序號(hào)）。 A.NO和O2 B.CO 和N2 C.SO2和CO2 D.PO43-和SO42-【答案】（1）B、C（1分）（2）每個(gè)原子核外都有三個(gè)電子層（1分）（3）Mg3N2（1分）（4）S2-(1分)（5）B、D（1分）【解析】（1）最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)，O原子和S原子的最外層電子數(shù)都是6，F(xiàn)原子和Cl原子最外層電子數(shù)都是7，所以，選項(xiàng)B、C正確；（2）元素周期表中元素所在的周期數(shù)等于原子核外的電子層數(shù)，所以第三周期中的8種元素的原子核外都是3個(gè)電子層；（3）7號(hào)元素是N元素，12號(hào)元素是鎂元素，鎂元素在化合物中顯+2價(jià)，氮元素在與金屬形成化合物時(shí)顯-3價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，兩種元素形成化合物的化學(xué)式為Mg3N2；（4）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，即x=2+8+y，x-y=10，當(dāng)x-y=8時(shí)，該微粒最外層達(dá)到了2個(gè)電子得到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成了帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，此時(shí)y=8，則x=16，質(zhì)子數(shù)為16 的是硫原子，硫原子核外得到2個(gè)電子后形成硫離子(S2-)；（5）NO分子的電子總數(shù)為：7+8=15，O2分子中電子總數(shù)為：82=16，A不符合題意；CO分子中電子總數(shù)為：6+8=14，N2分子中電子總數(shù)為：72=14，B符合題意；SO2分子中電子總數(shù)為：16+82=32，CO2分子中電子總數(shù)為：6+82=20，C不符合題意；PO43-離子中電子總數(shù)為：15+84+3=42，SO42-離子中電子總數(shù)為：16+84+2=42，D符合題意。12（xx玉林）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)分析圖中信息回答相關(guān)問(wèn)題。（1）硫元素的質(zhì)子數(shù)是_，它屬于_（填“金屬”或“非金屬”)元素，在化學(xué)反應(yīng)中容易_（填“得到”或“失去”）電子。（2）原子序數(shù)為l、7、8的三種元素形成的堿的化學(xué)式為_(kāi)。（3）在同一族中，各元素的原子最外層電子數(shù)_ ( He除外）【答案】(1)16 (1分) 非金屬 (1分) 得到 (1分) (2) NH3H2O (1分) (3)相同 (1分) 【解析】此題考查的元素周期表的相關(guān)信息。（1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)可知，硫元素的原子序數(shù)為16，則質(zhì)子數(shù)也為16，硫元素為非金屬元素，硫原子的最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（2）原子序數(shù)為l、7、8的三種元素分別H、N、O，這三種元素形成的堿為氨水，化學(xué)式為NH3H2O；（3）根據(jù)元素周期表的排布規(guī)律可知，同一族中，各元素的原子最外層電子數(shù)相同。13. （xx綏化）含氟物質(zhì)的合成，對(duì)推動(dòng)科技進(jìn)步發(fā)揮著巨大作用。(1)圖1是氟元素在元素周期表中的相關(guān)信息，請(qǐng)畫(huà)出氟元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。由氟原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易 電子（選填“失去”成“得到”）。(2)氟原子的化學(xué)性質(zhì)與圖2中的 微粒的化學(xué)性質(zhì)相似。 (選填字母序號(hào))(3)氟是人體必須的 元素。（選填“常量”或“微量”）【答案】(1) （1分）；得到（1分）；(2)D（1分）；(3)微量（1分）【解析】本題考查的是元素，掌握元素周期表中每個(gè)單元格的信息、核外電子排布規(guī)律、元素與人體健康的關(guān)系。（1）從圖1可以看出氟原子中質(zhì)子數(shù)是9，則氟原子核外有9個(gè)電子，第一層排2個(gè)電子、第二層排7個(gè)電子，故氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖是；氟原子的最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有密切關(guān)系，故與氟原子化學(xué)性質(zhì)相似的微粒是D；（3）氟是人體中必須的微量元素。14.（xx湘潭）下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請(qǐng)利用下表回答相關(guān)問(wèn)題。（1）畫(huà)出硫離子（S2-）的結(jié)構(gòu)示意圖_；（2）氖原子（Ne）的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_(kāi)，與它核外電子數(shù)相同的粒子有多種。請(qǐng)你寫(xiě)出其中一種陰離子的符號(hào)_；（3）12號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易_（填“得到”或“失去”）電子，由它和氮元素形成化合物的化學(xué)式是_?！