氣體制備、凈化、干燥類綜合題匯編1.（xx本溪）在一次化學(xué)課上,老師提供了以下裝置制取二氧化碳并驗(yàn)證其性質(zhì)。請(qǐng)回答。（1）儀器a的名稱是_。（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理是_(用化學(xué)方程式表示)。實(shí)驗(yàn)室常用A裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，選擇氣體發(fā)生裝置時(shí)，應(yīng)考慮的因素有_；收集二氧化碳應(yīng)選擇的裝置是_(填字母序號(hào))。（3）收集到的二氧化碳中?；煊新然瘹錃怏w。要除去二氧化碳中混有的氯化氫,將氣體通過(guò)E裝置能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?_(填“能”或“否”)。（4）用F裝置驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì),通入二氧化碳后，試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_ ?！敬鸢浮?(1). 集氣瓶 (2). CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 (3). 反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件 (4). B (5). 否 (6). 溶液由紫色變成紅色【解析】（1）儀器a的名稱是集氣瓶；（2）實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，原理是鹽酸和碳酸鈣常溫下反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣、水，反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2；實(shí)驗(yàn)室常用A裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，選擇氣體發(fā)生裝置時(shí)，應(yīng)考慮的因素有反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件：加熱固體制取氣體時(shí)選用固-固加熱型；固體和液體常溫下制取氣體時(shí)，選用固-液常溫型（A）；選擇收集裝置需考慮氣體的密度、是否與空氣的成分反應(yīng)、氣體在水中的溶解性。二氧化碳的密度比空氣的大，可以用向上排空氣法收集；二氧化碳能溶于水，不可以用排水法收集。收集二氧化碳應(yīng)選擇的裝置是B；（3）收集到的二氧化碳中?；煊新然瘹錃怏w。要除去二氧化碳中混有的氯化氫,若將氣體通過(guò)E裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)闅溲趸c和鹽酸、二氧化碳都能反應(yīng)，即也能將二氧化碳吸收；（4）用F裝置驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì),通入二氧化碳后，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，使溶液呈酸性，使紫色石蕊試液變紅，試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液由紫色變成紅色。2.（xx龍東）實(shí)驗(yàn)室中有下列儀器：（1）填寫標(biāo)號(hào)儀器名稱：錐形瓶；（2）實(shí)驗(yàn)室制取CO2并欲得到平穩(wěn)的氣流，應(yīng)選擇發(fā)生裝置儀器的組合為（選擇一套，填序號(hào)），當(dāng)用如圖2裝置收集CO2氣體時(shí)，氣體應(yīng)從a（填“a”或“b”）端進(jìn)入，寫出檢驗(yàn)CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）若用高錳酸鉀制取氧氣，還需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器為酒精燈，反應(yīng)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；用排水法收集O2，所得氣體不純的原因可能是沒(méi)等氣泡連續(xù)而均勻冒出就開(kāi)始收集（答一條）。解析：（1）圖中標(biāo)號(hào)儀器名稱：是錐形瓶；故答案為：錐形瓶；（2）實(shí)驗(yàn)室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，不需要加熱，要得到平穩(wěn)的氣流，則需控制反應(yīng)速率，可通過(guò)分液漏斗控制液體的滴加速度，故應(yīng)選擇發(fā)生裝置儀器的組合為：；該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳密度比空氣的密度大，因此用圖2裝置收集CO2氣體時(shí)，氣體應(yīng)從a端進(jìn)入；故答案為：；a；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，屬于固體加熱型，故還需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器為酒精燈；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2用排水法收集氧氣不純的原因可能是瓶?jī)?nèi)要留有少量的水集氣瓶沒(méi)裝滿水或沒(méi)等氣泡連續(xù)而均勻冒出就開(kāi)始收集。