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1、新編中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料 綜合計(jì)算題 中考化學(xué)試題中化學(xué)計(jì)算所在比重較大，隨所占比分不大，但計(jì)算過(guò)程會(huì)消耗大量的時(shí)間。中考化學(xué)計(jì)算題以打破傳統(tǒng)的單一計(jì)算形式，而是以靈活多樣的形式展現(xiàn)出來(lái)，為了提高解題效率，提高學(xué)生的邏輯思維、抽象思維能力和分析、解決問(wèn)題的能力，掌握化學(xué)計(jì)算技巧非常必要。選用合適的方法解計(jì)算題，不但減少解題時(shí)間，還有助于減少計(jì)算過(guò)程的計(jì)算量，盡可能地降低運(yùn)算過(guò)程中出錯(cuò)的機(jī)會(huì)。利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫(xiě)出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例

2、式，并求出未知數(shù)；⑤答 易錯(cuò)易混 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算注意的問(wèn)題為 ①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。 ②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。 ③單位必須統(tǒng)一。 解題技巧 1、 選擇型計(jì)算題可采用估算法、等量代換法、巧算法、平均值法 2、 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算解題方法為質(zhì)量守恒法，根據(jù)具體情況選擇物質(zhì)守恒、還是元素守恒、原子守恒；在溶解度、多步計(jì)算中常用的方法為關(guān)系式法（計(jì)算中設(shè)計(jì)多個(gè)化學(xué)方程式，運(yùn)用關(guān)系式法較簡(jiǎn)單地表示出物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的定量關(guān)系，有很好的直覺(jué)效果） 3、 差量法是依據(jù)在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量

3、差、體積差等和參加反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量或體積等成正比例，將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量（理論差量）列成比例求解的一種方法。 練習(xí)1 1．氧化亞銅（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海生物對(duì)船舶設(shè)備的污損，現(xiàn)將Cu2O和Cu的固體混合物6.8kg放入燒杯中，加入過(guò)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸30g，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體。 已知：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O 計(jì)算：（1）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為＿＿＿＿g。 （2）原混合物中的Cu2O和Cu質(zhì)量比（寫(xiě)出過(guò)程，結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。 2．某石灰廠需要測(cè)定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜

4、質(zhì)只含CaCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小剛進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算： （1）生成CO2氣體的質(zhì)量； （2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3．將8.1g氧化鋅固體放入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算： ①可生成硫酸鋅多少克？ ②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（化學(xué)方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O） 4．造紙廠會(huì)產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測(cè)定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取40 g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸49 g。計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 5．濕法冶金是我國(guó)古代勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶．若向ag

5、含雜質(zhì)的鐵粉中（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)）加入l60g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)后，過(guò)濾得到6.8g干燥固體，同時(shí)得到一種不飽和溶液（濾液損失忽略不計(jì)）。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； （2）根據(jù)硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量（x）的比例式 ； （3）a的數(shù)值為 ； （4）若向反應(yīng)后的濾液中加入40.8g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ； （5）工業(yè)上若要得到120t上述鐵粉，需要含雜質(zhì)（雜質(zhì)不含鐵元素）20%的赤鐵礦

6、的質(zhì)量是 。 練習(xí)2 1．某化學(xué)小組為測(cè)定一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分成甲、乙兩組，分別用不同的方法進(jìn)行測(cè)定。 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)： 甲組：取純凈碳酸鈣粉末5g于燒杯中，加入20g該鹽酸溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量得剩余固體3g。 乙組：取純凈碳酸鈣粉末5g于錐形瓶中，將20g該鹽酸溶液加入分液漏斗，利用測(cè)定產(chǎn)生二氧化碳的體積（20℃、標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）計(jì)算鹽酸濃度。裝置示意圖如下： 數(shù)據(jù)處理： （1）請(qǐng)利用甲組數(shù)據(jù)計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） （2）乙組計(jì)算結(jié)果略小于甲組。經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)仍得到相同結(jié)果（忽略量筒引起的誤差），可能的原因是

7、 2．為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了石頭紙．石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得，為了測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取貝殼25g，加入200g的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為216.2g（假設(shè)貝殼中其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水）．請(qǐng)你計(jì)算： （1）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）． 3．某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細(xì)的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無(wú)氣泡產(chǎn)生，測(cè)得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示． 加入鹽酸

