2019-2020年九年級化學(xué)下冊9.3 溶液的濃度教案 （新版）新人教版一、教學(xué)目標(biāo)知識與技能：（1）理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。（2）能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。過程與方法：通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。情感態(tài)度與價值觀：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其簡單計算。二、教學(xué)重點溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其簡單計算。三、教學(xué)難點有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。四、教學(xué)準(zhǔn)備有關(guān)實驗器材及藥品；學(xué)案；相關(guān)課件。五、教學(xué)方法：實驗 討論 分析 歸納六、教學(xué)課時：1課時七、教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動教學(xué)意圖情境導(dǎo)入（實驗9-7）出示三種不同顏色的硫酸銅溶液。觀察溶液，分析溶質(zhì)相同，溶液顏色不同的原因，溶液中溶質(zhì)的含量不同。直觀上感覺溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，溶液顏色不同。提問通過溶液的顏色只能粗略地估計溶液的稀濃程度，為了準(zhǔn)確地表示溶液的稀濃程度，我們今天學(xué)習(xí)一個新概念溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)生閱讀教材第43頁溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并填寫在學(xué)案上。閱讀教材內(nèi)容，深入理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，列出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式。培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力，記憶溶質(zhì)質(zhì)量的分?jǐn)?shù)公式。教師活動學(xué)生活動教學(xué)意圖課件展示一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：1、溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比。2、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量= 100%。3、公式變形：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、公式延伸：溶液的質(zhì)量=溶液的密度溶液的體積。5、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義：表示一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少。例：某硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%表示：學(xué)生齊答溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義明確概念活動與探究在實驗9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？把計算結(jié)果填在表中。試管編號溶液顏色比較溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123進(jìn)行實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰μ釂柨匆豢从嬎闳芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否正確交流結(jié)論，把結(jié)果填在表中進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算，進(jìn)一步了解溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)課件展示活動與探究：按下表所定的量配制氯化鈉溶液（水的密度為1g/cm3）溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g90g20g80g了解配制溶液的簡單過程，并進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的計算能力計算訓(xùn)練：向9g硝酸鉀中加入91g水完全溶解后，求所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)學(xué)生快速進(jìn)行計算，比較結(jié)果是否正確要求學(xué)生規(guī)范答題提問飽和溶液中如何來計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度比較課件展示某物質(zhì)在t時溶解度為36g，是指在t時100g水中最多溶解該溶質(zhì)36g。課件展示例題1：已知20 時，氯化鈉的溶解度是36g，求20時氯化鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。課件展示練習(xí)：20時NaCl的溶解度是36g，現(xiàn)有50g水放入20gNaCl，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)學(xué)生討論得出：飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度100g溶解度-= 100%一名學(xué)生板演：解析：20 時氯化鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：36g100g+36g-= 100%=26.5%答：20時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%。學(xué)生討論該溶液是否為飽和溶液，讓學(xué)生共同訓(xùn)練，提升計算能力。明確要求學(xué)生掌握溶液在某溫度下是飽和狀態(tài)時如何計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計算沒有顏色和物質(zhì)可以通過計算得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而比較溶液的稀濃程度。課件展示例題2：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。需要配件150千克這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？學(xué)生計算：一名學(xué)生演板：解析：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=150kg16%=24kg溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=150kg-24kg=126kg答：需要24kg氯化鈉和126kg的水課件展示訓(xùn)練2：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？學(xué)生在學(xué)案上演算培養(yǎng)學(xué)生的分析問題能力小結(jié)本次課的內(nèi)容：小結(jié)本次課的內(nèi)容，并談一談自己的收獲。通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我明白了溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算讓學(xué)生體會收獲的快樂板書設(shè)計課題3 溶液的濃度溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量-1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比（經(jīng)常用百分比）2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量+溶液的質(zhì)量- = 100%3、變式：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)4、公式延伸：溶液質(zhì)量=溶液的體積溶液的密度5、意義：一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少。S100g+S-6、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%