2019-2020年九年級化學上冊 第五單元化學方程式課題1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版教材分析： 元素符號、化學式、化學方程式是九年級化學入門的三種重要化學用語，只有掌握了它們，才能為我們今后更好地學地化學打下堅實的基礎。從本單元起，學生對化學的學習將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面展開，本單元有三個課題。課題1通過一系列探究轟動，引導學生能夠從量的方面去研究并得出化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式的教學做好理論準備，這是學好本單元的基礎，課題2介紹了書寫化學方程式的原則、方法和步驟，說明化學方程式所表示的意義。課題3從量的方面研究物質(zhì)化學變化的過程，是化學方程式的具體應用。 教學重點：質(zhì)量守恒定律；化學方程式的書寫和配平教學難點：利用化學方程式進行簡單的化學計算； 化學方程式的解題方法、書寫格式、計算步驟。教學思路： 1、初步嘗試和掌握定量研究化學反應的方法。即通過大量事實和親自實驗，分析歸納出質(zhì)量守恒定律，并注重其應用。可簡單的概括為“實驗分析應用” 2、運用對比法弄清化學方程式的意義和讀法之間的聯(lián)系與區(qū)別。 3、運用口訣法和練習法，達到根據(jù)化學方程式計算的解題格式的規(guī)范化和程序化。中考分析： 質(zhì)量守恒定律基本上年年出現(xiàn)在中考試題中，命題范圍將包括對質(zhì)量守恒定律的理解和質(zhì)量守恒定律的應用以及質(zhì)量守恒定律的探究。預測今后中考中，結合化學工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學實驗及社會等方面的知識，運用綜合、對比、遷移等方法書寫化學方程式，根據(jù)要求書寫化學方程式將作為新型考查方式，而根據(jù)化學方程式的計算同樣是中考的必考內(nèi)容，今后中考命題熱點將是含雜質(zhì)的反應物或生成物的計算和有關天平問題、多學科綜合計算和新情境與計算綜合類試題。 課題1 質(zhì)量守恒定律教材分析： 在以前知識的學習中，學生對化學反應中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識，但對反應前后物質(zhì)量的關系卻不清楚，本節(jié)課就是帶著這個問題共同研究適合于任何化學反應的定律質(zhì)量守恒定律。一、教學目標1知識與技能(1)通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應中的質(zhì)量關系。(2)從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。2過程與方法(1)增加學生探究性實驗，充分調(diào)動學生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結規(guī)律。(2)加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學，從而拓展學生的思路。3情感態(tài)度與價值觀(1)培養(yǎng)學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。(2)通過對化學反應的定量研究、推理，幫助學生認識永恒運動和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。二、教學重點：質(zhì)量守恒定律的含義及應用；化學方程式的意義。三、教學難點：1質(zhì)量守恒定律的理解。2從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。四、課時安排 2課時五、教學思路： 增加學生探索性實驗，充分調(diào)動學生的積極性，邊操作邊觀察、組織討論、總結規(guī)律。六、教學過程：教 師 活 動學 生 活 動介紹：在以前知識的學習中，我們對化學反應中物質(zhì)質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定認識，但對反應前后物質(zhì)量的關系卻不清楚，今天我們就共同來研究一個適合任何化學反應的定律：質(zhì)量守恒定律。為接受新知識做好思想準備。物質(zhì)發(fā)生化學變化時一定有新物質(zhì)生成，那么參加反應的物質(zhì)和生成的新物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關系呢？反應后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是增加了、減少了還是不變呢？1、通過教師設疑，激發(fā)興趣和求知欲2、預習演示實驗演示課本實驗觀察實驗現(xiàn)象，注意觀察反應前后天平是否平衡，匯報后果。是不是所有的反應都具備相同的實驗結果呢？指導學生分組實驗分組實驗并觀察結果：第一組：CuSO4和NaOH 第二組：FeCl3和 NaOH第三組：NaCl和AgNO3人們經(jīng)過許多年，選用不同的化學反應，做了無數(shù)次的實驗發(fā)現(xiàn)得到的結論都是一樣的，因此把它作為了一條定律叫質(zhì)量守恒定律。整體感知定義內(nèi)容體會科學知識的探究過程師生一起鞏固定義并總結：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。我們在理解質(zhì)量守恒定律時應注意以下幾個問題：1、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學變化（物理變化不屬于此定律）2、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量，不能推廣到其它物理量；3、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量 4、守恒的范圍是“參加反應的各物質(zhì)”深刻理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，找出定義中的關鍵字。 通過練習，鞏固質(zhì)量守恒定律為什么參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量的總和呢？（不失時機發(fā)問）接受新問題請一名同學寫出電解水的化學反應表達式完成化學反應表達式 H2O H2+O2電解水實驗說明了哪些問題？水是由氫氧兩種元素組成的在化學變化中分子可分，原子不能再分教具展示，H2O通電分解的微觀過程。設疑：這對你理解質(zhì)量守恒定律有什么幫助嗎？引導學生從化學反應的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律師生總結：在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化.教師擴展：這些原子在數(shù)量、種類、質(zhì)量上的守恒必然導致由元素組成的宏觀物質(zhì)在質(zhì)量上存在著守恒關系。鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量增加了。蠟燭燃燒后，完全消失了。這些反應符合質(zhì)量守恒定律嗎？學生討論：對守恒定律內(nèi)容里的關鍵詞（“參加化學反應”、“質(zhì)量總和”）再次加深理解結論：符合質(zhì)量守恒定律錄音：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展學科學愛科學，用發(fā)展的眼光看待新事物為了更加準確的理解和把握質(zhì)量守恒定律，請同學們完成以下習題：1、在A+B=C+D反應中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則反應生成D的質(zhì)量是 2、蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水，試推斷蠟燭的元素組成中一定含有 元素，可能含有 元素。3、在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式應為 。*4、A、B、C、D物質(zhì)各10克，混合加熱充分反應后，還有C物質(zhì)16克，同時生成新物質(zhì)D8克，剩余部分A物質(zhì)，而B無剩余，則參加反應A、B的質(zhì)量之比為 . 進行學生分層練習鍛煉學生分析問題解決問題的能力