8、的質(zhì)量/g 0 25 37.5 錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g 45 70 80.3 （1）加入鹽酸的質(zhì)量在0﹣25g時(shí)，　　與鹽酸發(fā)生反應(yīng)． （2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為　　g． （3）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%）． 4在一堂化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師為每組同學(xué)分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸來(lái)測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。以下是幾組同學(xué)的設(shè)想及做法： 1%稀鹽酸 （1）甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下圖所示:在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。 酚酞溶液 5g氫氧化

9、鈉溶液 請(qǐng)回答： ①酚酞溶液的作用是 ▲ ； ②邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是 ▲ 。 ③當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，共用去了稀鹽酸7. 3g，則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示）。 （2）乙組同學(xué)的設(shè)想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，通過(guò)用pH試紙多次測(cè)定溶液pH的辦法，達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? ①下列使用pH試紙的方法正確的是 ▲ (填字母)。 A．將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用 B．將pH試紙直接插入待測(cè)液中 C．將pH試紙放在干凈的白瓷板上，

10、用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上 D．將pH試紙潤(rùn)濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上 ②由于用pH試紙需多次測(cè)定，較繁瑣，且所測(cè)數(shù)值不夠精確。在老師指導(dǎo)下，乙組同學(xué)取了5g氫氧化鈉溶液進(jìn)行了數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，由計(jì)算機(jī)描繪出了整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH的變化圖像（簡(jiǎn)單表示為下圖）。 請(qǐng)回答：圖中a點(diǎn)表示的含義是 ▲ ；b點(diǎn)溶液中含有的陽(yáng)離子有 ▲ （填離子符號(hào)）；乙組同學(xué)要計(jì)算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要用到已有數(shù)據(jù)外，你認(rèn)為還需要的數(shù)據(jù)是 ▲ 。 （3）丙組同學(xué)在滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。這一“異?，F(xiàn)象”激起了

11、他們的探究欲望，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)。 請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其變質(zhì)的原因 ▲ ；若要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì)，請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出你的實(shí)驗(yàn)方案： ▲ 。 5．將一定質(zhì)量的甲烷和一氧化碳的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，將生成物依次通入盛有足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重5.4克，裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重8.8克。試計(jì)算： （1）混合氣體中甲烷的質(zhì)量（寫(xiě)出完整的計(jì)算過(guò)程） （2）混合氣體中甲烷和一氧化碳的質(zhì)量之比為_(kāi)_____，混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為_(kāi)________。 練習(xí)

12、3 1．鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前大部分鎂都是利用從海水中提取的鎂鹽 制取的。某?；瘜W(xué)活動(dòng)小組欲測(cè)定海水中氯化鎂的含量，取海水樣品 200g，加入適量 氫氧化鈉溶液，至恰好完全反應(yīng)為止，稱量所得沉淀物的質(zhì)量為 0.58g。 請(qǐng)你根據(jù)上述資料，回答下列問(wèn)題： ⑴金屬鎂的物理性質(zhì)有：。（答出一條即可） ⑵查閱資料可知，海水中鎂元素的含量比較低，所以，從海水中提取 MgCl2 時(shí)， 經(jīng)歷了“MgCl2 → Mg(OH)2→ MgCl2”的轉(zhuǎn)化過(guò)程，請(qǐng)分析這樣做的目的是 ⑶列式計(jì)算：上述 200g 海水樣品中，所含 MgCl2 的質(zhì)量是多少？ （提示：MgCl2 + 2NaOH = M

13、g(OH)2↓ + 2NaCl ） 2． “黃銅”是銅、鋅合金，為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取10 g樣品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，稱量剩余物為59．9g。 求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。 （2）計(jì)算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3．為從定量角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)： ①在小燒杯中倒人8％的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色； ②另取10％的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺； ③在溶液紅色消失瞬間，停止實(shí)驗(yàn)。 若停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)。請(qǐng)分析小明實(shí)驗(yàn)后回答： （1）實(shí)驗(yàn)中酚酞試劑的作用是_________________________； （2）計(jì)算出這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少?(精確到0．1 4．某純堿樣品中含有一定量的食鹽，為測(cè)定其中氯化鈉的含量，化學(xué)小組的同學(xué)將某純堿樣品12.3g放入燒杯中，逐滴加入75g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，得到84g的食鹽溶液。計(jì)算原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CO2的溶解忽略不計(jì)）。 5．在13 g鋅粉中加入過(guò)量的20%的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到242.2 g溶液，則反應(yīng)后溶液中剩余的硫酸銅的質(zhì)量是多少？