新教材適用高考化學(xué)模擬考場(chǎng)二50分鐘100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14S32Fe56Cu64Br80Ag108Au197一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分，共42分)1(2015吉林省長(zhǎng)春十一中第二次段考)下列說(shuō)法不正確的是()A云、煙、霧等均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B開(kāi)發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑C“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)D用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量解析：本題考查化學(xué)與環(huán)境、能源的關(guān)系。云、煙、霧屬于膠體，均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A正確；氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等屬于新型能源，不產(chǎn)生二氧化碳，所以開(kāi)發(fā)上述新型能源是踐行低碳生活的有效途徑，B正確；“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)，C正確；用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量，D錯(cuò)誤。答案：D2(2015四川省名校聯(lián)盟4月聯(lián)考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O的分子數(shù)為0.1NAB0.1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NAC4.4 g CO2氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAD1 L 0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液中Al3的數(shù)目為0.2NA解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，因此2.24 L H2O的物質(zhì)的量不是0.1 mol，分子數(shù)不是0.1NA，A錯(cuò)誤；Na2O2中含有的陰離子是O，因此1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，B錯(cuò)誤；4.4 g CO2是0.1 mol,1個(gè)CO2分子中含3個(gè)原子，0.1 mol CO2分子含有的原子總數(shù)為0.3NA，C正確；Al3會(huì)發(fā)生水解，則0.1 mol Al2(SO4)3溶液中Al3的數(shù)目小于0.2NA，D錯(cuò)誤。答案：C3(2015內(nèi)蒙古赤峰市一模)有機(jī)物的一元取代產(chǎn)物有()A8種B6種C4種 D3種解析：本題考查同分異構(gòu)體的數(shù)目。有機(jī)物的對(duì)稱軸如圖，其中共有4種等效氫原子，所以一元取代產(chǎn)物有4種，故選C。答案：C4(2015山東省濰坊市一模)下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用B制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色C除去CO2氣體中混有的SO2D比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案。驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2的分解反應(yīng)有催化作用時(shí)只能改變一個(gè)反應(yīng)條件，不應(yīng)該將其放在熱水中加熱，A錯(cuò)誤；此裝置為電解池，鐵為陽(yáng)極放電生成Fe2，與溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，同時(shí)上層煤油起到隔絕空氣的作用，能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色，B正確；CO2與Na2CO3溶液也能發(fā)生反應(yīng)，所以除去CO2氣體中混有的SO2使用的應(yīng)該是飽和NaHCO3溶液，而不是飽和Na2CO3溶液，C錯(cuò)誤；由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl能與Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，D錯(cuò)誤。答案：B5(2015貴州省遵義四中2月調(diào)研)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OCMnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OD大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O解析：本題考查離子方程式的正誤判斷。稀硫酸能把硫化亞鐵氧化成Fe3和S，同時(shí)生成NO氣體，A錯(cuò)誤；NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：NHHCO2OH=CO2H2ONH3，B錯(cuò)誤；鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，寫(xiě)離子形式，C錯(cuò)誤；醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分，D正確。答案：D6(2015黑龍江省哈三中期末考試)某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過(guò)的瓊脂。下列敘述正確的是()A原電池工作一段時(shí)間后，F(xiàn)eCl2溶液中c(Cl)會(huì)增大B此電池工作原理與硅太陽(yáng)能電池工作原理相同CFe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2D若裝置中的鹽橋用鐵絲代替，電流表指針無(wú)偏轉(zhuǎn)解析：本題結(jié)合原電池裝置考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)。