故答案為：酒精燈；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；沒(méi)等氣泡連續(xù)而均勻冒出就開(kāi)始收集。3.（xx玉林）根據(jù)如圖回答問(wèn)題。（1）A中儀器的名稱是集氣瓶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。（2）B中木條變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性。（3）C中會(huì)出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的是試管（填序號(hào)），試管中的蒸餾水需要煮沸、迅速冷卻后再使用，目的是除凈水中的氧氣。解析：（1）儀器是集氣瓶；高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；故填：集氣瓶；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（2）濃硫酸具有脫水性，木條沾上濃硫酸后會(huì)慢慢變成黑色；故填：脫水；（3）鐵與水和氧氣同時(shí)接觸會(huì)生銹，中的鐵釘與氧氣、水同時(shí)接觸，發(fā)生了銹蝕；在中鐵只與水接觸不生銹；在中鐵釘只與氧氣接觸沒(méi)生銹，試管中的蒸餾水需要煮沸、迅速冷卻后再使用，目的是除凈水中的氧氣；故填：；除凈水中的氧氣。4.（xx廣州）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的部分裝置(1)加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制備一瓶氧氣用于性質(zhì)實(shí)驗(yàn)該方法制得O2的化學(xué)方程式是_?？蛇x用_和_(填序號(hào))裝置組合。首先檢查裝置的氣密性，方法是：把導(dǎo)管口放入水中，然后_，觀察到有氣泡冒出，說(shuō)明裝置氣密性良好。(2)氫氣被認(rèn)為是理想的清潔、高能燃料實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸制取氫氣并驗(yàn)證其可燃性，可選用_(填序號(hào))與E裝置組合，在E導(dǎo)管口點(diǎn)燃。實(shí)驗(yàn)過(guò)程是：組裝儀器>檢查裝置氣密性>裝入藥品制備氫氣>_>點(diǎn)燃。電解水也可制得H2。裝置如圖F，_管中產(chǎn)生的是氫氣氫氣的生產(chǎn)方法是制約其作為清潔能源廣泛使用的原因之一，科學(xué)家根據(jù)生產(chǎn)方法提出“綠色”氫氣和“有污染”的氫氣的概念，下列方法可獲得“綠色”氫氣的是_。A.用礦石生產(chǎn)鋅和硫酸，再相互反應(yīng) B.在催化劑作用下，利用太陽(yáng)能光解水C.利用煤燃燒發(fā)電，再電解水 D.利用風(fēng)能、水力發(fā)電，再電解水【答案】(1)2KClO32KCl + 3O2 (2)B (3) C (4)雙手握住試管(5)A (6)驗(yàn)純 (7)甲 (8)BD【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣：2KClO32KCl + 3O2；（2）氯酸鉀法制氧氣應(yīng)選加熱固體制取氣體的發(fā)生裝置B：氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集選用裝置C：檢裝裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管口放入水中，然后雙手握住試管，觀察到有氣泡冒出，或松開(kāi)手后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說(shuō)明實(shí)近氣密性；（2）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣采用固、液常溫型，選用裝置A。實(shí)驗(yàn)步驟：組裝儀器>檢查裝置氣密性>裝入藥品制備氫氣>_驗(yàn)純>點(diǎn)燃；電解水時(shí)，正極生成氧氣，負(fù)極生成氫氣；用礦石生產(chǎn)鋅和硫酸，再相互反應(yīng)生成二氧化硫污染物；在催化劑作用下，利用太陽(yáng)能光解水生成氧氣和氫氣，無(wú)污染；利用煤燃燒發(fā)電，生成污染物；利用風(fēng)能、水力發(fā)電，再電解水，沒(méi)有無(wú)污染生成。故選BD。5.（xx深圳）小明進(jìn)行H2O2溶液制O2的實(shí)驗(yàn)探究。結(jié)合下列過(guò)程，回答有關(guān)問(wèn)題。（1） MnO2作催化劑 向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2 ，立即產(chǎn)生大量氣泡。寫出用H2O2溶液制備O2的化學(xué)方程式： 。用上述反應(yīng)原理制備并收集一瓶干燥的O2，從所給裝置圖中選擇并組裝一套裝置，其連接順序?yàn)?（填標(biāo)號(hào)）。為了確保實(shí)驗(yàn)成功，在裝藥品之前應(yīng)該 。