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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案2 新人教版 課題 金屬的化學(xué)性質(zhì)（2） 總課時 授課時間 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1、初步認(rèn)識某些金屬與另一種金屬化合物溶液的反應(yīng)； 2、初步了解金屬的活動性順序. 重點(diǎn) 難點(diǎn) 1、金屬單質(zhì)與金屬化合物溶液的反應(yīng). 2、金屬的活動性順序 【知識鏈接】1、寫出鎂、鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式： 2、 寫出鎂、鐵、鋅分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 3、寫出鐵絲在硫酸銅溶液中反應(yīng)的方程式： 【自主學(xué)習(xí)】 常見金屬中不僅鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)，鋁絲也可以： 1、活動與探究：金屬與金屬化合物的反應(yīng) （1）、回憶：鐵絲和硫酸銅溶液的現(xiàn)象是 （2）、觀察鋁絲浸入硫酸銅溶液中、銅絲浸入硝酸銀溶液中及銅絲浸入硫酸鋁溶液中的現(xiàn)象，完成書中12頁表格。 結(jié)論：有些比較活潑的金屬能和不活潑的金屬的化合物溶液反應(yīng)，把不活潑的金屬從它的溶液中置換出來。 例如：鐵比銅 ，鐵 （填“能”或“不能”）把銅從硫酸銅溶液中 置換出來； 銅比鋁 ，銅 （填“能”或“不能”）把鋁從硫酸鋁溶液中置換出來。 2、金屬的活動性順序： （1）、學(xué)生看書了解金屬在溶液中的活動性順序，填空并記憶。 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） 銅 汞 銀 鉑 金 （H） 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱 （2）、金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的判斷依據(jù)： ①在金屬活動性順序里，金屬的位置 ，它的活動性就 ； ②在金屬活動性順序里，位于 的金屬能置換出 、 中的氫； ③在金屬活動性順序里，位于 的金屬能把位于 的金屬從 里置換出來。 三、隨堂練習(xí) 1、是否可以用鐵桶盛放硫酸銅溶液或稀硫酸？為什么？ 2、錫(Sn)是五金之一，它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng) 不會發(fā)生的是 （ ） A.Zn+Sn(N03)2＝Zn(N03)2+Sn B.Sn+2HCl==SnCl2+H2↑ C.Sn+2AgN03＝Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgS04＝SnS04+Mg 3、下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是 （ ） A．FeCl3 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．FeCl2 4、要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是（ ） A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．硫酸銅溶液 D．水 5、有X、Y、Z、W四種金屬，如果把它們分別放入相同濃度的稀鹽酸中，X迅速溶解并產(chǎn)生大量氣泡，W緩慢溶解表面有氣泡冒出，Y、Z無明顯變化；如果把Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y的表面有白色的銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y、Z、W四種金屬的活動性順序是： A、X＞Y＞Z＞W(wǎng) B、Y＞X＞W(wǎng)＞Z C、W＞X＞Y＞Z D、X＞W(wǎng)＞Y＞Z 6、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得到濾渣，給濾渣中含有的金屬是（ ） A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu 7、下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ） A．汞與硝酸銀溶液 B．銅與硝酸鎂溶液 C．鋅與硫酸亞鐵溶液 D．鋁與稀鹽酸 8、下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動性作出合理解釋的是（　 ） ①金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說明鎂比鋁活動性強(qiáng)； ②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強(qiáng)； ③硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器； ④金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣． 　　A．①②　　B．③④　　C．①③④　　D．①②③④