原電池中，活潑金屬一般作負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即鹽橋中的Cl移向負(fù)極，c(Cl)會(huì)增大，A正確；此電池為原電池，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，硅太?yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，工作原理不相同，B錯(cuò)誤；Fe為負(fù)極，C錯(cuò)誤；鹽橋不可用金屬導(dǎo)線代替，鹽橋是提供離子的通路，金屬是電子移動(dòng)的通路，D錯(cuò)誤。答案：A7(2015陜西省西安高新一中期末考試)向10 mL 0.1molL1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是()Ax10時(shí)，溶液中有NH、Al3、SO、且c(NH)c( SO)>c(Al3)Bx15時(shí)，溶液中有NH、SO，且c(NH)<2c(SO)Cx20時(shí)，溶液中有NH、Al3、OH，且c(OH)<c(Al3)Dx30時(shí)，溶液中有Ba2、AlO、OH，且c(OH)c(Ba2)解析：本題考查離子濃度的比較與離子間的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)。當(dāng)x10時(shí)，NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2等物質(zhì)的量反應(yīng)，此時(shí)OH量不足，OH首先與Al3反應(yīng)(Al3被沉淀)，NH沒(méi)有反應(yīng)，SO被沉淀，所以溶液中c(NH)>c(Al3)，NH水解，則c(NH)<c(SO)，A錯(cuò)誤；當(dāng)x15時(shí)，反應(yīng)是2NH4Al(SO4)23Ba(OH)2=3BaSO42Al(OH)3(NH4)2SO4，溶液是(NH4)2SO4溶液，NH水解，則c(NH)<2c(SO)，B正確；當(dāng)x20時(shí)，反應(yīng)是NH4Al(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O，溶液顯堿性，幾乎沒(méi)有Al3，C錯(cuò)誤；當(dāng)x30時(shí)，0.001 mol的NH4Al(SO4)2與0.003 mol Ba(OH)2反應(yīng)，生成0.002 mol BaSO4、0.001mol AlO、0.001 mol NH3H2O，溶液中有0.001 mol Ba2和0.001 mol OH，由于NH3H2O也是一種堿，存在電離平衡：NH3H2ONHOH，使得溶液中c(OH)大于0.001 mol，c(OH)>c(Ba2)，D錯(cuò)誤。答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)<一>必考題(共43分)8(2015河南、河北、山西三省3月質(zhì)檢)(14分)丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進(jìn)行：C4H10C2H6C2H4；C4H10CH4C3H6；某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究丁烷裂解氣中CH4和C2H6的比例關(guān)系，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)：注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；Al2O3是丁烷裂解的催化劑，G后面裝置已省略。如圖連接好裝置后(部分夾持裝置已略去)，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：給D、G裝置加熱；檢查整套裝置的氣密性；排盡裝置中的空氣。(1)這三步操作的先后順序依次是_。(2)簡(jiǎn)要說(shuō)明空氣排盡的方法：_。(3)B裝置所起的作用是_。(4)假設(shè)丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)。當(dāng)(E和F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了1.82 g，G裝置中固體質(zhì)量減少了4.16 g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中n(CH4)n(C2H6)_。(5)若對(duì)E裝置中的混合物再按以下流程實(shí)驗(yàn)：分離操作、的名稱是_、_；Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)_。解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、計(jì)算等知識(shí)。(1)涉及氣體制備與性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)均需應(yīng)先檢查裝置的氣密性，本實(shí)驗(yàn)涉及丁烷的裂解，因此在加熱之前需驅(qū)趕裝置中的氧氣，最后給D、G裝置加熱；(2)可通過(guò)爆鳴實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氣體的純度；(3)B裝置所起的作用是通過(guò)觀察氣泡，控制氣體流速；(4)丁烷裂解中生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量相等，生成的甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等，E、F吸收的是烯烴，G裝置減少的質(zhì)量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，設(shè)x為C2H4的物質(zhì)的量，y為C3H6的物質(zhì)的量，則乙烷、甲烷的物質(zhì)的量分別是x、y,28x42y1.82 g，乙烷、甲烷和氧化銅反應(yīng)需要的氧原子的物質(zhì)的量為7x4y，解得x0.02 mol，y0.03 mol，即甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比是32；(5)E中含有有機(jī)物(乙烯、丙烯與溴的加成產(chǎn)物，不溶于水)和溴，向混合物中加入亞硫酸鈉溶液是除去溴，溶液分層，因此采用分液的方法分離出混合物和有機(jī)層，互溶的液體采用蒸餾的方法分離，分離出X和Y。