檢驗(yàn)O2的方法是 ，若木條復(fù)燃，則證明收集的氣體為O2。（2） FeCl3溶液做催化劑 向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定濃度的 FeCl3溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡?！疽阎縁eCl3溶液中主要含有三種微粒：H2O、Fe3+、Cl-【問(wèn)題】那種微粒對(duì)H2O2溶液的分解起催化作用？【假設(shè)】假設(shè)一：可能是H2O 假設(shè)二：可能是Fe3+假設(shè)三：可能是Cl- 【分析】假設(shè)一不可能成立，理由是 ?！緦?shí)驗(yàn)】操作現(xiàn)象其他條件不變，向H2O2溶液中加入NaCl溶液無(wú)明顯變化其他條件不變，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液無(wú)明顯變化其他條件不變，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液立即產(chǎn)生大量氣泡【結(jié)論】假設(shè) 成立，而假設(shè)一和另一種假設(shè)不成立。（3） 催化劑比較從循環(huán)利用的角度分析， （填化學(xué)式）更適合做該反應(yīng)的催化劑。答案：2H2O2 2H2O + O2； B C E；檢查裝置的氣密性；將帶火星的木條伸入集氣瓶中。過(guò)氧化氫溶液中溶劑是水；二；MnO2解析：實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2O2 2H2O + O2； 過(guò)氧化氫制取氧氣為固體與液體在常溫下反應(yīng)，故發(fā)生裝置選擇B，由于要制取干燥的氧氣，這需要濃硫酸進(jìn)行干燥，故需要連接裝置C，收集干燥的氧氣，故只能使用排空氣法進(jìn)行收集，氧氣的密度比空氣的密度大，故選用向上排空氣法進(jìn)行收集，故選用E；所有涉及氣體生成并收集的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，均需要檢查裝置的氣密性；檢驗(yàn)氧氣的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，則表示集滿。若假設(shè)一成立，由于過(guò)氧化氫溶液中溶劑是水，故過(guò)氧化氫溶液就自動(dòng)快速分解了；實(shí)驗(yàn)順序1中排除了Cl-；2中排除了SO42-；3中則證明了Fe3+能加速H2O2的分解速率，故假設(shè)二成立；相對(duì)于FeCl3而言，MnO2是固體，不溶于水，能回收，故MnO2更好。6.(xx蘇州)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)裝置。制取氣體的常用裝置 C收集氣體的常用裝置 D F干燥氣體的常用裝置(1)制取氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要對(duì)發(fā)生的裝置進(jìn)行氣密性檢查，確保裝置不漏氣，裝置C氣密性檢查的方法是 (2)收集某種氣體的方法，主要取決于這種氣體的性質(zhì)，裝置E所示的收集方法是_ 被收集的氣體密度 空氣密度(選填*>”，“<”，“=”)(3)實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸制取并收集一- 瓶干燥的二氧化碳，所選裝置正確的連接順序是_ _ _ _ _ _ (填裝置編號(hào)),(4)、下圖所以一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)裝置中，虛線方框內(nèi)裝置的作用有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。答案：(1)旋緊試管口單孔橡膠塞，把導(dǎo)管另一.端插入液面以下，用手握住試管時(shí)，導(dǎo)管口會(huì)有氣泡冒出，移開(kāi)手后一-段時(shí)間，導(dǎo)管中會(huì)形成一段水柱。(2)向上排空氣法 >(3) B G E(4)檢驗(yàn)二氧化碳并收集尾氣，一氧化碳?xì)怏w7.（xx連云港）水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。這一結(jié)論是科學(xué)家們?cè)诖罅繉?shí)險(xiǎn)的基礎(chǔ)上得出的。（1）實(shí)驗(yàn)室中常用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制備氫氣。請(qǐng)從圖1裝置中選擇并組裝一套制取干燥氫氣的裝置，正確的連接順序?yàn)閎cdg （用接口處字母填寫）。（2）研究氫氣的燃燒實(shí)驗(yàn)是人們認(rèn)識(shí)水組成的開(kāi)始。氫氣在點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純。氫氣在空氣中燃燒時(shí)，若在火焰上方罩一冷而干燥的小燒杯，可觀察到的現(xiàn)象是干燥內(nèi)壁有水珠生成。在相同條件下，欲使1L氫氣完全燃燒，所需空氣至少約為2.5L。（3）科學(xué)家們又用“電解法”證明了水的組成（裝置如圖2所示，電極不與水及生成的氣體反應(yīng)）。