2019-2020年九年級科學(xué)上冊 1.6 幾種重要的鹽導(dǎo)學(xué)案2（新版）浙教版一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握鹽的通性2、幾種常見離子的檢驗二、重點難點掌握鹽的通性三、自習(xí)1酸及酸的通性對于酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是“陽離子”、“全部”、“H+”幾個關(guān)鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。酸的通性鹽 酸硫 酸酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色硫酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。金屬+酸鹽+氫氣 Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O堿+酸鹽+水Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O鹽+酸另一種鹽+另一種酸BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl2堿及堿的通性與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時生成的陰離子全部是OH離子。這里我們也要特別注意的是“陰離子”、“全部”、“OH”幾個關(guān)鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明堿的通性。堿的通性氫氧化鈉氫氧化鈣堿使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。酸性氧化物+堿鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O酸+堿鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O鹽+堿另一種鹽+另一種堿2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3鹽及鹽的性質(zhì)對于鹽的概念，我們可以這樣認(rèn)為：即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離后的產(chǎn)物。鹽的性質(zhì)實 例、幾個常見離子的檢驗Cl、的檢驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論化學(xué)方程式取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3樣品含有Cl取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3取少量樣品于試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水簡述說明我們還能檢驗的離子及其方法。我的問題：四、合作學(xué)習(xí)（一）、合作學(xué)習(xí)一今有失去標(biāo)簽的碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液和鹽酸，用一種試劑可鑒別它們。學(xué)生甲選用一種酸溶液，學(xué)生乙選用的是鉀的正鹽溶液，學(xué)生丙得知氯化鋇溶液的pH7，選用了一種有色物質(zhì)溶液。這三個學(xué)生都成功了，推斷甲、乙、丙學(xué)生選用試劑的名稱。甲：_；乙：_；丙：_。（二）、合作學(xué)習(xí)二先補(bǔ)充化學(xué)方程式，然后在下列的物質(zhì)中，選出能與鹽反應(yīng)的物質(zhì)，在下面的空格寫出反應(yīng)的化學(xué)方程。NaOH Cu Fe NaCl Fe(OH)3 CaCO3 Zn Cu(OH)2 Na2CO3 HCl Ba(OH)2 CuSO4 AgNO3 Ag Ca(OH)2 H2SO4 注意：1、鹽與鹽、鹽與堿反應(yīng)時，反應(yīng)物均可溶，要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（H2O）。 2、在部分金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時，鹽必須可溶，“前置換后”3、難溶鹽：CaCO3 BaSO4 AgCl Ba CO3 均為白色。五、拓展提升“探險隊員”鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮（右圖所示），迷宮中有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)），鹽酸必須避開它 ，請你幫助它走出迷宮（寫序號）：六、總結(jié)反思