2019-2020年九年級化學 第三單元教案 魯教版 教學目標：1、通過測定空氣中氧氣的含量認識空氣的組成，學習從混合氣體中除去某種氣體進而測定其含量的方法。 2、結合社會生活了解空氣是一種重要的資源。3、通過驗證通風不暢環(huán)境中空氣與新鮮空氣的區(qū)別和認識空氣質量日報，增強關愛自然的意識和責任。 4、在分析空氣組成基礎上，初步認識混合物、純凈物的概念。教學重點：讓學生認識空氣對人類和自然界的動植物的重要意義。知道空氣是自然資源。教學難點：設計實驗方案，測定不同環(huán)境中空氣的成分。教學方法：探究，討論，講述，歸納教學對象分析： 九年級的學生認識能力已有了較大的發(fā)展，他們的認識由感性向理性深化，因此對于空氣成分的認識，已不在滿足于小學自然課上“知道空氣是物質，空氣是由多種成分組成的混合物，空氣可供給人和動物呼吸、可供燃料燃燒、空氣污染的危害嚴重”等常識，他們將在更高的層次上認識空氣，要思考空氣的成份是怎樣測定出來的?空氣中的這些成份是哪里來的?有什么作用?什么原因會導致空氣成分的改變?空氣成分改變會產生什么后果?實驗用品： 酒精燈、注射器、玻璃管（內有細銅絲）、火柴、塑料瓶、澄清石灰水教學過程：一、認識空氣的組成（引言）空氣是我們非常熟悉的物質，我們每時每刻都生活在空氣的“海洋”里，離開了空氣，一切生命就無法生存。那么你認識空氣嗎？你覺得空氣是單一成分的物質還是多一成分的物質呢？你知道空氣中含有那些物質？請你結合生活經驗用事實進行說明 1、教師組織學生們的研究討論和發(fā)言，隨著學生們的表述，板書出空氣中含有的物質。 學生積極、熱切地通過多種形式來表述自己對空氣的認識。引導學生在新舊知識經驗之間、在日常生活與科學知識之間建立起聯(lián)系，通過對已有知識經驗的運用、改造來學習新知識。 2、教師總結學生們的表述并提出新問題：今天我們的認識需要再深入一步，研究空氣中氧氣的含量。怎樣來測定空氣中氧氣的含量呢？活動天地 教師引導學生思考測定空氣中氧氣含量的實驗思路： 如何將密閉容器中的氧氣消耗掉而有不產生新的氣體？如何測得消耗掉氧氣的體積？ 然后再給學生講清該實驗的反應原理、實驗裝置、操作要領，最后再把學生的思維擴出去：你還能設計那些實驗？（這個問題可留做課外作業(yè)，學生們進行研究性學習） 學生討論并表述觀點，在明確實驗思路及原理后，學生們以小組為單位進行實驗，注意操作要領，觀察實驗現(xiàn)象，記錄實驗數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)，得出結論氧氣大約占空氣體積的1/5。 3、教師引導學生以具體的物質如氧氣、空氣為例，水到渠成地引出混合物、純凈物的概念。 學生在感受空氣成分的基礎上認識到空氣是一種混合物，而氧氣、氮氣、二氧化碳等物質為純凈物。 學生初次接觸物質分類的知識，對混合物、純凈物的認識不可能非常清晰，教師可多列舉一些學生容易辨析的物質讓學生進行判斷。 二、關注空氣質量： 1、實驗探究通風不暢環(huán)境中的空氣與新鮮空氣的區(qū)別 教師要引導學生明確： 采集氣體樣品的方法 讓學生學會檢驗二氧化碳 初步學習通過對比實驗獲得結論的方法。 學生用自己想到的方法或用書上的方法課前采集操場上空氣樣品，課上采集教室內空氣樣品，利用二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的性質進行對比實驗，通過觀察到現(xiàn)象的不同而親身感受到通風不暢環(huán)境中的空氣與新鮮空氣的區(qū)別，增強環(huán)保意識。 