敬鸢浮?1) （1分） (2)10，O2（2分） (3)失去，Mg3N2（2分）【解析】（1）硫離子核外存在18個(gè)電子,核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子,最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：（2）氖原子(Ne)的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為;核外電子排布與與氖原子相同的陽(yáng)離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子,陰離子可能是氧離子、氟離子;（3） 原子序數(shù)為12的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12;其原子最外層電子數(shù)是2,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子,由它和氮元素形成化合物的化學(xué)式是Mg3N2。15（xx遂寧）遂寧市大英縣境內(nèi)郪江河畔的“中國(guó)死?！?，是北緯30度上又一神奇的景觀。(1)“中國(guó)死?！敝刑烊畸}鹵水的溶質(zhì)以氯化鈉為主，并富含鉀、鈣、碘、溴等40多種礦物質(zhì)和微量元素，對(duì)人體健康起到非常重要的改善和調(diào)節(jié)作用。碘元素在元素周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是_。A.碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9gB.人體缺碘易導(dǎo)致骨質(zhì)疏松C.碘在化學(xué)反應(yīng)中形成的陰離子符號(hào)為I-D.個(gè)碘原子核內(nèi)有53個(gè)中子(2)“中國(guó)死?！钡默F(xiàn)代水上運(yùn)動(dòng)、休閑、度假、娛樂(lè)、保健等水文化旅游元素提升了人們的生活品質(zhì)，但也容易對(duì)郪江造成污染。請(qǐng)?zhí)岢鲆粭l保護(hù)水資源的建議_。(3)小西同學(xué)從郪江中取少量水樣，觀察到水樣渾濁，有固體小顆粒。為除去這些不溶性雜質(zhì)，她應(yīng)該采取實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)是_。(4)浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，是巨大的天然寶庫(kù)。從海水中提取溴，其中一 種方案涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，已知非金屬單質(zhì)也有類(lèi)似金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，由此可判斷Cl2、Br2的活動(dòng)性順序是： Cl2Br2（填 “>” 、 “<” 或“=”)。 【答案】（1）C （2分）（2）使用無(wú)磷洗衣粉（2分）（3）過(guò)濾 （2分）（4）>（2分） 【解析】此題考察元素周期表的相關(guān)信息，以及水資源的保護(hù)。（1） A.相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，不是g，所以選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.缺碘可以導(dǎo)致甲狀腺腫大，缺鈣可以導(dǎo)致骨質(zhì)疏松，所以選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.從結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，碘元素最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子，所以離子符號(hào)為I-,選項(xiàng)正確；D.碘的原子序數(shù)是53，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)也是53，中子數(shù)約等于相對(duì)原子質(zhì)量減去質(zhì)子數(shù)，所以不是53選項(xiàng)錯(cuò)誤，所以本題選擇C;（2） 保護(hù)水資源的方法有很多，比如工業(yè)水應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥農(nóng)藥，生活污水集中處理排放等；（3） 過(guò)濾是把不溶于水的物質(zhì)和能溶于水的物質(zhì)分離的一種方法，所以操作名稱(chēng)是過(guò)濾；（4） 氯氣能置換出單質(zhì)溴，所以氯氣的活動(dòng)性大于溴單質(zhì)；16（xx葫蘆島）適量食用富含硒元素的食品，可以延緩衰老，下圖是硒元素在元素周期表中的部分信息及硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答：（1）硒原子的原子序數(shù)是 。（2）圖二中n的值為 ，硒原子在化學(xué)反應(yīng)中易 （填“得到”或“失去”）電子形成離子，其離子符號(hào)是 ?！敬鸢浮浚?）34（1分）；（2）18（1分）；得到（1分）；Se2（1分）【解析】本題主要考查元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義；（1）元素周期表中左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，右上角表示元素符號(hào)，文字表示元素名稱(chēng)，數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，由元素周期表提供的信息可知，硒原子的原子序數(shù)是34；（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖中圈內(nèi)表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，圈外表示每一層上容納的電子數(shù)，圖二中倒數(shù)第二層的電子數(shù)為n，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以n的值為：34-2-8-6=18；硒原子的最外層電子數(shù)為6>4，所以在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子形成帶負(fù)電荷的陰離子，其離子符號(hào)為：Se2；17.（xx長(zhǎng)春）分析右圖，回答下列問(wèn)題。（1）氫原子的質(zhì)子數(shù)為 ；（2）Li的氧化物的化學(xué)式為 ；（3）鈉元素位于元素周期表的第 周期。