答案：(1)(2)用一小試管收集從G裝置右端導(dǎo)管口逸出的氣體，點(diǎn)燃檢驗(yàn)其純度，無(wú)爆鳴聲，則排盡(3)通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)旋鈕A，控制氣體流量(4)32(5)分液蒸餾SOBr2H2O=2HSO2Br9(2015河北省百校聯(lián)盟3月質(zhì)檢)(14分)鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖所示：(1)NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度，如果溫度過(guò)低，會(huì)生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中IO與IO的物質(zhì)的量之比為11，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)生產(chǎn)流程中加入過(guò)量鐵屑的目的是_，過(guò)濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)溶液2中除含有H外，一定含有的陽(yáng)離子是_；試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該金屬陽(yáng)離子的存在：_。(4)溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)，稱取3.60 g草酸亞鐵晶體(相對(duì)分子質(zhì)量是180)用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫(xiě)出過(guò)程I發(fā)生的化學(xué)方程式：_。300時(shí)剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式：_。解析：本題考查化學(xué)工藝流程中的問(wèn)題。(1)若碘溶解所得溶液中IO與IO的物質(zhì)的量之比為11，則上述流程中，反應(yīng)的離子方程式為4I28OH=IO6I4H2OIO；(2)反應(yīng)加入鐵的目的是還原第一步反應(yīng)中所生成的IO；(3)由于鐵過(guò)量，所以操作過(guò)濾所得固體中存在Fe(OH)3和單質(zhì)鐵，當(dāng)加入稀硫酸時(shí)，F(xiàn)e(OH)3會(huì)溶解生成Fe3，而單質(zhì)鐵則與Fe3或H反應(yīng)，生成Fe2，故一定有的陽(yáng)離子是Fe2，檢驗(yàn)Fe2時(shí)要防止Fe3的干擾；(4)通過(guò)剩余固體的質(zhì)量可知，過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水；草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量：3.6 g100%1.12 g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，氧化物中氧元素的質(zhì)量：1.60 g1.12 g0.48 g，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比：1.12 g0.48 g73，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則有56x16y73，xy23，即鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O3。答案：(1)4I28OH=IO6I4H2OIO(2)還原IO(或使IO轉(zhuǎn)化為I)(合理即可)NaIO32Fe3H2O=NaI2Fe(OH)3(3)Fe2取少量試樣溶液于試管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，證明存在Fe2(或者加入K3Fe(CN)6產(chǎn)生藍(lán)色沉淀)(4)FeC2O42H2OFeC2O42H2OFe2O310(2015湖北省黃岡市3月調(diào)研)(15分)硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，而SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害。.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：BaSO4(s) 4C(s)=BaS(s) 4CO(g)H571.2 kJmol1BaS(s)=Ba(s)S(s)H460 kJmol1已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1則：Ba(s)S(s)2O2(g)=BaSO4(s)H_。.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：(1)活性炭還原法反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí)2C(s)2SO2(g)S2(g)2CO2(g)。反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖：020 min反應(yīng)速率表示為v(SO2)_；30 min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是_；40 min時(shí)，平衡常數(shù)K_。(2)亞硫酸鈉吸收法Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為_(kāi)；常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是_(填序號(hào))。ac(Na)c(H)>c(SO)c(HSO)c(OH)bc(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)cc(Na)>c(HSO)>c(H)>c(SO)d水電離出c(H)1108 mol/L(3)電化學(xué)處理法如圖所示，Pt()電極的反應(yīng)式為_(kāi)；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e時(shí)(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加_mol離子。