電解時(shí)，水中需加入少量的NaOH，其作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性。 通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)甲、乙兩量簡(jiǎn)中收集的氣體體積比略小于1：2，其原因可能是在相同條件下，O2較H2稍易溶于水 （寫出一條即可）。（4）拉瓦錫還用另一實(shí)驗(yàn)證明了水的組成。他讓水蒸氣通過(guò)一根燒紅的鐵質(zhì)槍管，結(jié)果得到了氧氣，同時(shí)槍管表面有黑色固體（磁鐵礦的主要成分）生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2。（5）用“氫氣還原氧化銅”實(shí)驗(yàn)也可以證明水的組成（圖3）。裝置A中的玻璃管和其中物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m1，裝置B和其中物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m2，據(jù)此可計(jì)算出水中O、H元素的質(zhì)量比為（用含 m1、m2的代數(shù)式表示）。實(shí)驗(yàn)時(shí)該比值往往略小于8：1，原因可能是空氣中的H2O、CO2等進(jìn)入B中（寫出一條即可）。解析：（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅是固體，稀硫酸是液體，反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，故選擇裝置第二套裝置來(lái)制??；用盛有濃硫酸的洗氣瓶來(lái)進(jìn)行干燥，氣體長(zhǎng)進(jìn)短出，最后用向下排空氣法來(lái)收集；正確的連接順序是：bcdg；（2）氫氣是可燃性的氣體，在點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純。氫氣在空氣中燃燒時(shí)，生成了水，若在火焰上方罩一冷而干燥的小燒杯，可觀察到的現(xiàn)象是干燥內(nèi)壁有水珠生成。在相同條件下，欲使1L氫氣完全燃燒，需要氧氣的體積是0.5L，所需空氣至少約為2.5L。（3）科學(xué)家們又用“電解法”證明了水的組成。電解時(shí)，水中需加入少量的NaOH，其作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性。 通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)甲、乙兩量簡(jiǎn)中收集的氣體體積比略小于1：2，其原因可能是在相同條件下，O2較H2稍易溶于水。（4）由題意可知在高溫條件下，鐵與水反應(yīng)生成了四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。（5）用“氫氣還原氧化銅”實(shí)驗(yàn)也可以證明水的組成。裝置A中的玻璃管和其中物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m1，減小的質(zhì)量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，也就是水中氧元素的質(zhì)量，裝置B和其中物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m2，也就是生成的水的質(zhì)量，據(jù)此可計(jì)算出水中O、H元素的質(zhì)量比為，實(shí)驗(yàn)時(shí)該比值往往略小于8：1，原因可能是空氣中的H2O、CO2等進(jìn)入B中或生成的銅又部分被氧化等。8.（xx南京）興趣小組的同學(xué)對(duì)鋁的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究?！緦?shí)驗(yàn)回顧】（l）鋁與稀鹽酸反應(yīng)。用如圖1所示裝置制取氫氣。鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl2AlCl3+3H2。用B裝置收集氫氣的原因是氫氣難溶于水，不與水反應(yīng)。（2）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據(jù)是金屬是否位于氫前面，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，位于氫后面的金屬不能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫（鉀、鈣、鈉除外）?！咎岢鰡?wèn)題】鋁能否與水反應(yīng)生成氫氣？【查閱資料】物質(zhì)鈉與水鋁與水汞與水能否發(fā)生反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)不反應(yīng)【交流與討論】（I）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護(hù)膜的作用。如生活中可用鋁壺?zé)?。鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O22A12O3。（2）除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法（舉一例）用砂紙打磨。