通過驗證通風不暢環(huán)境中的空氣中含有較多的二氧化碳及一些有害氣體，讓學生增強環(huán)境意識。 因此，教師發(fā)動學生課后盡可能多地采集不同環(huán)境中空氣樣品進行對照實驗，使學生獲得深切的真實感受。2、活動天地認識空氣質量日報 這一活動可采用學生自學的方式進行，使學生明確空氣質量日報的內容，并引導學生在日常生活中關注空氣的指量。 學生自學，認識空氣質量日報。 學生自己能解決的問題，教師堅決不要代替；學生自學能學會的問題，教師堅決不講。在教學中要有意識地培養(yǎng)學生的自學能力。 三、空氣是一種重要的資源： 組織學生自學，多與社會聯(lián)系，使學生體會到生活中處處有化學，處處離不開化學。 學生自學，小組內進行交流，談自己對空氣是一種重要資源的認識，談對空氣發(fā)現(xiàn)史的感受。課堂小結： 通過“測定空氣中氧氣含量”和“通風不暢環(huán)境中的空氣與新鮮空氣的區(qū)別”兩個探究實驗，你覺得要研究一個未知問題大致要經過那些步驟？ 提出問題做出假設設計方案進行實驗收集證據(jù)解釋與論證討論與交流得出結論。 學生學習科學的最好方法就是親身經歷科學活動，在此基礎上，再對活動過程進行歸納，就可以使學生初步掌握科學探究的方法。教學反思：對于本課題的學習，學生們也具備相應的科學知識，所以實驗思路、反應原理都不會有太大問題，但是由于剛開始接觸化學實驗，有些實驗操作還有可能出現(xiàn)一些問題，由于剛剛接觸探究活動，對探究活動中可能出現(xiàn)的問題也可能估計不足，因此開放的討論和教師適當?shù)闹笇Ш苡斜匾?，但總的探究過程可以放開讓學生大膽去做。讓學生的自主探究活動成為化學課堂教學的主要形式，是設計本節(jié)課教學時的基本思想。探究的動力源于問題，探究的功效在于教師的恰當引導。第二節(jié) 物質組成的表示方法（第一課時） 教學目標 1、了解元素的概念，初步學會用元素描述物質的宏觀組成，用微粒描述物質的微觀構成。 2、通過對純凈物和元素的分類，進一步體會分類的思想，學習分類的方法。 3、學會正確書寫元素符號，記住一些常見的元素符號。教學重難點：對純凈物和元素的分類教學對象分析 人類使用符號的歷史源遠流長，圖形、標記、語言文字、數(shù)字、公式等這些符號的使用是學生在潛移默化中學會的，學生以前可能不曾體會繪畫、做標記、書寫各種文字都是在使用符號實現(xiàn)對事物的記載和與他人的交流，沒有體會使用符號給人類帶來的便捷。當他們知道構成大千世界形形色色的物質的元素不外乎一百多種，每一種元素都有一種特定的便于書寫和交流的符號，學會了這些符號和運用這些符號表示多樣化的物質的規(guī)則，就可以與全世界的人方便地進行學術交流！他們可能會對學習充滿興趣。實驗用品 分子模型、卡片、磁鐵、鐵釘、菠菜等教學過程 課前教師布置研究性課題： 1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙簽、鐵絲、雙面膠等材料在學習小組內動手制作水、氧氣、一氧化碳、甲烷等物質的分子模型。 2、搜集各種補鈣食品的包裝盒。學生親自動手制作模型、搜集材料。在學生已有的知識的基礎上，利用學生感興趣的問題將學生的思維引向深入，在制作模型的過程中充分感受到原子是有類別之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有獨特的立體結構等許多微觀知識。 