解析：本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、對(duì)圖象的分析、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算、電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用。.(1)將題中方程依次標(biāo)記為，由蓋斯定律知2：Ba(s)S(s)2O2(g)=BaSO4(s)H1473.2 kJmol1。.020 min反應(yīng)速率表示為v(SO2)0.03 mol/(Lmin)；30 min 時(shí)，二氧化碳的濃度瞬間減小，所以可能改變的條件是減小二氧化碳的濃度；恒溫下40 min時(shí)的平衡常數(shù)值與20 min時(shí)的平衡常數(shù)值相同，利用20 min時(shí)各物質(zhì)的濃度計(jì)算K0.675; (2)Na2SO3溶液吸收SO2生成亞硫酸氫鈉；根據(jù)電荷守恒，則c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，所以c(Na)c(H)>c(SO)c(HSO)c(OH)，a正確；亞硫酸氫鈉溶液中Na與S一定符合物料守恒，b正確；吸收至NaHSO3時(shí)，溶液顯酸性，c(Na)>c(HSO)>c(H)>c(SO)，C正確；吸收至NaHSO3時(shí)，溶液顯酸性，抑制水的電離，則溶液中水電離出來(lái)的氫離子濃度小于107 mol/L，但不一定等于108 mol/L，d錯(cuò)誤；故選abc；(3)根據(jù)裝置圖可知Pt(I)發(fā)生的是二氧化硫被氧化為硫酸的反應(yīng)，所以該電極是陽(yáng)極，則Pt(I)電極的反應(yīng)式為SO22e2H2O=SO4H，根據(jù)SO22e2H2O=SO4H可知，轉(zhuǎn)移0.02 mol電子時(shí)，左側(cè)有0.05 mol離子增加，但陽(yáng)離子膜同時(shí)交換了0.02 mol H，故實(shí)際增加0.03 mol離子。答案：.1473.2 kJmol1.(1)0.03 mol/(Lmin)減少CO2的濃度0.675(2)SOSO2H2O=2HSOabc(3)SO22e2H2O=SO4H0.03<二>選考題(共15分。請(qǐng)考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計(jì)分)11(2015江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體第五次聯(lián)考)【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可或缺的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。海水是人類資源寶庫(kù)，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充分利用海洋資源。(1)天然水凈化處理過(guò)程中需要加入混凝劑，常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵等，其凈水作用的原理是_。(2)水的凈化與軟化目的不同，水的軟化是指_。(3)目前，國(guó)際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是電滲析法，如圖是利用電滲析法對(duì)海水進(jìn)行淡化處理的原理圖。已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO等離子，電極為惰性電極。陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))是_(填“A”或“B”)；寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：_。(4)海水除了可以得到淡化水之外，還可提取多種化工原料。由海水制備無(wú)水氯化鎂主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過(guò)濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是_(填序號(hào))。(5)海水電解制得的氫氣可用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程如圖所示：第(1)個(gè)設(shè)備中先把N2和H2壓縮的目的是_；在第(3)個(gè)設(shè)備中用冷卻方法分離出_，其目的是_。解析：本題考查化學(xué)工藝流程中的問(wèn)題。(1)混凝劑能吸附水中的微小懸浮顆粒，凝聚成較大的顆粒，從而快速沉降；(2)水的凈化是用混凝劑(如用明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；(3)電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故陽(yáng)離子通過(guò)B，B為陽(yáng)離子交換膜；陽(yáng)極是Cl放電，電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2；(4)海水制備無(wú)水氯化鎂，首先要把海水中的鎂離子變成沉淀后利用鹽酸生成氯化鎂。由于鎂離子水解，所以需要在一定條件下脫水干燥，故答案為；(5)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)；氨氣易液化，冷卻時(shí)氨氣變?yōu)橐簯B(tài)，從平衡體系中分離出來(lái)，使平衡右移，提高了N2和H2的平衡轉(zhuǎn)化率。答案：(1)鋁鹽和鐵鹽在水中水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電荷的膠體，使其沉降，從而達(dá)到凈化目的(2)除去水中的鈣離子和鎂離子(3)B2Cl2e=Cl2(4)(5)使平衡向生成氨的方向移動(dòng)液態(tài)氨使平衡右移，提高N2和H2的平衡轉(zhuǎn)化率12(2015四川省內(nèi)江市四模)【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)周期表中有A、B、C三種原子序數(shù)依次增大的元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，B的價(jià)層電子排布為nsn1npn1，C是生活中的一種常用金屬且其原子的外圍電子排布為3d104s1。