除上述方法外，還可以將鋁片浸入氯化汞（ HgCl2）溶液中，形成鋁汞齊（鋁汞合金）破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）將鋁片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分鐘左右，取出，立即用流水沖洗干凈后加入到蒸餾水中（如圖2），其表面生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3HgCl22AlCl3+3Hg。（2）在導(dǎo)管口a處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡形成，當(dāng)氣泡離開(kāi)導(dǎo)管后，氣泡上升（填“下沉”或“上升”），用燃著的木條點(diǎn)燃?xì)馀?，發(fā)出爆鳴聲?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】鋁能與水反應(yīng)生成氫氣。寫出鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣的化學(xué)方程式2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2?！緦?shí)驗(yàn)反思】（1）圖2裝置內(nèi)，在鋁與水反應(yīng)的過(guò)程中，若關(guān)閉導(dǎo)管上的活塞K，反應(yīng)停止，其原理是關(guān)閉活塞K，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，把液體壓回?zé)?，固體與液體分離，反應(yīng)停止。當(dāng)再次打開(kāi)活塞K，反應(yīng)繼續(xù)，產(chǎn)生氣泡。鋁未能生成氧化鋁，其原因是容器內(nèi)充滿氫氣，鋁無(wú)法與氧氣接觸。（2）汞有毒，會(huì)污染環(huán)境，興趣小組的同學(xué)用硫粉處理單質(zhì)汞，用飽和硫化鈉溶液處理使用過(guò)的氯化汞廢液。解析：【實(shí)驗(yàn)回顧】（l）鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl2AlCl3+3H2。故填：2Al+6HCl2AlCl3+3H2。用B裝置收集氫氣的原因是氫氣難溶于水，不與水反應(yīng)。故填：氫氣難溶于水，不與水反應(yīng)。（2）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據(jù)是：金屬是否位于氫前面，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，位于氫后面的金屬不能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫（鉀、鈣、鈉除外）。故填：金屬是否位于氫前面，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，位于氫后面的金屬不能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫（鉀、鈣、鈉除外）?！窘涣髋c討論】（1）鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O22A12O3。故填：4Al+3O22A12O3。（2）除去鋁表面氧化鋁薄膜時(shí)，可以用砂紙打磨。故填：用砂紙打磨?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋁和汞，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3HgCl22AlCl3+3Hg。故填：2Al+3HgCl22AlCl3+3Hg。（2）在導(dǎo)管口a處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡形成，當(dāng)氣泡離開(kāi)導(dǎo)管后，氣泡上升，用燃著的木條點(diǎn)燃?xì)馀?，發(fā)出爆鳴聲，說(shuō)明生成的氣體是氫氣。故填：上升?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣的化學(xué)方程式為：2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2。故填：2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2?！緦?shí)驗(yàn)反思】（1）圖2裝置內(nèi)，在鋁與水反應(yīng)的過(guò)程中，若關(guān)閉導(dǎo)管上的活塞K，反應(yīng)停止，其原理是：關(guān)閉活塞K，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，把液體壓回?zé)?，固體與液體分離，反應(yīng)停止；當(dāng)再次打開(kāi)活塞K，反應(yīng)繼續(xù)，產(chǎn)生氣泡，鋁未能生成氧化鋁，其原因是容器內(nèi)充滿氫氣，鋁無(wú)法與氧氣接觸。故填：關(guān)閉活塞K，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，把液體壓回?zé)?，固體與液體分離，反應(yīng)停止；容器內(nèi)充滿氫氣，鋁無(wú)法與氧氣接觸。