第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡,小明用熱水配制了大半燒杯硝酸鉀的飽和水溶液，讓一個較大的塑料塊在液面上漂浮，當(dāng)時溶液的溫度約為60，室溫為20。然后，小明讓溶液冷卻，注意觀察。請說出小明會看到的兩個現(xiàn)象，并用你學(xué)過的理論知識解釋?！敬鸢浮咳芙舛扰c溫度相關(guān)，溫度越低，硝酸鉀的溶解度越小，所以隨著溶液溫度降低，小明會看到有硝酸鉀析出，冷卻后杯里溶液的密度會減小，小明會看到塑料塊浸入溶液的體積增大。,1了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2了解溶度積的意義。3知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。,盡管AgCl溶解度很小，但并不是_，從固體溶解平衡角度認(rèn)識，AgCl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下，少量_和_脫離_溶入水中；另一方面，溶液中的_和_受AgCl表面_的吸引，_AgCl表面，析出_。在一定溫度下，當(dāng)AgCl_和_的速率相等時，得到AgCl的_溶液，即建立下列動態(tài)平衡：_。,篤學(xué)一以AgCl為例理解溶解平衡,絕對不溶,Ag,Cl,AgCl表面,Ag,Cl,陰、陽離子,回到,沉淀,溶解,生成,飽和,1.沉淀的生成(1)調(diào)節(jié)pH法加入氨水調(diào)節(jié)pH至78，可除去氯化銨溶液中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)離子方程式為_。(2)加沉淀劑法以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2等生成極難溶的硫化物沉淀。反應(yīng)離子方程式為_，_。,篤學(xué)二沉淀反應(yīng)的應(yīng)用,平衡移動,移去,相應(yīng)離子,沉淀溶解,沉淀溶解平衡的移動,篤學(xué)三溶度積,溶度積,【慎思1】從溶解度的角度分析，什么是難溶電解質(zhì)？【答案】習(xí)慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。【慎思2】只有難溶電解質(zhì)才存在溶解平衡嗎？【答案】不僅難溶電解質(zhì)存在溶解平衡，在易溶的飽和溶液中也存在溶解平衡，如在飽和NaCl溶液中存在溶解和結(jié)晶平衡。,【慎思3】難溶電解質(zhì)的溶解平衡和難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))的電離平衡有什么區(qū)別？【答案】(1)從物質(zhì)類別來看：難溶電解質(zhì)可以是強(qiáng)電解質(zhì)也可以是弱電解質(zhì)如BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，而Al(OH)3是弱電解質(zhì)，而難電離物質(zhì)只是弱電解質(zhì)。,1影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因溫度：溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動。濃度：加水稀釋，溶解平衡向溶解方向移動。同離子效應(yīng)：加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同的物質(zhì)，溶解平衡向生成沉淀的方向移動。能反應(yīng)的物質(zhì)：加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，溶解平衡向溶解的方向移動。,沉淀溶解平衡的移動,請回答以下問題：(1)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)在_(填設(shè)備名稱)中發(fā)生。沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是_，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_。(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是_，可以循環(huán)使用的X是_。,(1)利用生成沉淀分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生；其次希望沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行的越完全越好。如沉淀Mg2，應(yīng)使用NaOH等使之轉(zhuǎn)為溶解度小的Mg(OH)2。(2)一般認(rèn)為離子濃度小于1105molL1時，沉淀已經(jīng)完全。,【體驗(yàn)1】自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性CCuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2S2=CuSD整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),【答案】D【解析】由PbS轉(zhuǎn)化生成CuS，說明CuS更難溶；CuS中的S為2價(jià)，仍具有還原性；CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式為Cu2ZnS=CuSZn2。,1影響Ksp的因素Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)、溫度有關(guān)，而與沉淀的量無關(guān)，并且溶液中的離子濃度的變化只能使平衡移動，并不改變?nèi)芏确e。2意義Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。(1)對于同類型物質(zhì)，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。如由Ksp數(shù)值可知，溶解能力：AgCl>AgBr>AgI，Cu(OH)2<Mg(OH)2。,Ksp的影響因素及含義,【例2】已知：25時，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列說法正確的是()A25時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25時，Mg(OH)2固體在20mL0.01molL1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2,解析A中氫氧化鎂溶度積小，所以其c(Mg2)小，B中NH結(jié)合OH使氫氧化鎂溶解平衡正移，Mg2增多，C中Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)，D中二者Ksp接近，使用濃NaF溶液可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀。答案B,(1)溶度積Ksp僅與溫度有關(guān)(難溶電解質(zhì)一定時)。(2)溶度積與溶解度均可表示物質(zhì)的溶解性。(3)相同類型的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小。,【體驗(yàn)2】某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如右圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是(),AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由A點(diǎn)變到B點(diǎn)CC、D兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在B、C兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和【答案】B【解析】B項(xiàng)，圖上A點(diǎn)到B點(diǎn)，溶液的pH增大，而NH4Cl溶液呈酸性，故不正確。,齲齒可能是由口腔細(xì)菌在糖代謝過程中釋放出來的有機(jī)酸穿透牙釉質(zhì)表面使牙齒的礦物質(zhì)羥(基)磷灰石Ca5(PO4)3OH溶解造成的。由于細(xì)菌在牙齒表面形成一層黏附膜齒斑(或稱菌斑)，這些有機(jī)酸能夠長時間地跟牙齒表面接觸，使羥基磷灰石溶解。若牙膏里含氟離子，會跟羥基磷灰石發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成氟磷灰石。溶解度研究證實(shí)氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕。此外，氟離子還能抑制口腔細(xì)菌產(chǎn)生酸。,實(shí)驗(yàn)探究十六氟化物防治齲齒的原理,