一、元素 教師組織學生展示他們的作品，并引導學生將自己的模型與活動天地中模型進行對比、修改，教師進行簡短評價。 學生積極、熱切地展示自己的作品，隨教師的分析修改模型。 學生通過展示、修改模型，澄清學生在課前制作模型時的模糊認識、錯誤做法，加深對物質組成的認識，初步學習研究微觀世界最常用的方法理想模型法。 在學生制作好5個分子模型的基礎上，引導學生觀察、拆分模型，將相同的原子分別放在一起，在學生的大腦中建立起需要給這一類原子一個統(tǒng)稱的認識，順勢概括出元素的概念。 學生觀察、拆分模型，在教師的幫助下形成對元素的認識。 給學生提供豐富的感性材料分子模型、食品包裝盒，通過觀察、想象、比較、模型化、歸納等方式使學生初步形成對元素的認識，初步學會用元素的概念去學習化學！ 教師引導學生觀察搜集到的補鈣食品的包裝盒，是學生明確補鈣食品多種多樣，有效物質也各不相同，但是他們無一例外地都含有鈣元素，鈣元素就是所有物質中鈣原子的總稱。 學生觀察包裝盒，對有效成分進行歸納，找出補鈣食品的共性含有鈣元素，通過具體的事例，加深對元素的認識。 二、元素符號 在認識元素概念的基礎上，教師與學生一起學習元素符號?；顒犹斓?以元素周期表為研究模本，組織學生合作學習，明晰以下問題： 1、元素符號的書寫規(guī)律 2、金屬、非金屬元素中文名稱的造字規(guī)律 3、熟記18個常見的元素符號 4、對元素符號進行分類 學生認真分析元素符號的名稱和寫法，小組內交流、討論，形成對元素符號的認識。 利用新穎的活動，使學生在趣味性活動中掌握元素符號的讀寫技能，在排列“紙牌”的過程中使學生發(fā)現(xiàn)元素符號的書寫規(guī)律，是學生在符號和它表征的客觀事物之間建立聯(lián)系，使學生認識到元素符號也能簡明的表示物質的組成，也是國際通用的化學語言，為學習和研究都帶來了方便，激發(fā)學生的學習愿望，為下一步化學式、化學方程式的學習奠定知識基礎。三、物質的分類 在認識元素的基礎上對純凈物進行分類。 1、列舉一些學生較為是熟悉的物質，先讓學生自己試著去分類，并說出分類的依據(jù)；組織學生討論，形成單質、化合物概念。 2、小實驗：用磁鐵分別吸引鐵釘和菠菜，通過實驗使學生明晰元素與物質的不同。 學生將具體的物質進行分類，形成單質、化合物的概念；通過實驗，對概念進行辨析，加深理解。 充分放手讓學生“學”和“做”，讓學生獨立思考，在參與活動的過程中形成概念。這樣，即可加深學生對分類思想的認識，又可幫助他們對“世界上的三千多萬種物質僅由100余種元素組成”的理解，提高學生的化學素養(yǎng)。課堂小結： 通過本節(jié)課的學習，你有那些收獲或疑問？ 學生在教師引導下將知識進行梳理，形成清晰的知識脈絡。 讓學生自己整理知識，時刻關注自己的疑問和收獲，引導學生進行反思性、發(fā)展性自我評價。教學反思： 讓學生的自主探究活動成為化學課堂教學的主要形式，是設計本節(jié)課教學時的基本思想。當他們知道構成大千世界形形色色的物質的元素不外乎一百多種，每一種元素都有一種特定的便于書寫和交流的符號，學會了這些符號和運用這些符號表示多樣化的物質的規(guī)則，就可以與全世界的人方便地進行學術交流！他們對學習充滿興趣。 第二節(jié) 物質組成的表示方法（第二、三課時） 教學目標 1、知道化學式的意義，能用化學式表示某些物質的組成。 2、初步學會根據(jù)化合價書寫化學式。 3、了解相對分子質量的含義，能根據(jù)化學式進行一些簡單計算。 