,課題1生活中常見的鹽第2課時(shí)鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng),第十一單元鹽化肥,導(dǎo)入新課,講授新課,課堂小結(jié),隨堂訓(xùn)練,九年級(jí)化學(xué)（RJ）教學(xué)課件,【回顧】請(qǐng)書寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,【討論】根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請(qǐng)問它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？,鹽酸腐蝕含CaCO3的建材,導(dǎo)入新課,1.掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)；2.知道復(fù)分解反應(yīng)的概念、發(fā)生的條件和實(shí)質(zhì)，能判斷復(fù)分解反應(yīng)是否能發(fā)生。,學(xué)習(xí)目標(biāo),導(dǎo)入新課,白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體,【實(shí)驗(yàn)11-1】碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng)，是否都能產(chǎn)生CO2？,1.與酸反應(yīng),講授新課,Na2CO3+2HCl2NaCl+,H2CO3,請(qǐng)同學(xué)們寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：,H2O+CO2,NaHCO3+HClNaCl+,H2CO3,H2O+CO2,綜上所述：含有碳酸根離子（CO32-）或碳酸氫根離子（HCO3-）的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體。,講授新課,怎樣檢驗(yàn)這些物質(zhì)中含有碳酸呢？,講授新課,以檢驗(yàn)碎蛋殼為例,講授新課,某物質(zhì),產(chǎn)生氣體,變渾濁,CO2,CaCO3,(含碳酸根或碳酸氫根離子),碳酸根或碳酸氫根離子檢驗(yàn)方法：,小結(jié),講授新課,【實(shí)驗(yàn)11-2】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：分析：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,試管里出現(xiàn)白色沉淀。,碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，生成一種難溶物碳酸鈣。,這個(gè)原理常用作兩種堿之間的相互轉(zhuǎn)化,2.與堿溶液反應(yīng),講授新課,（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3（4）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,H2O+CO2,H2O+CO2,H2O+CO2,觀察與思考,觀察：上述幾個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)？討論：由此，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？歸納：復(fù)分解反應(yīng)的概念、一般形式與特點(diǎn)。,講授新課,思考：什么條件下復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生呢？,講授新課,復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。,根據(jù)所提供的四種溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)。表示反應(yīng),表示不反應(yīng)。,（1）BaCl2+H2SO4=（2）NaOH+H2SO4=（3）Na2CO3+H2SO4=,（4）BaCl2+Na2CO3=（5）BaCl2+NaOH=（6）Na2CO3+NaOH=,講授新課,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論:,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClBaCl2+NaOH=不反應(yīng)Na2CO3+NaOH=不反應(yīng),有白色沉淀生成,有水生成,有氣體生成,有白色沉淀生成,講授新課,H+、Cl,Na+、CO32,Na+、SO42,反應(yīng)前,反應(yīng)后,溶液中離子種類發(fā)生改變,2HClNa2CO3,Na2SO4+H2O,CO2,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時(shí)的離子變化,K2SO4+NaNO3,Na+、SO42,K+、NO3,K+、SO42,Na2SO4+KNO3,Na+、NO3,溶液中離子種類沒發(fā)生改變,反應(yīng)前,反應(yīng)后,講授新課,講授新課,鹽在水中的溶解性各不相同,鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。,注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。,這些你都記住了嗎？,判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：H2SO4+NaNO3Na2SO4+BaCl22HNO3+K2CO3KNO3+NaOH,不能,BaSO4+2NaCl,2KNO3+CO2+H2O,不能,講授新課,練一練,由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng),由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng),由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng),由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),A+BAB,ABA+B+.,AB+CA+BC,AB+CDAD+BC,反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”,反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”,反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物,反應(yīng)物和生成物都為化合物,講授新課,化學(xué)基本反應(yīng)類型的比較,我們已經(jīng)學(xué)過，鹽能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)，如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,今天學(xué)到了，鹽能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,鹽能與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,鹽還能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,講授新課,1.鹽溶液的酸堿性不確定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性）,小結(jié),鹽的化學(xué)性質(zhì),講授新課,鹽+金屬=新鹽+新金屬,鹽+酸=新鹽+新酸,鹽+堿=新鹽+新堿,鹽+鹽=新鹽+新鹽,二、復(fù)分解反應(yīng),1.定義：在溶液中，由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。,2.表達(dá)式：AB+CDAD+CB,3.發(fā)生條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。,1.碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體;2.碳酸鈉、碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀。,一、鹽的化學(xué)性質(zhì),課堂小結(jié),