【答案】（1）1；（1分）（2）Li2O；（1分）（3）三。（1分）【解析】此題主要考查元素周期表相關(guān)知識(shí)。（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示法：小圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故氫原子的質(zhì)子數(shù)為1；（2）化學(xué)式的寫(xiě)法：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，先約簡(jiǎn)再交叉，Li的氧化物中鋰顯+1價(jià)，氧顯-2價(jià)，所以化學(xué)式是Li2O；（3）因?yàn)閺慕Y(jié)構(gòu)圖知：鈉原子核外有三個(gè)電子層；在元素周期表中，原子的電子層數(shù)決定周期數(shù)，故鈉元素位于元素周期表的第三周期。18.（xx內(nèi)江）元素周期表中，某周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）該周期有_種元素。（2）該周期的元素從左至右，其原子核外電子排布的變化規(guī)律是_?！敬鸢浮浚?）八（3分） （2）電子層數(shù)均為3層，最外層電子數(shù)由1逐漸增加至8（3分）【解析】本題考查元素的概念及元素周期表的排布特點(diǎn)。（1）不同種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，故該周期共有八種元素；（2）該周期的元素從左至右，其原子核外的電子層數(shù)均為3層，最外層電子數(shù)由1至8逐次增大。19（xx營(yíng)口）下圖是元素周期表中，118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）原子序數(shù)為17的元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素。表中與該元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是 （填元素名稱(chēng)）（2）X3-和氖原子的核外電子排布相同，則X的元素符號(hào)是 。（3）同一周期從左到右，各元素原子的 依次遞增?！敬鸢浮浚?）非金屬（1分）；氟（1分）；（2）N（1分）；（3）最外層電子數(shù)（或核外電子數(shù)或質(zhì)子數(shù)）（1分）【解析】本題主要考查元素周期表表示的意義及其應(yīng)用；（1）原子序數(shù)為17的元素是氯元素，最外層電子數(shù)>4，屬于非金屬元素，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，所以氟元素與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似；（2）X3-是X原子得到3個(gè)電子形成的陰離子，X3-和氖原子的核外電子排布相同，氖原子核外有10個(gè)電子，則X原子中的核外電子數(shù)為10-3=7，所以該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7，是氮元素，元素符號(hào)是N；（3）由元素周期表提供的信息可知，同一周期從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)依次遞增。20（xx荊州）如圖為A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖以及硒元素在元素周期表中的信息，請(qǐng)按要求填空：（1）A、B、C、D四種粒子中，屬于同種元素的是AD（填序號(hào)），C粒子的符號(hào)為O2（2）由A元素和B元素形成的化合物的化學(xué)式為Al2S3 （3）該硒原子的中子數(shù)是45【解析】（1）質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素，由圖可知，A、D兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素；C粒子的質(zhì)子數(shù)是8，核外的電子數(shù)是10，屬于氧離子，符號(hào)可表示為：O2； （2）由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，A的質(zhì)子數(shù)是16，屬于硫元素，化合價(jià)為2價(jià)，B的質(zhì)子數(shù)是13，屬于鋁元素，化合價(jià)為+3價(jià)，形成的化合物為硫化鋁，化學(xué)式為：Al2S3；（3）從圖中可以得知硒的原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=34，硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量是 79，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，該硒原子的中子數(shù)是7934=45答案：（1）A、D；O2（2）Al2S3 （3）4521. （xx十堰）下圖1是元素周期表中硒元素的部分信息，圖2 是硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖。據(jù)圖回答問(wèn)題：（1）硒元素位于周期表中的第_周期；（2）圖2中n的值為 ；（3）根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)的知識(shí)分析，下列說(shuō)法正確的是_（填序號(hào)） A.硒元素屬于金屬元素 B.硒原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為34 C.硒元素與氧元素的化學(xué)性質(zhì)相似D.