2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 原子的構(gòu)成學(xué)案學(xué)案 （家庭預(yù)習(xí)：P70-P71；10分鐘）預(yù)習(xí)目標(biāo)：1、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2、初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。 3、了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的意義。4、逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力預(yù)習(xí)重點(diǎn)：1、原子的構(gòu)成 2、相對(duì)原子質(zhì)量預(yù)習(xí)難點(diǎn)：1、構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系。2、相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成及計(jì)算。 課時(shí)安排：一課時(shí) 自主學(xué)習(xí)一、 溫故互查二人小組復(fù)述，回顧下列知識(shí)1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有和等；例如水是 由構(gòu)成，汞是由 構(gòu)成。2、分子是由 構(gòu)成，氧分子是由 構(gòu)成。3、分子是保持 的最小粒子，原子是 中的最小粒子。保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 。二、我能自學(xué)1、原子由哪些微粒構(gòu)成：如圖所示，你認(rèn)為圖中O的表示 ，圖中的表示 ，而由O 和共同構(gòu)成的微粒叫 ；圖中的 則表示 。由此可見(jiàn)，原子雖然是化學(xué)變化中的最小粒子，但它們卻并非是一個(gè)個(gè)簡(jiǎn)單的不可分割的實(shí)心球體。其實(shí)，它們是由居于原子中心帶 電的 和核外帶電的 構(gòu)成的，而前者又是由帶正電的 和不帶電的 構(gòu)成的。 以上知識(shí)可小結(jié)為： （ ） （ ）原子 （ ）2、原子內(nèi)部的等量關(guān)系：由于原子核所帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）和核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)，因此整個(gè)原子不顯電性。在原子中， 數(shù)= 數(shù)= 數(shù)3、相對(duì)原子質(zhì)量：以碳12原子的質(zhì)量的 作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在 上。講案活動(dòng)一：:組長(zhǎng)驗(yàn)收（2分鐘）活動(dòng)二：組內(nèi)研討并匯總出自學(xué)中的問(wèn)題，教師點(diǎn)撥，師生互動(dòng)，解決問(wèn)題（5分鐘）活動(dòng)三：合作學(xué)習(xí)（13分鐘）1、觀察幾種原子的構(gòu)成，回答下列問(wèn)題：原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817（1）所有原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的嗎？ （2）原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系是什么？ （3）不同種類(lèi)的原子的主要區(qū)別是什么？ （4）以氯原子為例，說(shuō)明為什么整個(gè)原子不顯電性？2、為什么要建立相對(duì)原子質(zhì)量的概念？是如何建立的？ 相對(duì)原子質(zhì)量= 小組討論：（1）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的 ，是一個(gè)，單位為，省略不寫(xiě)。 （2）相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成 。 （3）找規(guī)律：大家能不能得到相對(duì)原子質(zhì)量的近似值？ 相對(duì)原子質(zhì)量= + 拓展提升.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)橫線上。（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是_;（2）化學(xué)變化中最小的粒子是_;（3）帶正電荷的粒子是_;（4）質(zhì)量最小的粒子是_;（5）在同一原子中數(shù)目相等的粒子是_;（6）決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是_;練案（10分鐘）（相對(duì)原子質(zhì)量:Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 ）1.月球上有豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e-3”?！癏e-3”是原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的一種氦原子。則氦原子核外的電子數(shù)為（ ）A.1 B.2 C.3 D.42.原子核外有19個(gè)電子的某種原子，假若它失去一個(gè)電子后，剩余部分（ ）A. 不顯電性 B.顯正電性 C.顯負(fù)電性 D.呈電中性3.關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述：相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的質(zhì)量；相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12；相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“千克”；相對(duì)原子質(zhì)量近似值為質(zhì)子數(shù)和中 子數(shù)之和；一般化學(xué)計(jì)算采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是（ ）A. B. C. D.4.氧原子的相對(duì)質(zhì)量為16，表示的意義是（ ）A.氧原子核中有16個(gè)質(zhì)子B.1個(gè)氧原子的質(zhì)量為16gC.氧原子的質(zhì)量是1個(gè)碳原子（C-12）質(zhì)量的1/12D.1個(gè)氧原子的質(zhì)量的是1個(gè)碳原子（C-12）質(zhì)量的1/12的16倍5.一個(gè)鋁原子中共有40個(gè)粒子，其中14個(gè)粒子不帶電，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A.40 B.27 C.26 D.286.等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、銅四種金屬中，所含原子個(gè)數(shù)最少的是（ ）A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.銅7.已知水分子中氫原子的核電荷數(shù)為1（原子核內(nèi)無(wú)水分子），氧原子的核電荷數(shù)為8（核內(nèi)有8個(gè)中子），則1個(gè)水分子中含有的質(zhì)子數(shù)是_個(gè)，中子數(shù)是_個(gè)，電子數(shù)為_(kāi)個(gè)，原子核數(shù)為_(kāi)個(gè)。正確 錯(cuò)誤 自我總結(jié)：測(cè)案（10分鐘）（相對(duì)原子質(zhì)量H-1 O-16 C-12 Cu-64 ）1. 原子是由居于原子中心帶_電的_和核外帶_電的_構(gòu)成。絕大多數(shù)原子的原子核又是由帶_電的_和_電的_構(gòu)成，但_原子的原子核內(nèi)沒(méi)有中子。2. 原子不顯電性是因?yàn)開(kāi)。3. 有兩種原子，一種的原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子和18個(gè)中子，另一種的原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子和19個(gè)中子，則它們不相等的是（ ）A. 核電荷數(shù) B.核外電子數(shù)C.相對(duì)原子質(zhì)量 D.原子的帶電荷量4某個(gè)原子的質(zhì)量為akg，而一個(gè)碳12原子質(zhì)量為bkg，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A.12a/b B.ab/12 C.12b/a D.12/ab5下列原子各1g，其中所含原子個(gè)數(shù)最多的是（ ）A.氧原子 B.氫原子 C.銅原子 D.碳原子6. 鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量是23，核內(nèi)中子數(shù)為12，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_(kāi)，電子數(shù)為_(kāi)，核電荷數(shù)為_(kāi)。7.在原子中，質(zhì)子數(shù)_電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量約等于_與_之和。跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量_，所以原子的質(zhì)量主要集中在_上。正確： 錯(cuò)誤： 自我總結(jié)：課后反思：