教學重點 化學式的意義 教學難點 能根據(jù)化學式進行一些簡單計算教學內容分析 教材提供了一組圖片，從微觀角度入手，啟發(fā)學生從多個角度來分析這種符號可以傳遞的信息，引導學生從不同思維角度思考化學式的意義。 化合價的含義教材只做簡單講解，注重讓學生觀察化合價與化學式，注重讓學生找化合價與化學式的規(guī)律，將規(guī)律進行總結。 根據(jù)化學式進行物質組成的定量計算，其前提是必須讓學生明確化學式的意義。在次基礎上，教材以水為例，設計計算物質組成元素的質量比和計算物質中某元素的質量分數(shù)。教學對象分析 學生對物質的元素宏觀組成和原子的微觀構成有了一定的認識，在此基礎上學生能自己總結出化學式的意義，教師可放手讓學生去思考、歸納。正確書寫化學式是學好化學的基礎，而學生剛接觸化學時間不長，因此教師要有針對性的指導學生由模仿開始，反復練習，熟能生巧。 學生第一次接觸物質組成的計算，因此在教學中教師應讓學生充分思考、討論，在討論的基礎上達到一定的共識；在學生能理解的進行計算時，教師再根據(jù)學生的實際情況設計適量的有梯度的訓練題，讓學生完成由模仿到熟練掌握的過程。實驗用品 銅、水、食鹽等物質的微觀構成圖教學過程 二、化學式的意義 教師展示銅、水、食鹽等物質的微觀構成圖。教師應充分發(fā)揮圖片的功能：很好的體現(xiàn)了宏觀物質微觀構成化學符號之間的聯(lián)系。 關于化學式教師可以啟發(fā)學生從以下幾個方面來思考： 1、從宏觀角度看，根據(jù)化學式我們可以知道它是一種什么物質，這種物質由什么元素組成。2、 從微觀角度看，化學式反應了物質由什么樣的微觀粒子構成，微粒間的數(shù)量關系如何。 3、 從量的角度，根據(jù)化學式可以計算分子的相對質量。 學生觀察圖片，思考，小組內進行交流、討論，積極發(fā)表自己的觀點。 在學生已有的知識的基礎上，通過物質的微觀構成圖，讓學生建立起見到一種物質，就去思考“這種物質的微觀構成是怎樣的？如何用符號來表示他的微觀構成？”的思維習慣。 三、化合價與化學式 教師只要讓學生明白：不同元素的原子在形成化合物時，其原子之間的關系是確定的。不必理解化合價的含義。 教師引導學生觀察一些常見元素的化合價，引導學生找出金屬元素和非金屬元素的化合價的特點，及化合價的規(guī)律。 學生思考、觀察、交流，并要熟記一些常見元素的化合價。 活動天地 根據(jù)化合價寫化學式 正確書寫化學式書寫化學式是學好化學的基礎。 教師可以板書一組物質的化學式，讓學生標出化合價，引導學生觀察，找出化合價的一些規(guī)律。已知鋁為+3價，氧為-2價，寫出鋁的這種化合物的化學式。 寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負價的寫在右邊。Al O求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數(shù)。 32=10求各元素的原子數(shù)：Al：102=5 O：105=2把原子數(shù)寫在各元素符號的有下方，即得化學式：Al 2O5檢查化學式，當正價總數(shù)于負價總數(shù)的代數(shù)和等于0時，化學式才算是正確的。 學生在熟記化學式的基礎上，熟練標出物質中各元素的化合價，并能自己思考找出化合價的一些規(guī)律。在能把握規(guī)律的前提下，反復練習，能熟練寫出一些常見物質的化學式。正確書寫化學式是學好化學的基礎，而學生剛接觸化學時間不長，因此教師要有針對性的指導學生由模仿開始，反復練習，熟能生巧。