硒原子在反應(yīng)中容易失去電子【答案】（1）四（或4） （2）6 （3）B C【解析】根據(jù)硒元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷有四個(gè)電子層屬于第四周期；（2）根據(jù)元素的原子序數(shù)=原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)判斷硒元素的原子序數(shù)=原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=34，進(jìn)而計(jì)算m=34，n=6；（3）根據(jù)硒元素的單元格信息判斷硒元素屬于非金屬元素；硒原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為34；硒元素最外層電子數(shù)為6與氧元素的化學(xué)性質(zhì)相似；硒原子在反應(yīng)中得到電子，形成陰離子。故選BC。22（xx撫順）下圖A是碘元素在元素周期表中的信息，BE是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答。（1）從A中可知，碘的相對(duì)原子質(zhì)量為 。（2）BE四種粒子中：屬于同種元素的是 （填字母，下同）。核外電子排布相同的是 。易得電子形成陰離子的是 。【答案】（4分）（1）126.9（2）CE BE D【解析】（1）據(jù)圖判斷碘元素的原子序數(shù)為53，化學(xué)符號(hào)是I，相對(duì)原子質(zhì)量是126.9；（2）據(jù)圖判斷B-F-(氟離子)，C-Na（鈉原子），D-S（硫原子），E-Na-(鈉離子)；屬于同種元素的是Na（鈉原子）和Na-(鈉離子)、核外電子排布相同的是F-(氟離子)和 E-Na-(鈉離子)、易得電子形成陰離子的是S（硫原子）。23（xx宜賓）下圖為元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易 （填“失去”或“得到”）電子。 （2）Z的原子序數(shù)是 ，W2-離子的核外電子總數(shù)是 。 （3）M、X、Y、Z、W中某兩種元素組成的物質(zhì)能夠用于人工降雨，該物質(zhì)是 （填化學(xué)式），構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是 （填“分子”、“原子”或“離子”） （4）汽車(chē)安全氣囊中裝有ZX3，受到撞擊時(shí)，傳感器發(fā)出加熱指令，引發(fā)ZX3迅速分解，生成兩種單質(zhì)，放出的氣體能在30毫秒內(nèi)充滿(mǎn)氣囊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 【答案】（1）；得到（2）11；18（3）CO2；分子（4）2NaN3撞擊2Na+3N224（xx廣元）近年來(lái)，“富硒茶葉”“富硒蔬菜”等產(chǎn)品倍受人們青睞，如圖是元素周期表中硒的相關(guān)信息和硒原子結(jié)構(gòu)示意圖回答下列問(wèn)題：（1）圖中x=34，y=6（2）由硒元素與鈉元素組成的化合物的化學(xué)式為Na2Se【解析】（1）根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為34，表示原子序數(shù)為34；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為34，則x=34；34=2+8+18+y，y=6（2）硒原子的最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則硒元素的化合價(jià)為2價(jià)，鈉元素顯+1價(jià)，則組成的化合物的化學(xué)式為Na2Se【答案】（1）34；6（2）Na2Se25（xx盤(pán)錦）根據(jù)如圖信息回答問(wèn)題：（1）硫的相對(duì)原子質(zhì)量是（2）圖1所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是（填“陰離子”或“陽(yáng)離子”）（3）硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子（4）寫(xiě)出鈉元素于硫元素組成化合物的化學(xué)式并標(biāo)出硫元素的化合價(jià)?！窘馕觥浚?）硫的相對(duì)原子質(zhì)量是32.06；（2）圖1所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是鈉原子失去1個(gè)電子后形成的鈉離子，鈉離子帶正電荷，屬于陽(yáng)離子；（3）硫原子最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子；（4）鈉原子在反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子，帶上1個(gè)單位正電荷，化合價(jià)表現(xiàn)為+1，硫原子在反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，帶上2個(gè)單位負(fù)電荷，化合價(jià)表現(xiàn)為2，鈉元素于硫元素組成化合物的化學(xué)式及其硫元素化合價(jià)可以表示為?！敬鸢浮浚?）32.06（2）陽(yáng)離子（3）得到（4）26（xx柳州）如圖中的和依次是硅元素和鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）硅元素的原子序數(shù)為14，鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為40.08。（2）A、B、C、D中屬于金屬元素的粒子是B。（3）a的數(shù)值可以是7。（4）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)示意圖可以推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)。在元素周期表前20號(hào)元素中，最活潑的非金屬元素是F（填元素符號(hào)），判斷的依據(jù)是同周期元素自左而右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族自上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱?！窘馕觥浚?）由題目中硅元素、鈣元素在元素周期表中的信息，可知：氧元素的原子序數(shù)是14、鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量是40.08。