(1)A基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)。(2)一氧化碳(與N2互為等電子體)分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)。(3)C的單質(zhì)和某化合物甲的微觀部分結(jié)構(gòu)分別如圖所示，C微粒周?chē)染嚯x且距離最近的C微粒有_個(gè)；甲的化學(xué)式為_(kāi)(用M、N表示)。(4)金屬C在加熱時(shí)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)C元素的最高價(jià)氧化物的水化物能溶于氨水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(6)聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料，可以用尿素為原料制取，方法是在KMnO4催化劑存在下，尿素CO(NH2)2和次氯酸鈉、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、Na2CO3、H2O及另外一種產(chǎn)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律，涉及原子的電子排布式、化學(xué)鍵、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。A是地殼中含量最多的金屬元素，則是Al，B的價(jià)層電子排布為nsn1npn1，則n只能是3，B是S，C是Cu。(2)N2的結(jié)構(gòu)是NN，含1個(gè)鍵，2個(gè)鍵，等電子體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，即CO中的鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為12；(3)與Cu原子最近且等距的Cu有38212(與每個(gè)頂點(diǎn)的Cu原子最近的是每個(gè)面上的中心點(diǎn))，分析圖知每個(gè)M連接2個(gè)N，即甲的化學(xué)式是MN2；(6)根據(jù)反應(yīng)物和生成物知尿素中的N的化合價(jià)由32(N2H4中的N的化合價(jià))，因此是還原劑，則次氯酸鈉是氧化劑，被還原為氯化鈉，根據(jù)得失電子相等知尿素與次氯酸鈉的物質(zhì)的量之比是11，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律配平。答案：1s22s22p63s23p1或Ne3s23p1(2)12(3)12MN2或N2M(4)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(5)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)24H2O(6)CO(NH2)2NaClO2NaOHN2H4Na2CO3NaClH2O13(2015湖南省岳陽(yáng)市3月質(zhì)檢)【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)迷迭香酸(F)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它是存在于許多植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效。以A為原料合成F的路線如圖所示(已知苯環(huán)上的羥基很難直接與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng))：根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(2)反應(yīng)的試劑為_(kāi)。(3)1 mol F分別與足量的溴水和NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗Br2_mol、NaOH_mol。(4)E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)與E互為同分異構(gòu)體，且同時(shí)滿足下列條件的有機(jī)物有_種。苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；1 mol該物質(zhì)分別與NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)時(shí)，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分別是1 mol和4 mol。解析：本題考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)。由A、B的分子式及第3個(gè)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可知A的結(jié)構(gòu)為，B是，由第3個(gè)物質(zhì)和F的結(jié)構(gòu)式可知D的結(jié)構(gòu)為，C是，E是。(1)由流程可知反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)為消去反應(yīng)；(2)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化是醛基變羧基，故所用試劑是新制氫氧化銅或銀氨溶液、稀鹽酸或稀硫酸(使羧酸鹽變?yōu)轸人?；(3)F與溴水的反應(yīng)包含了碳碳雙鍵的加成和苯環(huán)上的取代(酚羥基的鄰、對(duì)位上的H被取代)，與NaOH的反應(yīng)包含了酯基的水解和羧基、酚羥基的中和。故1 mol F分別與足量的溴水和NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗Br2 7 mol，NaOH 6 mol; (4)E含羥基和羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)；(5)依題意其同分異構(gòu)體應(yīng)含1個(gè)苯環(huán)、1個(gè)羧基、3個(gè)酚羥基且結(jié)構(gòu)對(duì)稱，應(yīng)有4種同分異構(gòu)體：。答案：(1) 消去反應(yīng)(2)新制氫氧化銅(或銀氨溶液)、稀鹽酸(或稀硫酸)(3)76(4)n(n1)H2OOOHOH(5)4