在教學時，教師一定要讓學生明確：物質是客觀存在的，其組成和結構是人們通過實驗方法探究出來的，根據(jù)化合價只能寫出本身就存在的物質的化學式。 相對分子質量 在學生明確了相對分子質量之后，教師可設置如下問題讓學生解決：計算兩個氫原子于一個樣原子的質量之比；計算水分子中氫原子育氧原子的質量之比；計算水中氫元素與氧元素的質量之比。 學生在理解的基礎上，反復練習，進行反思，自己糾錯，再次練習。四、計算物質組成的定量表示1、計算組成物質的各元素的質量比例1、計算H2O中H、O元素的質量比。（解釋）在物質中各元素的質量比就是元素的原子量之比。解：H：O=21：161=2：16=1：8。（化為最簡整數(shù)比）例2、計算CO2中C、O元素的質量比。解：C：O=121：162=12：32=3：8 學生在理解的基礎上，反復練習，進行反思，自己糾錯，再次練習。 學生第一次接觸物質組成的計算，因此在教學中教師應讓學生充分思考、討論，在討論的基礎上達到一定的共識；在學生能理解的進行計算時，教師再根據(jù)學生的實際情況設計適量的有梯度的訓練題，讓學生完成由模仿到熟練掌握的過程。 2、計算物質中某一元素的質量分數(shù)。例1、計算水中H元素的質量分數(shù)解：水分子中有兩個氫原子，水的式量為18，則氫元素的質量分數(shù)為：例2、計算NH4NO3中元素的質量分數(shù)。解：NH4NO3中氮原子的個數(shù)為兩個，NH4NO3的相對分子質量為80，則 學生在理解的基礎上，反復練習，進行反思，自己糾錯，再次練習。課堂小結：通過本節(jié)課的學習，你有那些收獲或疑問？主要學習收獲：1、會寫化學式，并會用化合價寫化學式2、會根據(jù)化學式進行計算 教學反思：學生在熟記化學式的基礎上，熟練標出物質中各元素的化合價。在能把握規(guī)律的前提下，反復練習，能熟練寫出一些常見物質的化學式。學生第一次接觸物質組成的計算，因此在教學中應讓學生充分思考、討論，在討論的基礎上達到一定的共識；在學生能理解的進行計算時，教師再根據(jù)學生的實際情況設計適量的有梯度的訓練題，讓學生完成由模仿到熟練掌握的過程。第二節(jié) 性質活潑的氧氣 （第一課時） 知識目標：1了解氧氣的工業(yè)制法2、學習實驗室制備氧氣的原理、裝置和操作，一般性了解兩套裝置的區(qū)別。3、理解催化劑的概念能力目標：培養(yǎng)學生學會實驗室制取氣體的能力情感目標：增強學生對化學的而學習興趣教學重點：氧氣的實驗制法教學難點 ：實驗裝置的選擇、實驗中的注意事項 教學方法：實驗探究法、觀察歸納法、討論法教學過程 復習提問： 1、氧氣的物理性質？2、氧氣的化學性質？3、氧氣的用途？氧氣的檢驗？新授二、 氧氣的獲得 提問：自然界氧氣的來源？如何將氧氣從空氣中分離出來呢？講述：1、氧氣的工業(yè)制法 原料：空氣 方法：分離液態(tài)空氣法 原理：根據(jù)液態(tài)空氣中液氮和液氧的沸點不同進行蒸發(fā)分離 過程：首先將空氣除塵凈化，除去二氧化碳和水蒸氣，然后在低溫下加壓，使空氣液化。在通過控制溫度蒸發(fā)也太空氣，將沸點較低的液態(tài)氮先蒸發(fā)出來，余下的就是液態(tài)氧了。1、 氧氣的實驗室制法講述：實驗室制取氣體要考慮的因素：實驗藥品、實驗原理、實驗裝置（發(fā)生裝置、收集裝置）、注意事項、操作步驟等（1） 實驗藥品第一組：高錳酸鉀：KMnO4(紫黑色固體)第二組：二氧化錳（俗稱：雙氧水）：H2O2 （無色液體）和二氧化錳：MnO2(2)實驗原理：高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣過氧化氫氧氣水（3）實驗裝置 a、發(fā)生裝置(展示兩種發(fā)生裝置)高 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣固固加熱型 固液常溫型適用于高錳酸鉀加熱制取氧氣 適用于雙氧水和二氧化錳常溫下制取氧氣提問：這兩種發(fā)生裝置中的儀器有哪些？ B、氣體的收集方法 講述：氣體的收集方法有兩種，閱讀課本p44頁的內容，了解每一種方法對什么性質的氣體適用、排空氣法、向上排空氣法和向下排空氣法（教師演示兩種制取方法的全過程）（小結兩種制取方法的實驗步驟）（4）實驗步驟a、 高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟一查: 連接儀器，檢查裝氣密性二裝:用紙槽把固體藥品裝入大試管三定:固定儀器四點:點燃酒精燈五收:收集氣體六離：把導管移出水面七熄：熄滅酒精燈b、 雙氧水制取氧氣的實驗步驟一、檢查裝置氣密性討論：如何檢查固液常溫型裝置的氣密性？一、 往錐形瓶中放入二氧化錳二、 往長頸漏斗（或分液漏斗）中加入雙氧水三、 收集氣體 （5）催化劑 概念：在化學反應中能加快其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后沒有變化的物質叫催化劑，它所起的作用叫催化作用。 強調：一改變二不變（6）驗滿 提問：如何檢驗氣體收集中集氣瓶中氧氣已滿？ （7）檢驗提問：如何檢驗集氣瓶中的氣體是氧氣？ （8）注意事項 1、試管應向下傾斜，導管不宜伸入太長，鐵夾應夾在試管中上部。2、加熱時要先均勻加熱，然后再集中加熱3、用排空氣法收集氣體時應將導氣管伸入集氣瓶底部，以便排凈空氣4、用排水法收集氣體時，應等氣泡均勻時方可收集5、在用高錳酸鉀作原料時應在試管口塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀進入導管6、實驗結束后一定要先移開導管，后熄滅酒精燈。課堂小結：通過本節(jié)課的學習，你有那些收獲或疑問？教學反思：學生在教師引導下將知識進行梳理，形成清晰的知識脈絡。讓學生自己整理知識，時刻關注自己的疑問和收獲，引導學生進行反思性、發(fā)展性自我評價。 第三節(jié) 性質活潑的氧氣 （第二課時） 知識目標：1、認識氧氣的主要物理性質； 2、觀察和描述木炭、鐵絲、蠟燭等在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學性質； 3、了解氧氣的主要用途、氧氣與人類的密切關系；能力目標：進一步培養(yǎng)學生實驗歸納的能力情感目標：培養(yǎng)學生科學探究的態(tài)度教學重點：氧氣的化學性質教學難點 ：氧化反應的分類和判斷 教學方法：實驗探究法、觀察歸納法、討論法教學媒體： 實驗器材 教學過程：【復習提問】 1、空氣的成分，各成分的體積分數(shù)？2、空氣的主要污染物，其來源？3、氮氣和稀有氣體的性質及主要用途？【引入】： 氧氣是空氣的主要成分之一,地球上的動植物都離不開氧氣,人類的生產活動也需要氧氣.在通常情況下,空氣中不會缺少氧氣,這是因為綠色植物的光合作用所放出的氧氣,彌補了自然界中氧氣的消耗,使空氣中氧氣的含量幾乎保持恒定。三、 認識氧氣的性質（觀察一瓶氧氣并回答：）1、說出氧氣的顏色、狀態(tài)2、氧氣有氣味嗎？（注意聞氣味的方法）3、已知氧氣的密度是1.429克/升，空氣的密度是1.293克/升，你從中得到什么結論？