（2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)可知元素名稱(chēng)A、B、C、D分別是氟、鎂、氯、氬元素，屬于金屬元素的粒子是B；（3）根據(jù)原子中“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”，所以D的粒子是原子，結(jié)合D原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知2+8+a=17，所以a=7；（4）同周期元素自左而右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族自上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；故前20號(hào)元素中，最活潑的非金屬元素是氟；【答案】（1）14；40.08；（2）B；（3）7； （4）F；同周期元素自左而右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族自上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。27（xx日照）鋰電池廣泛應(yīng)用于通信、電動(dòng)車(chē)行業(yè)，圖是鋰元素在元素周期表中的部分信息，圖是鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Li屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）；（2）A、B、C三種粒子中表示陰離子的是C（填“A”、“B”、“C”）（3）B元素與地殼中含量最高的元素組成化合物的化學(xué)式是Na2O；（4）A、B、C三種粒子中與圖所示的鋰元素化學(xué)性質(zhì)相似的是B（填“A”、“B”或“C”）【解析】（1）Li是鋰元素的元素符號(hào)，鋰元素屬于金屬元素；（2）A質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，屬于陽(yáng)離子；B質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，屬于原子；C質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，屬于陰離子。（3）B是鈉元素，地殼中含量最高的元素是氧元素，在化合物中，鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯2價(jià)；（4）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，鋰原子的最外層有1個(gè)電子，與B原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，在化學(xué)反應(yīng)中易失去個(gè)電子變成陽(yáng)離子?！敬鸢浮浚?）金屬（2）C（3）Na2O（4）B28（xx遼陽(yáng)）如圖是A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖和鈦元素在元素周期表中的信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）A、B、C、D四種粒子，共表示三種元素（2）D在反應(yīng)中易失去（填“得到”或“失去”）電子（3）A、B、C、D四種粒子中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A（填字母）（4）以上四種粒子中B屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素（5）鈦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是47.87?！窘馕觥浚?）依據(jù)質(zhì)子數(shù)不同元素種類(lèi)不同，由圖示可知四種微粒中共有質(zhì)子數(shù)是13、17和16的三種元素；（2）D是鋁原子，鋁原子的最外層電子數(shù)是3小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；（3）根據(jù)核外電子層排布，最外層為電子數(shù)為8屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A；（4）由圖示可知：B是氯元素，屬于非金屬元素；（5）根據(jù)元素周期表中各部分的意義可知鈦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是47.87?！敬鸢浮浚?）三（2）失去（3）A（4）非金屬（5）47.8729（xx本溪）根據(jù)圖中提供的信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖一是鎂元素在元素周期表中的部分信息及鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31，鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12，鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去（填“得到”或“失去”）電子。（2）圖二是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖該化學(xué)變化中發(fā)生改變的粒子是分子（填“原子”或“分子”），反應(yīng)后生成的b與c的粒子個(gè)數(shù)比為2：1。【解析】（1）由題干信息可知，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31；鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12；鎂原子的最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子；（2）由微觀反應(yīng)示意圖可知，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，然后原子重新組合成新的分子；反應(yīng)后生成的b與c的粒子個(gè)數(shù)比為2：1?！敬鸢浮浚?）24.31；12；失去（2）分子；2:1