新教材適用高考化學（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（ ）A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<WC原子半徑：T>Q>RDT的最高價氧化物對應的水化物不能和強堿反應【答案】D考點：本題考查元素周期表、元素周期律。2根據(jù)對角線原則，Be和Al的化學性質(zhì)相似，下列說法正確是 （ ）A常溫下BeCl2溶液 pH > 7BBeCl2溶液能導電，說明BeCl2一定是離子化合物CBe(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液DBe與NaOH溶液反應的離子方程式為：2Be2OH2H2O2BeO23H2【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)對角線，Be和Al的化學性質(zhì)相似，AlCl3屬于強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，則BeCl2溶液顯酸性，即pH<7，故錯誤；B、AlCl3屬于共價化合物，BeCl2屬于共價化合物，故錯誤；C、Al(OH)3表現(xiàn)兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，故正確；D、離子反應方程式為Be2OH=BeO2H2，故錯誤。考點：考查鋁及其化合物的性質(zhì)等知識。3已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如下圖所示，下列說法正確的是（ ）A若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))B若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應水化物一定為強堿C若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應水化物一定為強酸D若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應水化物能反應【答案】B考點：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識。4已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物都是強堿C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D的單質(zhì)D化合物AE與CE有相同類型的化學鍵【答案】C考點：考查考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應用5X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是A原子半徑：W>Y>Z>M>XB熱穩(wěn)定性：XM>X2Z，沸點：X2Z>YX3CX、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵DZM2、YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】試題分析：X、Y、Z、M、W為5種短周期元素，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si，綜上所述：X為氫、Y為氮、Z為氧、M為氟、W為硅；A同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑SiNOFH，故A正確；BXM為HF，X2Z為H2O，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性FO，故HFH2O正確；水中含有氫鍵，O-H鍵長短與N-H，故沸點：H2ONH3，故B正確；CH、N、O三種元素形成的化合物可以是硝酸銨，硝酸銨中既有離子鍵又有共價鍵，故C錯誤；DZM2、YM3、WM4分別為OF2、NH3、SiF4，此三種物質(zhì)每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D正確，故選C。考點：考查了元素周期律和元素周期表的綜合應用的相關(guān)知識。6短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法正確的是A原子半徑:W>Z>Y>XB最高價氧化物對應水化物的酸性:X > Z > WC最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>ZD這四種元素的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等【答案】C考點：本題考查元素周期表、元素周期律。7有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2W；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由Y、M兩種元素組成的化合物是離子化合物CM的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D原子半徑：r(M)<r(W)>r(Z)<r(Y)<r(X)【答案】D【考點定位】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系和應用【名師點晴】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。尋找本題的突破點為Y是解答本題的關(guān)鍵，然后利用元素化合物知識來解答即可。8右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A常壓下五種元素的單質(zhì)中W單質(zhì)的沸點最高BY、Z和W的陰離子半徑依次增大CX的氫化物比同族元素的氫化物還原性強DZ元素的最高價氧化物的水化物酸性最強【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知X是N，Y是S，Z是Cl，R是Ar，W是Br。A、常溫常壓下S是固體，沸點最高，A錯誤；B、離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則Z、Y和W的陰離子半徑依次增大，B錯誤；C、在第A元素中氮元素的非金屬性最強，其氫化物的還原性最弱，C錯誤；D、高氯酸是已知含氧酸中酸性最強的，D正確，答案選D。【考點定位】本題主要是元素周期表和元素周期律的應用【名師點晴】元素周期表是學習化學的工具，元素周期律是化學學習的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強弱比較方法，結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價的關(guān)系進行判斷，確定其正確性。9A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C、D2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（ ）A原子序數(shù)由大到小的順序是：BACDB離子半徑由大到小的順序是：B2+A+CD2CA、B、C、D四種元素可能屬于同一周期DABCD四種元素一定屬于短周期元素【答案】A考點：考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系 10X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（ ）AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為11DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物【答案】D【解析】試題分析：X、Y為短周期元素，X位于IA族，則X可能是H、Li、Na三種元素中的一種，X與Y可形成化合物X2Y，Y可能是O、S元素中的一種。A若X是H元素，則X的原子半徑一定小于Y的原子半徑，A錯誤；B若X是Na元素，Y是O元素，X與Y的簡單離具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B錯誤；C兩元素形成的化合物中，H2O2、Na2O2原子個數(shù)比為1:1，C錯誤；DX2Y可能是Na2O，該物質(zhì)是離子化合物，也可能是H2O，該物質(zhì)是共價化合物，D正確，答案選D?？键c：考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應用的知識。11我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，曾制得一種合成納米材料，其化學式為RN。已知該化合物中的Rn+ 核外有28個電子，則R元素位于元素周期表的( )A第三周期第A族 B第四周期第A族C第五周期第A族 D第四周期第A族【答案】D.考點：考查了結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系的相關(guān)知識。12下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是( )金屬性最強的是銫氧化性最強的是鋰離子在自然界中均以化合態(tài)形式存在Li的密度最小，熔點最高銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式粒子半徑：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+A B C D【答案】D【解析】試題分析：Li、Na、K、Rb、Cs都是堿金屬元素，位于同一主族，位置從上到下。同主族元素金屬性從上到下依次增強，所以金屬性最強的是銫，故正確；同主族元素金屬性從上到下依次增強，陽離子氧化性依次減弱，所以氧化性最強的是鋰離子，故正確；堿金屬性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應，所以在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故正確；堿金屬密度從上到下依次增大，所以Li的密度最小，故正確；同主族元素金屬性從上到下依次增強，所以金屬性最強的是銫，與水反應最劇烈，甚至會發(fā)生爆炸，故正確；鋰只有M2O一種氧化物，故錯誤；Rb+、K+、Na+，電子層依次減少，所以半徑依次減小，故Rb+K+Na+，正確，Cs與Cs+具有相同的質(zhì)子數(shù)，但是Cs電子數(shù)多，所以半徑大，故正確；故選D。【考點定位】考查堿金屬的性質(zhì)【名師點晴】本題考查了堿金屬的性質(zhì)，熟悉同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性是解題關(guān)鍵。Li、Na、K、Rb、Cs都是堿金屬元素，位于同一主族，位置從上到下，依據(jù)同主族元素金屬性從上到下依次增強，陽離子氧化性依次減弱，密度逐漸增大，陽離子半徑逐漸增大。13X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是（ ）AY元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4B原子半徑由大到小的順序為：Z>Y> WCX、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定DX與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1:2【答案】D考點：考查元素推斷及元素周期律的應用 14短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同主族。下列說法正確的是（ ）A原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B Z在周期表中的位置為第3周期、IB族CX的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱DW比Y更容易與氫氣反應【答案】C考點：“位-構(gòu)-性”的關(guān)系，非金屬性強弱的判斷