4、在1升水中僅能溶解30毫升的氧氣，怎樣表示氧氣的溶解性呢？（易溶？難溶？不易溶？）5、如果改變條件，氧氣的狀態(tài)會不會改變呢?6、充滿氧氣的集氣瓶為什么應瓶口向上放在桌面上？7、水中魚兒能生存，說明氧氣在水中的溶解性是不溶還是不易溶？（學生并從氧氣的色、味、態(tài)、密度、溶解性、狀態(tài)變化幾個方面歸納氧氣的物理性質）1、物理性質：在通常情況下氧氣是一種無色、無味的氣體、密度比空氣略大、不易溶于水。氧氣有三態(tài)變化：液態(tài)氧是淡藍色的；固態(tài)氧是淡藍色雪花狀固體講述：物質的的化學性質通過化學反應表現(xiàn)出來，氧氣有什么樣的化學性質呢，我們來探究一些實驗吧？演示實驗： 木炭、石蠟、硫粉、鐵絲在氧氣中燃燒的實驗歸納實驗的現(xiàn)象和文字表達式。記錄實驗現(xiàn)象填寫在教材P35。（學生討論并完成幾個反應的現(xiàn)象、生成物和反應的文字表示式）反應物反應條件反應現(xiàn)象生成物木炭點燃發(fā)出白光，放出熱量，生成一種能使澄清的石灰水變渾濁的氣體二氧化碳硫磺點燃發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體二氧化硫氣體石蠟點燃發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁有水霧，生成一種能使澄清的石灰水變渾濁的氣體二氧化碳和水鐵絲點燃火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體四氧化三鐵固體反應的文字表達式： 木炭在氧氣中燃燒：碳氧氣二氧化碳 C O2 CO2硫磺在氧氣中燃燒：硫氧氣二氧化硫 S O2 SO2鐵絲在氧氣中燃燒:鐵氧氣四氧化三鐵 Fe O2 Fe3O4蠟燭在氧氣中燃燒：石蠟氧氣二氧化碳水思考：1、比較一下幾種物質空氣中與氧氣中燃燒現(xiàn)象的不同2、硫與氧氣反應生成的氣體對空氣有污染嗎？如何處理污染物？1、 做鐵絲與氧氣反應的實驗時為什么集氣瓶底部要加少量的水（或細沙）？為什么將鐵絲繞成螺旋狀？火柴的作用？2、氧氣的化學性質通過上面的實驗可以發(fā)現(xiàn)，可燃物在氧氣中燃燒通常比在空氣中劇烈，某些在空氣中不易燃燒的物質，在氧氣中卻可以燃燒可見氧氣的化學性質比較活潑（1）有助燃性，（支持燃燒）可以跟金屬和非金屬發(fā)生氧化反應（2）供給呼吸（吸進生物體內的氧氣和許多物質發(fā)生復雜的化學反應，釋放出能量保證生命活動的需要）1、 氧化反應氧化反應：物質和氧的反應許多物質會與氧氣發(fā)生氧化反應。在某些條件下，物質與氧氣的反應比較劇烈，是劇烈氧化，如燃燒；而在另一些條件下，物質與氧氣只發(fā)生緩慢的氧化反應，是緩慢氧化。 燃燒、動植物的呼吸作用、食物腐爛、鋼鐵生銹。四、 氧氣的用途交流與討論：2、根據(jù)氧氣的性質，推想氧氣的用途，舉例說明氧氣對人們日常生活的影響小結：氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒問題：如何證明一瓶氣體是氧氣？演示實驗：氧氣的檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，說明是氧氣課堂小結通過本節(jié)課的學習，你有那些收獲或疑問？教學反思1、對于一些較簡單的知識，應大膽地放給學生，如氧氣的某些性質，學生歸納的很好。2、選用的過氧化氫的濃度要濃一些，最好在20%左右，實驗時一定要注意安全。